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物质的量的概念及理解
物质的量
公式是什么
答:
c=1000mLLρ密度 wM表示含有一定数目粒子;单位 mol L 符号CB 单位 molL或molm3 公式物质的量浓度
概念
的计算cB=nBV 物质的量浓度molL=溶质的物质的量mol溶液的体积L注意 1体积是指溶液的体积,而不是溶剂的体积2;在国际单位制中,
物质的量的
符号为n,单位为摩尔mol,量纲为n对于液体固体和气体有...
物质的量
为什么等于质量除于摩尔质量??详解
答:
n=N/NA..n是
物质的量
,你懂得吧。 那么N是指粒子数,就是说有多少颗微粒,NA是阿伏伽德罗常数,为6.02*10的23次方颗微粒。N/NA就是说N里面有多少个NA,(这里涉及到一个除法的知识,我先跟你说下,你知道6除以2的意思吗? 6除以2我们能
理解
为两个意思,第一个是指:如果把6平均分成2分...
物质的量
怎么求
答:
求
物质的量的
方法:物质的量可通过已知的物质质量与该物质的摩尔质量之间的比例关系进行计算。具体计算公式为物质的量(mol)=物质质量(g)/摩尔质量(g/mol)。摩尔质量是指一摩尔物质的质量,可以通过元素的相对原子质量或化合物的相对分子质量获得。
怎样比喻能让学生更好的
理解物质的量的
含义
答:
单位: mol / L 或 mol*L-1 B的
物质的量
浓度的符号:CB(B表示B物质)常用的单位为mol/L和mol/m3。『 在一定物质的量浓度的溶液中,溶质B的物质的量(nB)、溶液的体积(V)和溶质的物质的量浓度(cB)之 间 的关系可以用下面的式子表示:公式(物质的量浓度
概念
的计算):CB=nB/V』物质的量...
单位
物质的量
与一摩尔的区别
答:
两者不能比较,一个是国际单位制,一个是代表的物质微粒个数。摩尔是
物质的量的
单位,衡量的是物质微粒(分子、原子、亚原子粒子等)的个数 物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一,它和“长度”,“质量”,“时间”等
概念
一样,是一个物理量的整体名词.其符号为n,单位为摩尔(mol),简称摩.物质的...
关于
物质的量
跟相对分子质量的联系
答:
不是巧合 物质的量是一个集合
概念
,是不能拆开使用的,凡具有与0.012KgC-12原子相同的微粒(分子.原子.离子...),我们就说该物质的量为1mol.摩尔质量:单位
物质的量的
物质所具有的质量.例如1mol任何原子的质量数值上等于其相对原子质量且以克为单位即氢原子的摩尔质量为1g/mol...,例如1mol任何分子的...
物质的量
演变过程
答:
1、摩尔的出现先于
物质的量
。德国化学家奥斯特瓦尔德(Osrwald,Friedrich Wilhelm,1853—1932)基于对道尔顿原子假说和阿伏加德罗分子假说的质疑,于1900年首次提出“摩尔(mole)”这个名称,将其定义为一个关于质量的量。采用“摩尔”来统一“克分子”“克原子”“克离子”“克当量”等
概念
。这与当时...
1mol等于多少mmol?
答:
mol”变为“mmol”,就是在数字后面加上三个零。这是一个基本的数学换算过程,反映了不同单位之间的数量关系。综上所述,了解不同单位之间的换算关系是
理解
和应用化学知识的基础。在这个问题中,我们了解到“mol”和“mmol”之间的关系,这有助于我们在科学研究中更准确地理解和应用
物质的量的概念
。
物质的量
与浓度一个
概念
吗
答:
解析:根据
物质的量
浓度
概念
表达式直接求出,即因是强电解质,根据电离方程式:,得出。点评:(1)根据定义直接计算是基本思想和常见方法,计算时必须找准分子是溶质的物质的量,分母是溶液的体积,不是溶剂的体积。(2)因强电解质在水中完全电离,离子物质的量浓度还与电离方程式有关,如物质的量浓度为型强电解质溶液,,。
“
物质的量
”
概念
难点成因分析及教学建议
答:
化学技能方面,化学式、化学方程式的书写与计算不仅是“
物质的量
”概念学习的基础,而且是深入
理解概念
的重要手段和有效途径。以“物质的量”为核心的计算是高中学习的重点和难点,是高中阶段乃至大学继续学习化学的基础性知识和能力。因此,与“物质的量”相关
的概念和
知识抽象、难懂,教学中又以概念群的...
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