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电化学平衡常数公式
高中
化学
里,ka,kb,kn,kw,ksp,分别是什么意思?对比一下。。
答:
Ka是弱酸的电离平衡常。Kb是弱碱的电离
平衡常数
。Kw是水的离子积常数。Kh是弱碱阳离子或弱酸阴离子的水解常数。Ksp是难溶物的溶度积常数。
电池电动势的应用
答:
①计算
平衡常数
;
化学反应
处于平衡态时,ΔG=0,即E=0。由能斯脱
公式
可得。令,K就是平衡常数,因此,一个化学反应如果能够安排成可逆电池,则它的平衡常数和ΔG°可通过测量电动势来计算。②计算焓变和熵变;将吉布斯-亥姆霍兹公式代入公式E=可得。式中ΔH、ΔS分别为化学反应的焓变、熵变;为一定...
化学
中几个
平衡常数
及其表示
答:
沉淀溶解平衡常数Ksp 化学
反应平衡常数
Kc 电离平衡常数 就是分式,几乎所有常数表达式都差不多 分母是反应物浓度的系数次方乘积 分子是生成物的 纯液体和固体忽略 估计你是高中 高中差不多就这样知道就可以了
无机
化学
中稳定
常数
k稳怎么算
答:
在标准状态下,Kf=1/Kd。Kd是配离子不稳定性的量度,对相同配位数的配离子来说,Kd越大,表示配离子越易解离;Kf是配离子稳定性的量度,Kf越大,表示配离子越稳定,两者成倒数关系。至于
化学平衡常数
,用K表示。其中以浓度表示的成为浓度平衡常数,记作Kc,以分压表示的成为压力平衡常数,记作Kp...
有关
化学平衡常数
的疑惑
答:
平衡数据10的-30几次方并不稀奇,因为是
化学反应
各组份浓度的浓度积,如温度为20度时,水的电离离子积常数就是[H+][OH-]=10^-14 就象用酸度计测溶液的pH值(10的-1到10的-14次方)一样,借助科学仪器,很多组分的测定可以低到10的-10次方甚至更低。
平衡常数
是化学反应常数,化学反应常常伴随有...
标准电极电势和标准
平衡常数
一样,都与
反应
方程式的计量系数有关。对...
答:
代入电极电势的计算
公式
就会发现对数上的指数,也就是
反应
的系数和分母上的电子转移数目能约掉,结果都是一样的。比如H₂ +1/2 O₂ →H₂O的标准电动势为E1 2H₂ + O₂ → 2 H₂O的标准电动势为E2,E1=E2,方程式1 △rGm=-z F E1 方程式二为 2...
化学
电离
答:
PH=3时,根据电离
常数
求得溶液中醋酸的量浓度A,在稀释后,A不变,电离出的醋酸根和氢离子相等,再根据常数求氢离子浓度
高中
化学
,电离
平衡常数
,请看完我的问题在回答一定要仔细看
答:
此时考察HA的电离平衡,可以发现 c'(H+)c'(A-)/c'(HA)=c(H+)c(A-)/c(HA)=K 也就是说,HA的电离平衡没有被破坏 同理,HB的电离平衡也没有被破坏 既然电离平衡都没有破坏,因此混合后 c(H+)=0.01mol/L,pH=2 保持不变。正确结论必须结合电离
平衡常数公式
才能得出,简单通过定性分析...
无机
化学
中求电势
答:
电池:(-)Ag,AgI | I-(0.1mol/L)||Cu2+ (0.01mol/L)|Cu (+)电池
反应
式: 2 Ag + 2I- +Cu2+=2AgI + Cu 正极: Cu2+ +2e-=Cu 负极:AgI +e-= Ag+ I- 要求
平衡常数
,即要求电池的标准电动势 即各种离子浓度都为1mol/L 即:正极: Cu2+ +2e-=Cu 1mol/L 负极:...
电极电势的能斯特方程是描述什么的方程???
答:
能斯特方程描述了电极电势与溶液中各种离子浓度之间的关系。通过测量电极电势的变化,可以推断溶液中各种离子的浓度。能斯特方程在
电化学
研究中被广泛应用,可以用于确定
化学反应
的
平衡常数
、反应速率等。在电化学中,能斯特方程用来计算电极上相对于标准电势而言的指定氧化还原对的平衡电压。能斯特方程只有在...
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