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电子排布特殊的元素
稀有气体,金属,非金属,最外层
电子排布的
特点
答:
稀有气体的最外层为8
电子
结构,因为它是最稳定的,不会失电子,也不会得电子,所以称之为惰性气体。金属
元素
,只能失电子,离子只能显正价,所以最外层电子有一个的如钠,有两个的如镁,有三个的如铝。最外层为四电子时,为过渡元素,存在金属性与非金属性,所以非金属原子最外层有四个的如碳,五...
铁的
电子排布
图
答:
铁的
电子排布
图如下:铁(iron)是一种金属
元素
,原子序数26,铁单质化学式:Fe。纯铁是白色或者银白色的,有金属光泽。熔点1538℃、沸点2750℃,能溶于强酸和中强酸,不溶于水。铁有0价、+2价、+3价和+6价,其中+2价和+3价较常见,+6价少见。
元素
周期表分区是如何划分的?
答:
化学元素周期表根据原子序从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形,某些元素周期中留有空格,使特性相近
的元素
归在同一族中。元素周期表分区的划分是这样的:1、将价
电子排布
相似的元素集中起来,以最后填入电子的轨道能级符号作为该区的符号,共分5区:s区:包括IA族、IIA族、氦,价电子排布为ns1...
元素周期表中各族
元素的电子
层如何
排布的
答:
看
元素
的价电子结构式 在没有排满
电子的
轨道中根据洪特规则数单电子 如Fe [Ar]3d^6 4s^2 3d轨道没有排满,其他轨道都已经排满电子。3d轨道有5种空间取向,每种空间取向最多排2个,一共最多可以排10个电子,现在只排了6个。根据洪特规则,电子总是尽可能以自旋平行的方向分占不同轨道,6个...
铜
元素
的核外
电子排布
式是怎样的?
答:
核外
电子排布
为:2,8,17,主要是看离子的价态,电子从最外层一个一个失去,分布图如下。同时铜是一种过渡
元素
,原子序数29。纯铜是柔软的金属,表面刚切开时为红橙色带金属光泽,单质呈紫红色。同时它的延展性好,导热性和导电性高,因此在电缆和电气、电子元件是最常用的材料,也可用作建筑材料,可以...
元素周期表中前20种
元素的电子排布
规律
答:
俺用图表来表示吧,左表示里层
电子
数,右表示外层电子数。氢(1)氦(2)锂(2,1)铍(2,2)硼(2,3)碳(2,4)氮(2,5)氧(2,6)氟(2,7)氖(2,8)钠(2,8,1)镁(2,8,2)铝(2,8,3)硅(2,8,4)磷(2,8,5)硫(2,8,6)氯(2,8,7)氩(2...
元素
周期表中第八族元素有什么
特殊
性,主族和副族又是为什么这样分_百度...
答:
②过渡
元素
包括周期表中从ⅢB族到ⅡB族共10个纵行的副族元素。这是因为锌族元素(ⅡB)形成稳定配合物的能力跟过渡元素很相似。③有时人们把过渡元素的范围扩大到包括镧系元素和锕系元素在内的所有副族元素。过渡元素有以下共同特征:(1)过渡元素原子的
电子
层
排布
特点是最外层只有1~2个电子(Pd除外)...
铜
元素的电子排布
式是什么?
答:
铜的
电子排布
式为:1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s¹铜可以失去1个,2个,3个电子,前面的部分“1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶”在化学反应中并不失去电子,后面的部分“3d¹⁰ 4s¹”在反应中...
元素的电子排布
有什么规律?
答:
3、最外层电子数不超过8个(只有1个电子层时,最多可容纳2个电子)。4、最低能量原理:电子尽可能地先占有能量低的轨道,然后进入能量高的轨道,使整个原子的能量处于最低状态。5、泡利原理:每个原子轨道里最多只能容纳2个电子,且自旋状态相反。6、洪特规则:当
电子排布
在同一能级的不同轨道时,基态...
锌的最外层
电子排布
式
答:
锌原子的核外
电子排布
为1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10,第一层2个,第二层8个,第三层18个,第四层2个。
元素
最外层电子排布呈周期性的变化遵循三个原理:1、能量最低原理 现代物质结构理论证实,原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态,简称能量最低原理。构造...
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