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电对的电极反应
元素电势图怎么看歧化
反应
答:
即中间物种可发生歧化
反应
。若相反,E左θ>E右θ,则两边的个体不稳定,可发生逆歧化反应,两头的个体是反应物,产物是中间的那个个体。求未知
电对的电极
电势 利用Gibbs函数变化的加合性,可以从几个相邻电对的已知电极电势求算任一未知的电对的电极电势。典型例子如下图所示:...
锰酸根和高锰酸根
电对
对应
电极
电势不受酸度影响 这句话是否正确?_百度...
答:
正确,无论酸性或碱性,写出
电极反应
方程式MO4-+e=MO42-,发现在能斯特方程中没有的[H+]或[OH-]项,所以无关。
电极
电势与氧化还原
反应
方向有什么关系
答:
通常条件下,氧化还原
反应
总是由较强的氧化剂与还原剂向着生成较弱的氧化剂和还原剂方向进行.从
电极
电势的数值来看,当氧化剂
电对的
电势大于还原剂电对的电势时,反应才可以进行.反应以“高电势的氧化型氧化低电势的还原型”的方向进行.电极电势只是半个氧化还原反应的体现,两个“半反应”才决定氧化还原...
如何运用
电极
电势的知识来判断氧化还原
反应
的进行?
答:
1.根据E值,判断标准状况下氧化还原
反应
进行的方向。通常条件下,氧化还原反应总是由较强的氧化剂与还原剂向着生成较弱的氧化剂和还原剂方向进行。从
电极
电势的数值来看,当氧化剂
电对的
电势大于还原剂电对的电势时,反应才可以进行。反应以“高电势的氧化型氧化低电势的还原型”的方向进行。在判断氧化...
电极电势z与
电极反应
的关系?
答:
z是
电极反应
中传递的电子数.电极反应写法不同,z确实不一样,但使用能斯特方程算出来
的电极
电势是一样的.例如电极反应 Cl2 + 2e = 2Cl-,z=2 能斯特方程是 0.0592 p(Cl2)φ=φө + --- lg --- 2 c(Cl-)^2 如果把电极反应写成 ½Cl2 + e = Cl-,则 z=2 但相应能斯...
三电极体系中
对电极
上发生
反应
么?
答:
我最近也在做这个实验,也有这个疑惑。我是生科专业的,做CV分析。据老师说,所有的
反应
都只在工作电极上发生,
对电极
就是一个通电作用,而参比电极是一个实时监测电压的。那个工作站仪器上显示出来的电压。
原电池和电解池
的电极反应
式怎么写?怎么判断阴极和阳极?完全搞不明白...
答:
正极
:Cu - 2e =Cu2+ (阳极的氧化
反应
)
负极
:Zn2+ + 2e =Zn (阴极的还原反应)通过对铜
电极
充放电过程对比,就可以总结出来:充电时,正极也就是阳极,发生氧化反应;而放电时,正极就是阴极,发生还原反应(其实充电的过程就相当于电解过程)。负极的情况就正好相反。阴极和阳极是
对于电
...
求〔Zn2+〕=0.0001mol/L时,锌
电对的电极
电位。+(E0=+-0.76V)
答:
给定条件下,[Zn2+] = 0.0001 mol/L,E0 = -0.76 V。假设温度为常温,取T = 298 K。将这些值代入上述公式中,我们可以计算出锌
电对的电极
电位(E):E = -0.76 V - (8.314 J/(mol·K) * 298 K / (2 * 96,485 C/mol)) * ln(0.0001)请注意,电极电位的计算需要用自然...
已知温度,浓度,两个
电对的
标准
电极
电势,如何确定电动势?
答:
要确定电动势,需要使用以下公式:Ecell = Ecathode - Eanode 其中,Ecell 表示电池的电动势,Ecathode 表示阴极(还原
反应
)的标准
电极
电势,Eanode 表示阳极(氧化反应)的标准电极电势。要使用这个公式,需要知道每个
电对的
阴、阳极反应。对于给定的温度和浓度,可以使用 Nernst 方程计算电对的电势,...
关于化学电解
的电极反应
方程式
答:
人教版课本在这点上说得很含糊。写
电极反应
式时,酸性溶液不写OH-,碱性溶液不写H+,中性溶液反应物写H2O比较好。比如电解饱和食盐水的氯碱工业:阳极:2Cl- - 2e- = Cl2↑。如果按人教版课本阴极写做:2H+ + 2e- = H2↑,在写总反应时就会遇到麻烦。虽然阴极确实是H+放电,但最终消耗的是...
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