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电极电势与溶度积常数的关系
怎样用
电极电势
来判断沉淀反应的进度?
答:
你指的应该是生成氢氧化物的沉淀反应吧?沉淀反应的平衡常数是
溶度积常数
,例如沉淀物是Fe(OH)3,那么Ksp=[Fe3+][OH-]^3,假设原溶液中Fe3+的浓度为c(Fe3+),OH-的浓度为c(OH-),那么必然有:c(Fe3+)c(OH-)^3<Ksp,当OH-的浓度c(OH-)不断增大,直至c(Fe3+)c(OH-)^3=Ksp,...
为什么要测
电极电势
?
答:
1、有沉淀生成,将
溶度积
代入。2、有配合物生成,将稳定常数代入 3、有酸效应,将解离
常数和
氢离子浓度代入等 以有沉淀生成,将溶度积代入为例:如Cu2+ +e+I﹣=CuI↓ ;CuI↓ =Cu+ + I﹣;Ksp=10^-11.96 Cu2+ +e=Cu+的标准
电极
电位=0.159V,有碘离子的条件电位=0.159...
医用基础化学的图书目录
答:
有效数字与运算一有效数字的概念二有效数字运算规则第三章基础化学实验实验一粗食盐的精制实验二硫酸亚铁镀的制备实验三分析天平的使用实验四置换法测定金属镁的相对原子质量实验五葡萄糖相对分子量的测定及渗透压对细实验六电解质溶液的性质实验七缓冲溶液的配制与性质实验八化学反应速度与活化能实验九醋酸...
普通化学的图书目录
答:
3 发电厂能量转化15参考文献16习题16第2章 化学反应的方向、限度和速率192.1 化学反应的方向和吉布斯自由能变192.1.1 影响化学反应方向的因素192.1.2 状态函数——熵202.1.3 吉布斯自由能222.1.4 化学反应方向的判断232.2 化学平衡与平衡移动242.2.1 可逆反应与平衡
常数
242.2.2 标准平衡常数...
已知标准
电极电势
如何求
溶度积常数
?
答:
我认为可以这样求
溶度积常数
;根据溶度积定义,溶度积等于难溶物电离出的离子浓度积,也近似于溶解平衡的平衡常数,△Gφ=-2.303RT(lgKφ),其中 Kφ是难溶物电离的平衡常数,又 △Gφ=-nFEφ 所以-nFEφ =-2.303RT(lgKφ),【R为气体常数,T为绝对温度,n为离子与相应单质转换时...
标准
电极电势
如何计算?
答:
标准
电极电势与溶
解度
的关系
:
溶度积
等于难溶物电离出的离子浓度积,也近似于溶解平衡的平衡
常数
。△Gφ=-2.303RT(lgKφ),其中Kφ是难溶物电离的平衡常数,又△Gφ=-nFEφ,所以-nFEφ=-2.303RT(lgKφ),R为气体常数,T为绝对温度,n为离子与相应单质转换时的电子转移数目,F为法拉...
如何理解标准
电极电势
答:
标准
电极电势与溶
解度
的关系
:
溶度积
等于难溶物电离出的离子浓度积,也近似于溶解平衡的平衡
常数
。△Gφ=-2.303RT(lgKφ),其中Kφ是难溶物电离的平衡常数,又△Gφ=-nFEφ,所以-nFEφ=-2.303RT(lgKφ),R为气体常数,T为绝对温度,n为离子与相应单质转换时的电子转移数目,F为法拉...
标准氢
电极电势的
意义?
答:
标准
电极电势与溶
解度
的关系
:
溶度积
等于难溶物电离出的离子浓度积,也近似于溶解平衡的平衡
常数
。△Gφ=-2.303RT(lgKφ),其中Kφ是难溶物电离的平衡常数,又△Gφ=-nFEφ,所以-nFEφ=-2.303RT(lgKφ),R为气体常数,T为绝对温度,n为离子与相应单质转换时的电子转移数目,F为法拉...
如何求标准电动势?
答:
标准
电极电势与溶
解度
的关系
:
溶度积
等于难溶物电离出的离子浓度积,也近似于溶解平衡的平衡
常数
。△Gφ=-2.303RT(lgKφ),其中Kφ是难溶物电离的平衡常数,又△Gφ=-nFEφ,所以-nFEφ=-2.303RT(lgKφ),R为气体常数,T为绝对温度,n为离子与相应单质转换时的电子转移数目,F为法拉...
标准氢
电极
原电池的电动势怎么求?
答:
标准
电极电势与溶
解度
的关系
:
溶度积
等于难溶物电离出的离子浓度积,也近似于溶解平衡的平衡
常数
。△Gφ=-2.303RT(lgKφ),其中Kφ是难溶物电离的平衡常数,又△Gφ=-nFEφ,所以-nFEφ=-2.303RT(lgKφ),R为气体常数,T为绝对温度,n为离子与相应单质转换时的电子转移数目,F为法拉...
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