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电离能大小比较规律特例
第一
电离能
是越来越大,还是越来越小呢?
答:
逐渐变大,因为核电荷数增加,原子半径小,原子核对最外层电子束缚作用增大。因此
电离能
增大,2,3和5,6反常,因为电子轨道半满和全满较稳定。同一主族元素从上到下,原子半径增加,有效核电荷增加不多,则原子半径增大的影响起主要作用,第一电离能由大变小,元素的金属性逐渐增强。同周期元素第一电离...
电离能
、电负性的概念及
规律
有何不同?
答:
4)同一周期内元素的第一
电离能
在总体增大的趋势中有些曲折。当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p0, d0, f0)、半满(p3, d5, f7)或全满(p6, d10, f14)结构时,原子的能量较低,元素的第一电离能较大。
特例
是第二主族的第一电离能大于第三主族,第五主族的第一电离能大于第六主族...
钠和溴的第一
电离能
大
答:
p6, d10, f14)结构时,原子的能量较低,元素的第一
电离能
较大。
特例
是第二主族的第一电离能大于第三主族,第五主族的第一电离能大于第六主族。4、同一主族元素从上到下,原子半径增加,有效核电荷增加不多,则原子半径增大的影响起主要作用,第一电离能由大变小,元素的金属性逐渐增强。
过渡元素从左到右第一
电离能
的变化
规律
答:
元素的第一
电离能
较大。
特例
是第二主族的第一电离能大于第三主族,第五主族的第一电离能大于第六主族。5.同一主族元素从上到下,原子半径增加,有效核电荷增加不多,则原子半径增大的影响起主要作用,第一电离能由大变小,元素的金属性逐渐增强。6.同一副族第一电离能变化不规则 ...
S,F,N,P第一
电离能大小
如何
比较
,最好能详细点
答:
原理:1、每个周期第一个元素第一
电离能
最小,最后一个元素第一电离能最大;2、从第一周期到第六周期,元素的第一电离能在总体上呈现从小到大的周期性变化,而且,随周期序数的增大,在大体上呈现第一电离能变小的趋势;3、再想知道详细的话,查查第一电离能与元素的对应图,可以直接
比较
出
大小
!...
同主族元素的第一
电离能
是否相似?
答:
逐渐变大,因为核电荷数增加,原子半径小,原子核对最外层电子束缚作用增大。因此
电离能
增大,2,3和5,6反常,因为电子轨道半满和全满较稳定。同一主族元素从上到下,原子半径增加,有效核电荷增加不多,则原子半径增大的影响起主要作用,第一电离能由大变小,元素的金属性逐渐增强。同周期元素第一电离...
化学:
比较
第一
电离能大小
,钠和锂,为什么钠低?除了看元素周期表还有其他...
答:
所以钠比锂更容易失去最外层的哪个电子,所以钠的第一
电离能
比锂的第一电离能低。简单的方法:同主族,
比较
原子半径,即时电子层数,层数越多,电离能越小;同周期,比较最外层电子数,(通常!)电子数越多,电离能大(有
特例
!!)。通常,金属的电离能>非金属的电离能。希望能帮助到您!
原子的第一
电离能
随电荷数递增有什么
规律
答:
同一元素的阳离子:越高,因为电荷数越高说明其剩下的电子越接近原子核,引力越大,也就越难失去,所以失去一个电子时,该电子
电离能
更高而不同元素的
高二化学,第一
电离能
和电负性的问题
答:
对于高中化学来说,只需明白如下几点:同一主族的第一
电离能
从上到下减小 而同一周期的第一电离能从左到右增大,但由于p、d轨道全满的问题,第二主族的第一电离能大于第三主族,第五主族的第一电离能大于第六主族,
特例
记住即可。电负性从左到右增大,从上到下减小。所以: 第一电离能: F>Cl...
简述第二周期元素第一
电离能
变化
规律
,并简要说明原
答:
碱金属元素的第一
电离能
最低,稀有气体元素的最高。值得注意的是,同周期内第一电离能并非单调递增,当电子占据全空、半满或全满的能级时,原子能量较低,第一电离能相对较大。例如,第二主族的第一电离能高于第三主族,第五主族高于第六主族,这些
特例
体现了电子排布对电离能的影响。
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