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电解氯化铜溶液ph
硫酸铜
电解
方程式
答:
阴极反应式:Cu2+ +2e-=Cu 用途:1 用作分析试剂,例如可用于生物学中配置鉴定还原糖的斐林试剂和鉴定蛋白质的双缩脲试剂的B液,但通常是现配现用;2 用作食品级螯合剂和澄清剂,用于皮蛋和葡萄酒生产工艺中;3 工业领域。用于制造其他铜盐如氯化亚铜、
氯化铜
、焦磷酸铜、氧化亚铜、醋酸铜、...
初三中考化学知识复习汇总
答:
物理性质:无色无味、没有味道的液体,沸点是100℃,凝固点是0℃,密度为1g/cm3,能溶解多种物质形成
溶液
。 化学性质:水在通电的条件下可分解为氢气和氧气,水还可以与许多单质(金属、非金属)、氧化物(金属氧化物、非金属氧化物)、盐等多种物质反应。 氢气 物理性质:无色无味的气体,难溶于水,密度比空气小,是相...
中考化学复习提纲
答:
实验一:
氯化铜溶液
(蓝色)氢化钠溶液反应. 现象:生成蓝色沉淀 化学方程式:实验二:氯化铁溶液(黄色)与氢氧化钠溶液反应 现象:生成红褐色沉淀 化学方程式:3. 碱的个性 (1)氢氧化钠(Naoh )A、俗名:火碱、烧碱、苛性钠 B、氢氧化钠是一种白色固体,在空气中易潮解,同时能和空气中的二...
初三化学重要知识点
答:
如:在一次化学课外活动中,某同学想除去氯化钾固体中混有的
氯化铜
(不引进其他杂质)。化学老师为他提供了以下
溶液
:氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、硫酸钠溶液。该同学现取氯化钾和氯化铜的混合物59.8g,全部溶解在200g水中,再加入60g所选溶液,恰好完全反应,生成沉淀9.8g。试回答:(1)该同学所选的是 溶液。(2)计算...
用惰性电极
电解
氢氧化钠
溶液
是否改变水的离子积?
pH
如何变?
答:
电解
氢氧化钠相当于电解水,水会分解/
溶液
中氢氧化钠浓度会越来越高,溶液中离子浓度也会提高,水的离子积也会提高,
PH
也会升高 做这类题目只要知道阴离子,和阳离子放电顺序就可以了.阳离子放电和金属活动表相反,也可以认为是和氧化性有关,氧化性最强的离子先放电,水中本来就 I有H+ OH-.H以前的金属...
精制后的硫酸
铜溶液
为什么要用几滴硫酸调节
ph
答:
精制后的硫酸
铜溶液
要用几滴硫酸调节
PH
的原因是:因为硫酸铜溶液中的铜离子很容易水解,加入硫酸调节PH是在不引入杂质离子的情况下为了增大氢离子浓度,抑制氢氧
化铜
的生成。水合物极易吸收空气中的水汽而变成水合物。水合物在加热后失去结晶水,加热到102℃失去两个结晶水;113℃失去三个结晶水;258℃...
原电池
电解
池和Galvanic 电池的区别
答:
阳极:金属阳极>S2->I->Cl->OH->含氧酸根>F- 阴极:Ag+>Fe3+>Cu2+>H+(浓)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 3、电解的结果:
溶液
的浓度、酸碱性的变化 溶液的离子浓度可能发生变化如:
电解氯化铜
、盐酸等离子浓度发生了变化。因为溶液中的氢离子或氢氧根...
原电池和
电解
池的区别和原理是什么?
答:
(2) 相对不活泼金属(或碳)作正极,得到电子,发生还原反应 (3) 导线中(接触)有电流通过,使化学能转变为电能 原电池与
电解
池的比较 (1)定义 (2)形成条件 原电池 化学能转变成电能的装置 合适的电极、合适的电解质
溶液
、形成回路 电解池 电能转变成化学能的装置 电极、电解质...
电解
池与原电池的区别
答:
阳极:金属阳极>S2->I->Cl->OH->含氧酸根>F- 阴极:Ag+>Fe3+>Cu2+>H+(浓)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 3、电解的结果:
溶液
的浓度、酸碱性的变化 溶液的离子浓度可能发生变化如:
电解氯化铜
、盐酸等离子浓度发生了变化。因为溶液中的氢离子或氢氧根...
高二化学、求解、原电池和
电解
池的区别、要全面的、
答:
又具备组成原电池的三个条件.①有活泼性不同的两个电极;②两极用导线互相连接成直接插入连通的
电解
质
溶液
里;③较活泼金属与电解质溶液能发生氧化还原反应(有时是与水电离产生的H+作用),只要同时具备这三个条件即为原电池.(2)若有外接电源,两极插入电解质溶液中,则可能是电解池或电镀池;当阴极...
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