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电解池是电能转化为化学能吗
关于
化学
电池 阴阳正负极
答:
蓄电池的原理是这个样子的,放电,发生的是原电池反应,是将化学能转化为电能的反应,在这里有正负极的概念,负极往往是较为活泼的,发生氧化反应,化合价升高,电子和阴离子向负极移动,正极恰好相反,能发生还原反应,化合价降低,阳离子和质子向正极移动。充电,发生的是
电解池
反应
是电能转化为化学能
储存...
请问原电池和
电解池
工作原理?它们是相反的两个过程吗?
答:
又称非蓄电池,
是电
化电池的一种,其电化反应不能逆转,即是只能将
化学能转换为电能
,简单说就即是不能重新储存电力,与蓄电池相对。上文的蓄电池就是
电解池
---电解是使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。原电
池是
把
化学能转化为电能
,电解池相反 ...
充电是原电池还是
电解池
?
答:
相当于电解池 充电时相当于电解池,
电能转化为化学能
,阳极发生氧化反应。原电池是将化学能转化为电能的过程,所以当然放电是原电池。原电池既可以充电也可以放电。
电解池是
用电给以能量使化学键重组,原电池是自生的能量给外界,区别这两者可以看有没有外界电源。原电池和电解池的共同点:1、都是能量...
电解池
阳离子移向哪极?原电池阳离子移向哪极?
答:
得电子的离子和一较不活泼的金属或石墨构成另一半电池,最后用盐桥和导线组成闭合回路。
电解池
的主要应用用于工业制纯度高的金属,是将
电能转化为化学能
的一个装置(构成:外加电源,电解质溶液,阴阳电极)。使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阴,阳两极引起还原氧化反应的过程。
电解池
化合价降低是什么极
答:
电解池
电解池的主要应用用于工业制纯度高的金属,是将
电能转化为化学能
的一个装置(构成:外加电源,电解质溶液,阴阳电极)。使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阴,阳两极引起还原氧化反应的过程。电极反应与电源的正极相连的电极称为阳极。物质在阳极上失去电子,发生氧化反应。如图1装置中,Cl-在...
电解池
的放电顺序,分阴极和阳极,详细
答:
电解池
电极放电顺序 阴极:阳离子放电,得电子能力强先放电 Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+> H+ (H2O)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+阳极:阴离子放电或电极放电,失电子能力强先放电 若阳极是活泼金属(金属活动顺序表Ag以前),溶液中的阴离子一律不放电,而是电极材料失...
电解池
的电解顺序是什么?
答:
电解池
电极放电顺序 阴极:阳离子放电,得电子能力强先放电 Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+> H+ (H2O)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+ 阳极:阴离子放电或电极放电,失电子能力强先放电 若阳极是活泼金属(金属活动顺序表Ag以前),溶液中的阴离子一律不放电,而是电极材料失...
化学能
通过什么能量
转化
器变成
电能
答:
原电池,将化学能转化为电能
电解池
,将
电能转化为化学能
化学
原电池和
电解池
怎样分
答:
原电池和
电解池
的区别 凡是能自发进行氧化还原反应的就是原电池,不能自发进行氧化还原反应的就是电解池。多池连接时,有外接电源的是电解池;无外接电源,含有最活泼金属的就是原电池。原电池的电极名称分别称为负极(通常为活泼金属)和正极,而电解池的电极名称分别为阴极和阳极。原电池中发生氧化...
蓄电池为什么不能把
电能转为化学能
答:
蓄电池只有充电时才将
电能转化为化学能
,不充电时不能,只能将化学能转换为电能。充电时蓄电池不再是一个原电池,而成了一个
电解池
,所以将电能转化为化学能。
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