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盐类水解是选修吗
盐类
的
水解
和电离怎么区分
答:
盐类
溶于水后,首先完全电离(高中就这样认为)成离子,如果有弱酸根或者弱碱的阳离子,那么会少量
水解
形成平衡
高中化学:哪些
盐类
既可以电离又可以
水解
啊?详细说明 谢谢
答:
能
水解
的
盐
肯定含弱碱的阳离子或弱酸的阴离子(包括酸式酸根离子)如亚铁离子,铁离子,铜离子、铝离子,铵根离子、碳酸根离子、硫离子、磷酸根离子、亚硫酸根离子等;所有的盐在一定条件下都能电离呀,所以含有弱碱的阳离子和弱酸的阴离子的盐既能电离双能水解。不过,由于绝大多数的盐都是强电解质,...
高中化学
盐类水解
答:
CN-]>[OH-]>[H+],A正确 根据物料守恒,n(HCN)+n(CN-)=0.04V(V=混合溶液体积),溶液等体积混合即便不考虑提及变化[HCN]+[CN-]=0.02mol/L,B错误 因为溶液显碱性[OH-]>[H+],证明CN-的水解程度大于电离程度,[HCN]>[CN-],D错误 大部分的
盐水解是
一小部分,但不全都是。
溶液中也有
盐类
的
水解
,物质大多以什么形式存在
答:
盐类的水解程度绝大多数情况下取决于溶液的pH值,根据弱酸根离子或弱碱金属离子的水解方程式判断,我等下发个图片给你。酸碱的电离绝大多数情况下也是受溶液pH影响。弱酸在强酸环境下电离程度小,这由化学平衡的知识可以得到。
盐类水解
的一般规律(根据酸碱强度和化合价分类)(1)强碱弱酸盐:溶液呈碱性.①...
高中化学里,
水解
只有
盐类
才有吗?
答:
高中化学里,
水解
不只部分
盐类
(强碱弱酸盐、弱碱强酸盐或弱碱弱酸盐)会发生水解,有机物中的氨基酸、酯都会发生水解。
关于
盐类
电离与
水解
的问题
答:
注意前面的叙述:1、发生
水解
的是
盐
【注意这个字!】电离出的离子,不是弱酸或者弱碱电离出的离子;2、结合的H+或者OH-是由水【注意这个字!】电离出的,不是弱酸或者弱碱自己电离出的;所以:弱酸、弱碱溶液中不存在水解!!! 可是,不存在离子结合成分子的过程吗?当然存在,但是,这是它们电离...
我想知道
盐类水解
到底怎么理解,怎么做题
答:
盐
电离出来的弱离子才可以发生
水解
,水解就是结合水中的H或者OH,形成弱电解质,这个特别简单。
高中阶段
盐类
的
水解
怎么判断是电离为主还是水解为主
答:
一般是记忆:1)等温等浓度时:NH3·H2O电离 >NH4+
水解
CH3COOH电离 >CH3COO-水解 HCN电离 < CN-水解 --- 也可用等温等浓度的混合溶液的酸碱性来判断 如等浓度的NH3·H2O、NH4+混合溶液中,溶液为酸性,说明电离大于水解 2)酸式盐 电离大于水解:H2PO4- ,HSO3- 电离小于水解:HPO42- ,HS-,...
关于
盐类水解
很很纠结的问题!!
答:
氢氧化铜和氢氧化铁都是弱电解质,是不能完全电离的。在高中里,只有6大强酸(HCl/HBr/HI/H2SO4/HNO3/HClO4)和6大强碱(氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化铷、氢氧化铯、氢氧化钡、氢氧化钙)还有可溶性的盐是强电解质。而氢氧化铜和氢氧化铁是沉淀,同时又是弱电解质。其实电解质与沉淀是没关系的,不要把...
化学:
水解
反应的 概念。
答:
告诉你,碳酸钠和水是不能反应的!正确的方程式是氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水,所以之前有个人的回答是错误的!!当然
水解
反应的完整定义是:在水溶液中,能完全电离的
盐
溶液与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程。。
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