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盐类沉淀口诀
高中化学:
盐类
水解和
沉淀
溶解平衡
答:
探索高中化学的奥秘:
盐类
水解与
沉淀
溶解平衡的深度解析</ 在高中化学的世界里,理解盐类水解与沉淀溶解平衡是至关重要的知识点。首先,我们来解析这两个概念的内涵:水解的本质是弱酸强碱或弱碱强酸盐在水中形成弱酸或弱碱,它们打破水的电离平衡,展现化学反应的独特魅力。影响这种平衡的因素多元而微妙。
八大
沉淀
有哪些
答:
八大
沉淀
是化学反应中常见的八种不溶于水的金属氢氧化物或
盐类
,它们在中学化学中被广泛记忆和应用。这八种物质包括:1. 氢氧化钡(Ba(OH)2)2. 氢氧化铅(Pb(OH)2)3. 硫酸钡(BaSO4)4. 硫酸铅(PbSO4)5. 碳酸钙(CaCO3)6. 碳酸镁(MgCO3)7. 氯化银(AgCl)8. 硝酸银(AgNO3)这些...
化学:
盐类
的水解部分问题!!
答:
说实话你的问题我没怎么看懂 氯化镁+2偏吕酸钠+4水=氢氧化镁+2氢氧化铝+2氯化钠 2氯化氢+硫代硫酸钠+硫+2氯化钠+水+二氧化硫 物料守恒一般用作计算和配平,有点想元素守恒 双水解指在溶液中,弱酸根和弱碱与水电离出的氢离子和氢氧根离子反应,但反应后必须有难电离物质或气体放出,才能使反应持续...
初三化学问题
答:
盐:酸根离子与金属离子组成的化合物。如NaCl氯化钠(钠离子金属离子,氯离子酸根离子)。盐强碱弱酸盐(碳酸钙除外),强酸弱碱盐,以及强酸强碱盐(硫酸钡除外)均为可溶的,则剩下的盐类物质均为不容的,
盐类沉淀
带颜色的很少记住凡是铁离子的不溶盐均为褐色沉淀,凡是铜离子的不溶盐均为蓝色沉淀,...
盐类
水解的问题求解
答:
1.酸根阴离子易水解的强碱盐如Na2CO3 等蒸干后可得到原溶质:(CO3)2- + H2O = (HCO3)- + OH- 这个反应又是平衡的,那么蒸发时,相当于水的数量在不断减少,那么反映会像左进行,当然会有更多的(CO3)2-生成,所以会得到原溶质。2.除去MgCl2 酸性溶液中的FeCl3,可加入MgO,Mg(OH...
盐类沉淀
是否与组成的阴阳离子有关?
答:
盐类
的
沉淀
就是是阴阳离子结合形成的离子化合物,离子之间的引力大于水分子之间与阴阳离子之间的作用力。离子之间的作用力小于离子与水分子与离子的作用力,两者差距越大,物质就越易溶于水,
S2-与哪些离子能生成
沉淀
?
答:
盐类
里:除钾钠铵盐均是
沉淀
,像Pb2+,Fe2+,Cu2+,Zn2+,Hg2+,Sn2+,Hg+,Hg2+ 里面有溶解性表 另外,S2-会和AL3+发生双水解
高中化学
盐类
水解的 问题
答:
Na2CO3:尽管CO32-可以水解,但水解出的NaOH既不会形成
沉淀
,也不会挥发作气体,随着其浓度增大,CO32-的水解被抑制,蒸干可以得到Na2CO3。FeCl3:Fe3+水解,HCl挥发导致水解程度增大,出现Fe(OH)3更加剧水解,使水解完全,水解产物Fe(OH)3热稳定性差,灼烧变为Fe2O3。Al2(NO3)3:Al3+水解,...
化学
沉淀
法去除粗盐中的杂质离子仪器
答:
化学沉淀法原理:向废水中投加某种化学药剂,使其与水中某些溶解物质产生反应,生成难溶于水的
盐类沉淀
下来,从而降低水中这些溶解物质的含量,这种方法称为水处理的化学沉淀法。水中难溶解盐类服从溶度积原则,即在一定温度下,在含有难溶盐的饱和溶液中,各种离子浓度的乘积为一常数,也就是溶度积常数。
盐类
化学问题
答:
否,因为复分解需有
沉淀
气体或难电解物质(如水)生成,而钾盐大多数可溶,NO3-均可溶,不满足复分解的反应条件
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