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盐酸配制计算公式
如何
配制盐酸
?
答:
1、
盐酸的配置
:(1)需要确定体积(例如 V=1000 毫升)、浓度(例如C=0.1 mol/L);(2)
计算
取浓盐酸(c=12 mol/L)的体积 v;(3)用量筒量取浓盐酸,加水至1000毫升的体积,在透明的试剂瓶中摇匀。2、盐酸的标定:(1)采用基准的碳酸钠标准溶液(0.05 mol/L),标定盐酸标准溶液;(...
盐酸
的密度是1.19g/ ml,怎样
配制
?
答:
移取12mol/L浓
盐酸
约8.3ml,定容至100ml。 盐酸当量浓度的
配制
因为HCl中只有一个H离子,所以1N=1mol/l=36.45g/l(理论请参阅回复1、2、3、4、) 如果配1升1N盐酸,只要取36.45克盐酸分子加水定容到1升。但现在需要知道中国毫升商品盐酸中有36.45克盐酸分子。
计算
如下: 1 因为商...
盐酸
是怎么配方法
答:
配制
0.1mol/l 的
盐酸
并不用那么复杂!就按配制 1 升为例:浓盐酸的浓度为 36.5 %的。利用这个浓度算出其摩尔浓度,大概是 12mol/l 吧。自己再算一下。然后算出所需的体积:0.1 / 12 = 0.0083 也就是 8.3 毫升。然后加水稀释到一升。盐酸(HCL )标准溶液的配制!已知:1 浓度为...
盐酸
标准滴定溶液的
配制
与标定
计算公式
答:
标准滴定溶液的
配制
和标定
计算公式
主要包括以下几个步骤:计算所需基准试剂的质量。根据所需的浓度C和体积V,计算出所需基准试剂的质量W。计算公式为:W=C×V×基准试剂的摩尔质量。例如,如果需要配制0.1000mol/L的氢氧化钠标准滴定溶液,已知所需体积为1000毫升(即1升),氢氧化钠的摩尔质量为40克...
盐酸
的标准溶液
配制
?
答:
盐酸
标准溶液
配制
与标定 一、配制:0.02mol/LHCl溶液:量取1.8毫升盐酸,缓慢注入1000ml水。0.1mol/LHCl溶液:量取9毫升盐酸,缓慢注入1000ml水。0.2mol/LHCl溶液:量取18毫升盐酸,缓慢注入1000ml水。0.5mol/LHCl溶液:量取45毫升盐酸,缓慢注入1000ml水。1.0mol/LHCl溶液:量取90毫升盐酸...
盐酸
的
配制
方法是怎么样的?
答:
盐酸
标准溶液
配制
与标定 一、配制:0.02mol/LHCl溶液:量取1.8毫升盐酸,缓慢注入1000ml水。0.1mol/LHCl溶液:量取9毫升盐酸,缓慢注入1000ml水。0.2mol/LHCl溶液:量取18毫升盐酸,缓慢注入1000ml水。0.5mol/LHCl溶液:量取45毫升盐酸,缓慢注入1000ml水。1.0mol/LHCl溶液:量取90毫升盐酸...
高一化学
计算
题:
配制
250mL0.2mol/L
盐酸
溶液
答:
需要HCl的物质的量:0.25*0.2=0.05mol 质量等于:0.05molx36.5g/mol=1.825g 需要浓
盐酸
质量:1.825g/36.5%=5g 浓盐酸的体积V=m/p=5g/1.18g/mL=4.2mL
配制盐酸
溶液的方法?
答:
一、
配制
:0.02mol/LHCl溶液:量取1.8毫升
盐酸
,缓慢注入1000ml水。0.1mol/LHCl溶液:量取9毫升盐酸,缓慢注入1000ml水。0.2mol/LHCl溶液:量取18毫升盐酸,缓慢注入1000ml水。0.5mol/LHCl溶液:量取45毫升盐酸,缓慢注入1000ml水。1.0mol/LHCl溶液:量取90毫升盐酸,缓慢注入1000ml水。二...
怎么
配制
(1+9)
盐酸
答:
配制
(1+9)
盐酸
,步骤如下:1、
计算
。根据需要配制的(1+9)盐酸体积V,计算出需要盐酸(原液)的体积为1/10V,水的体积为9/10V。2、量取。量取1/10V的盐酸(原液),量取9/10V的水。3、溶解。将1/10V的盐酸(原液)加入洁净的适量容积的烧杯中,然后加入9/10V的水,边加边搅拌。然后转移...
怎么
配制盐酸
标准溶液?
答:
一、
配制
:0.02mol/LHCl溶液:量取1.8毫升
盐酸
,缓慢注入1000ml水。0.1mol/LHCl溶液:量取9毫升盐酸,缓慢注入1000ml水。0.2mol/LHCl溶液:量取18毫升盐酸,缓慢注入1000ml水。0.5mol/LHCl溶液:量取45毫升盐酸,缓慢注入1000ml水。1.0mol/LHCl溶液:量取90毫升盐酸,缓慢注入1000ml水。二...
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