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石墨为什么不是原子晶体
[高中化学]
石墨晶体
中C只连3个
共价
键最外层
不是
不够8个电子了吗,
为什么
...
答:
首先,你的理解是有错误的.
石墨是
C,电子层结构为2.4,内层的2个电子不参与形成
共价
键,因此只有最外层的4个电子与形成
晶体
有关.其次,石墨是层状的晶体结构,金刚石是立体的晶体结构.所以石墨是一层一层的,每1层1个C都与其他3个C
原子
形成3个共价键,所以如果以1个C原子为一个点,那么一层...
为什么石墨
,金刚石的
原子
轨道不同?
答:
石墨
中的碳
原子
的杂化类型是SP2杂化,所以是正六边形平面结构,键角120度,而金刚石的杂化类型是SP3 杂化,所以是正四面体型,键角109.5度。
金刚石,
石墨
,C60,碳纳米管都是由碳
原子
直接构成的,是吗
答:
金刚石,
石墨都是
由碳
原子
构成的,但是碳原子的排列方式不同 C60是由C60分子构成的
有
什么
东西是由
原子
构成的
答:
(3)由离子构成的物质:内部没有重复的最小单元,本身是通过离子键连接成的一个整体,但是我们为了研究它的结构,往往会人为的划定出它的最小重复单元,就是晶胞。要注意的是它每个最小的重复单元内部是由离子键连接的,和分子
晶体
的
共价
键区别开,这就是
为什么
界定它是由离子都成的原因。在初中很难...
为什么
金刚石不导电,
晶体
硅是半导体而
石墨
却是导体
答:
石墨是
导体,能导电碳中的石墨属于导体,石墨环石墨是元素碳的一种同素异形体,每个碳
原子
的周边连结著另外三个碳原子(排列方式呈蜂巢式的多个六边形)以
共价
键结合,构成共价分子.由于每个碳原子均会放出一个电子,那些电子能够自由移动,因此石墨属
石墨
炔
是共价晶体
吗
答:
共价晶体
的相关知识如下:1、共价晶体是由共价键连接的原子网格构成的,共价键是通过原子之间共享电子形成的。这类晶体一般具有熔、沸点高,硬度大,不导电,难溶于常见的溶剂等性质。
原子晶体
,也称为共价晶体,是指相邻原子间以共价键相结合形成的具有空间立体网状结构的晶体。2、整块晶体是一个三维的...
为什么
一克金刚石和一克
石墨
所含
原子
数相同
答:
一克金刚石和一克石墨所含
原子
数相同的原因:金刚石和
石墨都是
由碳原子组成的,他们是同素异形体,同位素的是质子数相同,中子数不同的原子之间互称为同位素。等质量的金刚石和石墨都是同物质的量的。金刚石中碳原子和碳原子之间是西格玛键连接,共有4个西格玛键。但是
石墨是
3个西格玛键和一个大派键...
门锁卡顿解决办法
答:
取出我们家里常用的铅笔,铅笔芯是用石墨和黏土按一定比列混合制成。将铅笔芯磨成粉末状,粘在钥匙上,反复开关几次门锁即可解决问题。那么问题来了,
为什么石墨
能帮助我们解决问题?因为石墨具有润滑的作用。可是,
石墨为什么
有润滑的作用呢?结构决定性质。我们来看看石墨的结构。石墨
是原子晶体
、金属晶体...
石墨
中有金属键吗?
为什么
?
答:
石墨
的结构中,C
原子
与C原子以
共价
键相连接,形成平面网状结构,而在空间中,相邻两层网状结构的间隙中有少量自由移动的电子,连接的化学键性质介于金属键和共价键之间,所以石墨具有金属的部分性质。
石墨为什么
含有金属键
答:
石墨晶体
中,既有
共价
健,又有金属键,金属键(metallic bond)是化学键的一种,主要在金属中存在。由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。上面是金属键的定义,必备条件是有金属离子,
石墨是
有C 即非金属构成 所以说没有金属键 石墨表现出来的金属特性,导电、导热原理 导...
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