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石墨的晶体
石墨
是原子
晶体
还是分子晶体?
答:
在
石墨晶体
中,同层的碳原子以sp2杂化形成共价键,海一个碳原子以三个共价键与另外三个原子相连.六个碳原子在同一个平面上形成了正六连连形的环,伸展成片层结构,这里C-C键的键长皆为142pm,这正好属于原子晶体的键长范围,因此对于同一层来说,它是原子晶体.在同一平面的碳原子还各剩下一个p轨道,...
石墨
是不是
晶体
答:
每个碳原子以一个 s电子和两个p电子与其周围的三个碳原子形成共价键,而另一个具有活动性的p电子则形成离域大π键,从而使
晶体
具有一定的金属性。层内极强的结合、层间巨大的间距及弱键构成了石墨结构的主要特点,并决定了
石墨的
特殊性能。复六方双锥晶类,D6h-6/mmm (L66L27PC)。六方板状...
石墨
是什么
晶体
?
答:
在
石墨晶体
中,对于同一层来说,它是原子晶体。在同一平面的碳原子还各剩下一个p轨道,电子比较自由,相当于自由电子,归类于金属晶体。石墨晶体中层与层之间距离较大,以范德华力结合,普遍认为是种混合晶体。
石墨
(Graphite)(C)
答:
这种化学键的差异造成石墨的物性具明显的异向性,并具导电性。图11-7
石墨的晶体
结构(2H多型)[结晶形态]单晶体呈片状或板状,但完整的却极少见。通常为鳞片状,块状或土状集合体(图11-8)。[物理性质]颜色和条痕均为钢灰色至铁黑色;半金属至金属光泽;隐晶质的则暗淡。平行{0001}解理极完全。
石墨晶体
什么结构。?
答:
石墨
是碳质元素结晶矿物,它的结晶格架为六边形层状结构。每一网层间的距离为3.40Å,同一网层中碳原子的间距为1.42Å。属六方晶系,具完整的层状解理。解理面以分子键为主,对分子吸引力较弱,故其天然可浮性很好。石墨与金刚石、碳60、碳纳米管等都是碳元素的单质,它们互为同...
石墨
是单
晶体
还是多晶体?金刚石呢?
答:
石墨
是碳元素的六方晶系
的晶体
,它是分子晶体、金属晶体,成键方式特殊,不能说是单晶体或者多晶体,一般认为石墨是一种混合晶体。金刚石是原子晶体,碳原子按四面体成键方式成锥形,组成无限的三维骨架,是典型的原子晶体,可以说是单晶体。1000℃下,金刚石晶型排列改变,会慢慢变成石墨。
石墨晶体
答:
石墨晶体
中层与层之间相隔340pm,距离较大,是以范德华力结合起来的,即层与层之间属于分子晶体。但是,由于同一平面层上的碳原子间结合很强,极难破坏,所以
石墨的
熔点也很高,化学性质也较稳定(比金刚石稳定)。鉴于它的特殊的成键方式,不能单一的认为是单晶体或者是多晶体,现在普遍认为石墨是一...
石墨
是
晶体
还是非晶体
答:
具体来说,
石墨的晶体
结构可以通过以下方式来描述:在每一层中,碳原子以sp²杂化形成六角形网格,每个碳原子都与周围的三个碳原子形成键,从而形成稳定的碳键。这些碳键在每一层中都是对称的,并且具有周期性重复的结构。此外,石墨的层间结构是非晶态的,也就是说,层与层之间的结合是通过范...
石墨
属于属于什么
晶体
答:
石墨
是典型的层状混合键型
晶体
,层内碳原子间有金属键,相邻碳原子间有共价键,层间有范德华力(即分子间作用力),但十分微弱。物理性质上,熔、沸点都很高,这与共价键有关;能导电,这与其中的金属键有关。化学性质上,就当作普通的碳元素考虑。
石墨
(Graphite)
答:
图15-11 2H型
石墨的
层状结构 碳原子成层排列,每个碳原子与同一层相邻的三个碳原子以等距相连,每层碳原子构成一个六方环网;上下相邻层的碳原子间距比同一层内的碳原子间距大得多(层内0.142nm,层间0.340nm);石墨层内为共价键和部分金属键,而层间则为分子键 图15-12
石墨晶体
(据...
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