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硝酸酸化的氯化钡溶液
两个初中化学小疑问
答:
1、这种方法的前提是没有氯离子的干扰,若需要检验是否有氯离子可以选用
硝酸钡
。2、银离子和硫酸根、氯离子反应都有沉淀,因为硫酸银是微溶的。
氯化钡
与硫酸根反应有沉淀,和氯离子没沉淀生成。既然是区别硫酸根和氯离子,前提是不会遇到银离子,因为不能共存。
检验离子
答:
无法完全溶解食盐。那么便无法判断白色的是没有溶解的食盐还是BaSO4沉淀。补充问题:这也是排除其他离子的干扰。假如
溶液
中存在亚硫酸根离子,先加入硝酸银,再加入稀硝酸的话。亚硫酸根被氧化与银离子生成硫酸银沉淀,则导致错误结论。所以应先加入
硝酸酸化
,排除干扰。方可加入硝酸银 酸化就是加酸。
为什么不能用
氯化钡
鉴别硫酸根和硫酸亚根
答:
因为
氯化钡
能与两种物质反应均生成白色沉淀,无法区分。硫酸根中的硫为+6价,为硫的最高价,一般不表现出氧化还原性质。硫酸根可与钡形成硫酸钡沉淀,在一定的酸度下不溶解。亚硫酸根中的硫为+4价,可被强氧化剂氧化为硫酸根,如
硝酸
、酸性高锰酸钾
溶液
等。也可表现为氧化性,如与硫化氢反应生成单质...
鉴定硫离子的原理是什么?
答:
鉴别硫离子的原理是硫离子与盐酸发生反应生成硫化氢,硫化氢又与铅离子结合生成黑色难溶物。鉴定硫离子的方法是使用湿润的醋酸铅试纸,硫离子会使得湿润的醋酸铅试纸变黑色。其具体原理是:向
溶液
中滴加稀盐酸后,会生成硫化氢气体,硫化氢气体与铅离子结合生成硫化铅,是黑色的难溶物,会使湿润醋酸铅试纸变黑...
消毒液混合
答:
甲:NaClO+NaCl 乙:过氧乙酸+硫酸 碱性消毒液,NaClO、Ca(ClO)2等,可能产生氯气;并与AgNO3产生沉淀,含Cl-。酸性消毒液,产生氧气,含过氧化物,有醋酸味,可能就是过氧乙酸;加入
BaCl2
产生白色沉淀,说明含SO42-。
【化学】硫酸铜与
氯化钡溶液
反应:加入稀
硝酸
后现象是什么?
答:
有白色沉淀 溶液呈蓝色 加入稀
硝酸
后 沉淀不溶解 碳酸钠与
氯化钡溶液
反应:现象:有白色沉淀生成 化学方程式:Na2CO3+BaCl2===BaCO3(向下的箭头)+2NaCl 加入稀硝酸,现象:白色沉淀 全部溶解 化学方程式:BaCO3+2
HNO3
===Ba(NO3)2+CO2(向上箭头)+H2O 稀硫酸与氯化钡溶液反应:加入稀硝酸,现象...
初三化学问题
答:
你好!用
氯化钡
可能会有银离子干扰,因为氯化银也是沉淀 加稀硝酸是排除碳酸跟等离子的干扰,因为碳酸钡是溶于稀
硝酸的
,而硫酸钡不溶 检验氯离子同理,先加硝酸银生成沉淀,再加稀硝酸,氯化银是不溶于稀硝酸的所以可以证明有氯离子
怎样鉴别Na2SO4,Na2CO3和NaCl
答:
如果是固体制成
溶液
,是溶液直接用。1、取三种溶液少许,分别加入到三个试管中,再加入
硝酸钡
,无沉淀的是
氯化
钠。有沉淀的是硫酸钠和碳酸钠。2、向有沉淀的试管中加入稀硝酸,沉淀溶解的原溶液是碳酸钠溶液,沉淀不溶解的原溶液是硫酸钠溶液。
怎样检验亚硫酸根离子。
答:
(2)加入
BaCL2溶液
,产生白色沉淀,加入足量稀盐酸,产生能使澄清石灰水边浑浊的气体,且有刺激性气味。对应离子方程式子:(1)SO3 2- +2H+=H2O+SO2↑ (2)3SO3(2-)+2NO3- +2H+=3SO4(2-)+2NO↑+H2O Ba2+ +SO4 2-=BASO4↓ 白色沉淀不溶于稀
硝酸
。
怎样检验碳酸钠中可能含有的氢氧根离子和
氯
离子?
答:
碳酸钠中氢氧化钠的存在是混合碱问题,一般用双指示剂法测量。氯离子的测量是加
硝酸
中和到中性,莫尔法测量。去下载一份工业碳酸钠国家标准看看就可以了。
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