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硝酸铁溶液
硫酸
铁溶液
蒸干灼烧,最后的固体产物是
答:
产物不是三氧化二
铁
,仍然是硫酸铁。因为硫酸铁水解后产生的硫酸不易挥发会和水解得到的氢氧化铁反应又生成硫酸铁,这和氯化铁蒸干灼烧的产物不一样。FeCl3加热水解以後HCl不断蒸发,使得水解反应彻底进行。FeCl3是强酸弱碱盐,加热过程中发生水解生成Fe(OH)3和HCl,HCl具有挥发性,加热促进氯化氢挥发,...
还原灼烧分离-硫氰酸盐容量法
答:
高锰酸钾溶液 (10g/L)。 硫酸亚铁铵溶液 称取5gFeSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶于100mL(5+95)H2SO4中。
硝酸铁溶液
称取50gFe(NO3)3溶于100mL(1+9)HNO3中。 汞标准溶液ρ(Hg)=1.00mg/mL称取1.0000g优级纯汞放于250mL烧杯中,加入50mLHNO3,慢慢加热溶解,冷却至室温,移入1000mL容量瓶中,用水稀释至刻度,...
硝酸钠,
硝酸铁
,硫酸铜,氯化钾,磷酸钠,碳酸钾的酸碱性
答:
强酸强碱盐的
溶液
呈中性,所以
硝酸
钠和氯化钾是中性的 强酸弱碱盐的溶液呈酸性,所以硝酸铜和硫酸铁是酸性的 弱酸强碱盐的溶液呈碱性。所以磷酸钠和碳酸钾是碱性的 非强酸强碱盐的盐都会水解,这就是造成了不是中性的原因 Fe3+ +3H2O===Fe(OH)3+3H+ Cu2+ +2H2O===Cu(OH)2+2H+ CO32- +...
在
硝酸铁
和硝酸铜的混合液中逐渐加入铁粉,
溶液
中亚铁离子的物质的量之间...
答:
溶液
中Fe3+的氧化性强于Cu2+,所以加入铁粉后先跟三价铁生成二价铁,Fe+2Fe3+=3Fe2+,和Fe3+反应铁粉的物质的量为2mol,所以n(Fe3+)=4mol;之后铁粉跟Cu2+反应生成二价铁和铜单质,Fe+Cu2+=Fe2++Cu,和Cu2+反应铁粉的物质的量为2mol,n(Cu2+)=2mol。所以
硝酸铁
和硝酸铜物质的量浓度...
硝酸
亚铁和硝酸铜的混合
溶液
是什么颜色
答:
若(1/3)m硝酸铜≥(14/45)m硝酸亚铁,则溶液呈蓝色;若(1/3)m硝酸铜<(14/45)m硝酸亚铁,则溶液呈浅绿色。Ps:硝酸亚铁呈浅绿色,硝酸铜呈蓝色。硝酸亚铁为淡绿色斜方晶系,片状结晶。熔点60.5℃。易溶于水。水溶液加热变成碱式硝酸铁。冷时呈湿状态,稳定。由
硝酸铁溶液
用银进行还原...
初中化学常见气体 固体 液体 单质 的颜色 性质 等 百度知道 回答中包 ...
答:
5、蓝色溶液:含有Cu2+的溶液—硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液8、绿色固体:碱式碳酸铜9、紫黑色固体:高锰酸钾 (二)、液体的颜色 10、紫红色溶液:高锰酸钾溶液11、紫色溶液:石蕊溶液12、黄色溶液: 含有Fe3+的溶液—硫酸铁溶液,氯化铁溶液,
硝酸铁溶液
13、浅绿色溶液:含有Fe2+的溶液—硫酸亚铁溶液,氯化亚铁...
硝酸铁
用途
答:
健康危害:吸入本品粉尘对呼吸道有刺激性。粉尘对眼有强烈刺激和腐蚀作用。皮肤接触其浓
水溶液
或粉尘可造成灼伤。对消化道有腐蚀性,大量口服引起呕吐、头痛、头晕、紫绀、休克和惊劂,重者可致死。可引起高铁血红蛋白血症。大量铁在体内蓄积可引起胃痛、恶心、便秘等。二、毒理学资料及环境行为 急性毒性:...
硝酸
亚铁
溶液
中滴入盐酸!反应原理及方程式
答:
淡绿色斜方晶系,片状结晶。熔点60.5℃。易溶于水。水溶液加热变成碱式硝酸铁。冷时呈湿状态,稳定。由
硝酸铁溶液
用银进行还原反应制得。亦可用铁屑在低温溶解于密度1.05g/cm3以下稀硝酸,经冷却结晶。离心分离制得。还可将硫酸亚铁和硝酸钡进行复分解反应制得。用于制造九水硝酸铁及其他铁盐。
怎样用硫酸铁制取
硝酸铁
?
答:
加入适量的硝酸钡溶液发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和
硝酸铁溶液
。
给个
硝酸铁
危险品说明书
答:
硝酸铁
硝酸铁、硝酸铁(III)是铁(III)的硝酸盐,化学式为Fe(NO3)3·9H2O。它是无色至暗紫色的潮解性晶体,可通过铁或氧化铁与硝酸反应制备。危险性概述 危险性类别:侵入途径:健康危害: 吸入本品粉尘对呼吸道有刺激性。粉尘对眼有强烈刺激和腐蚀作用。皮肤接触其浓
水溶液
或粉尘可造成灼伤。对消化...
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