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硝酸银与过量氨水
求浓
氨水
和
硝酸银
溶液(
过量
和不过量)的化学反应方程式
答:
AgNO3
+ NH3·H2O=AgOH↓ + NH4NO3(
硝酸银过量
);若浓
氨水过量
则发生反应:AgNO3 + 3NH3·H2O =〔Ag(NH3)2〕OH + 2H2O + NH4NO3(现象:白色沉淀溶解);
硝酸银溶液和氨水
相互滴加可以鉴别,请问现象分别是什么?
答:
氨水
滴到
硝酸银
溶液中时立刻有沉淀生成,到一定量时沉淀不再增加,继续滴加,沉淀逐渐消失。硝酸银溶液滴到氨水中时开始阶段没有沉淀生成,到一定量时开始出现沉淀,当沉淀不再增加时,继续滴加,沉淀不消失。
硝酸银
的
氨水
溶液
答:
配置这种溶液时需要把
过量氨水
往
硝酸银
里加得到的是一种络合物Ag(NH3)2OH (氢氧化二氨合银)反应式
AgNO3
+ NH3·H2O = AgOH↓ + NH4NO3 AgOH + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O
氨水与硝酸银
怎样反应
答:
AgNO3
+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3 如果
氨水过量
,则过量的氨水继续和AgOH反应 AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O 所得溶液即银氨溶液
高中化学
氨水与硝酸银
互滴
答:
氨水中滴加硝酸银,现象是先无沉淀后生成沉淀;向硝酸银中滴
加氨水
,现象是先生成沉淀后沉淀溶解。原因
氨水过量
生成银氨溶液,
硝酸银过量
才生成沉淀。氢氧化钡滴入磷酸中,现象是先无明显现象,后生成白色沉淀。磷酸滴入氢氧化钡中,现象是先白色沉淀,后沉淀溶解。原因磷酸氢钡和磷酸钡难溶,磷酸二氢钡...
硝酸银与
盐酸和
氨水
反应的化学方程式
答:
agno3
++nh3·h2o=agoh↓+nh4no3 agoh+2nh3·h2o=[ag(nh3)2]oh-+2h2o 第一步反应中,如果没有
足量
的
氨水
,agoh是会立即分解为棕黑色的ag2o和水的。这是一个典型的沉淀(agoh)转化为配合物([ag(nh3)2]oh)的反应。其实不一定是要浓氨水的,只要氨水中nh3·h2o足量,能将生成的沉淀溶解就得...
氨水与硝酸银
反应的现象是怎样的
答:
先生成白色沉淀,随后变灰,最后沉淀消失
AgNO3
+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3 AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O
制取银氨溶液时是
硝酸银
滴进
氨水
还是反过来?为什么
答:
(1)
加氨水
再加
硝酸银
,硝酸银的量不好控制。(2)把氨水往硝酸银里加,沉淀恰好消失,是发生银镜反应的最佳条件 !(3)
过量
的氨水或硝酸银都影响银镜反应。这属于配位平衡,大二学到!
在
硝酸银
中
加氨水
有白色沉淀生成。继续加氨水至
过量
,沉淀消失。沉淀为什 ...
答:
硝酸银
中加入氨水生成的白色沉淀为AgOH。继续滴
加氨水
,
氨水过量
时,AgOH与NH3反应生成络合物Ag(NH3)2OH,此物溶于水。所以白色沉淀消失
氨水
中滴
加硝酸银
,现象先无沉淀,但为什么后又产生沉淀?
答:
因为开始
氨水
是
过量
的,
硝酸银
滴入之后形成银氨溶液,银氨是络合物,可溶的,当硝酸银多了后,氨水不断被消耗,后来的银离子就以氢氧化银的形式形成沉淀,不溶于水
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