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硫酸亚铁铵晶体的颜色和形状
硫酸亚铁铵的
制备
答:
然后将其在水浴上加热蒸发,浓缩至表面出现晶体膜为止,放置让其慢慢冷却,即得
硫酸亚铁铵晶体
。用减压过滤法除去母液,将晶体放在吸水纸上吸干,观察
晶体的颜色和形状
,较后称量,计算产率。四、产品的检验 1.微量铁(Ⅲ)的分析 称1.0 g样品置于25 mL比色管中,加入15 mL不含氧的蒸馏水溶解,再...
硫酸亚铁铵
如何制备
答:
将此饱和溶液加到FeSO4溶液中(此时溶液的pH值应接近于1,如pH值偏大,可加几滴浓H2SO4调节),水浴蒸发,浓缩至表面出现结晶薄膜为止(蒸发过程中切不可搅拌)。放置缓慢冷却至室温,得
硫酸亚铁铵晶体
。减压过滤除去母液并尽量吸干。把晶体转移到表面皿上晾干片刻,观察
晶体色
态,称重,计算产率。
硫酸亚铁铵的
化学式为(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O,是浅绿色
晶体
,商品名为莫尔...
答:
溶液表面出现晶膜时,停止加热,采取蒸发浓缩、冷却结晶方法,b处的操作是放置冷却,故答案为:放置冷却;②
硫酸亚铁铵晶体
中的结晶水受热容易失去,蒸干会使晶体分解,所以蒸发浓缩时加热到溶液表面有晶膜出现时停止加热,故答案为:蒸干会使晶体分解;(4)理论上(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O的物质的量为...
计算
硫酸亚铁铵的
产率时,为什么应以硫酸为准?
答:
根据质量守恒定律,如果完全反应,那么硫酸就全部转化为硫酸亚铁铵。所以在
硫酸亚铁铵的
制备实验中计算产率以硫酸的量为准。①质量守恒定律适用的范围是所有化学变化,包括大部分的物理变化;②质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。物体体积不一定守恒;③质量守恒定律中“参加反应的”不是各...
莫尔盐化学性质
答:
亚铁盐在空气中易被氧化,但形成复盐
硫酸亚铁铵
FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O后可稳定存在。硫酸亚铁铵俗称莫尔盐,在同一温度下其溶解度比组成它的简单盐要小,因此可用等物质的量的FeSO4和(NH4)2SO4在水溶液中相互作用,制得浅绿色的单斜
晶体
FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O。莫尔盐的制备反应式为:FeSO4 + ...
硫酸亚铁
什么
颜色
答:
对应的硫酸亚铁结晶水合物在室温下为七水合物,加热至70~73℃失去3分子水,至80~123℃失去6分子水,至156℃以上转变成碱式
硫酸铁
。硫酸亚铁水溶液易与碱金属硫酸盐(包括铵盐)形成六水合的复盐M2Fe(SO4)2·6H2O,其中M为碱金属离子或铵离子。亚铁的复盐要稳定得多,如
硫酸亚铁铵
(NH4)2Fe...
硫酸亚铁铵
(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O是一种浅绿色
晶体
,在水中的溶解度较小...
答:
加热过程中,硫酸亚铁铵易失水,且亚铁离子易被氧气氧化,从而得不到
硫酸亚铁铵晶体
,故答案为:避免加热过程中晶体受热分解失去结晶水或被空气氧化;(5)K2Cr2O7溶液测定硫酸亚铁铵的纯度,反应中Cr2O72-被还原成Cr3+,亚铁离子被氧化生成铁离子,离子反应方程式为:6Fe2++Cr2O72-+14H+=2Cr3++...
硫酸亚铁铵的
制备
答:
然后在水浴中加热蒸发至溶液表面出现晶膜为止。从水浴中取出蒸发皿,静置,使其自然冷却至室温,得到浅蓝绿色的
硫酸亚铁铵
六水
晶体
。用减压过滤的方法进行分离,母液倒入回收瓶中,晶体再用少量百分之九十五的乙醇淋洗,除去晶体表面所附着的水分。将晶体取出,用滤纸吸干,即制成硫酸亚铁铵。
硫酸亚铁铵
如何制得?
答:
4,硫酸亚铁铵的制备。将称取的
硫酸铵
加入第2步中的蒸发皿中,缓慢加热,蒸发浓缩至表面出现结晶薄膜,冷却,得到
硫酸亚铁铵晶体
。5,晶体的过滤、洗涤、干燥、称量。冷却后的混合液用漏斗进行过滤,用无水乙醇洗涤,除去表面的杂质和水分。观察生成的
晶体的颜色和
状态。待干燥后称量晶体的质量m3,并...
制备
硫酸亚铁铵
时,如果得到的产品是灰色的
晶体
说明制备得到的产品是什...
答:
主要是因为
硫酸亚铁
氨中的氨根离子和亚铁离子在水中很容易水解,而这样的水解使得原溶液的成分发生了改变,因而就是说原溶液变质了,而硫酸亚铁氨中的氨根离子和亚铁离子,在水中水解的实质是氨根离子和氢氧根离子结合生成少量的一水和氨分子,亚铁离 ...
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