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硫酸氢钠溶液离子浓度
NaHCO3 NaHS哪个pH更大?
答:
当然是NaHCO3的PH值大,因为它水解之后呈碱性,NaHS呈酸性,碱性的PH值是大于酸性的。
向
硫酸氢
铵
溶液
中家氢氧化钠至中性,
钠离子
与铵根离子的
浓度
关系
答:
首先加与
硫酸氢
铵相等物质的量的氢氧化钠,假设
氢离子
全部被消耗,此时
溶液
中存在等量的铵根、硫酸根和
钠离子
,而由于铵根会水解显酸性,因此还需加氢氧化钠使之成为中性。此时铵根与后加入的氢氧根结合使铵根减少,而又加入了钠离子,因此钠离子多于铵根离子。
高中化学:常温下,
浓度
均为0.1 mol/L的4种
溶液
pH如下表,下列说法正确的...
答:
因为碳酸钠、碳酸氢钠、次氯酸钠都是强碱弱酸盐,
溶液
呈碱性是由于三种盐水解的原因,所以水解程度越大,PH越大,碳酸钠的PH最大,所以水的电离程度最大,亚
硫酸氢钠
的溶液呈酸性,说明电离程度大于水解程度,电离出的
氢离子
抑制了水的电离。因此错误;C、常温下,相同物质的量
浓度
的H2SO3、H2CO3、HClO...
硫酸
是强酸,中学阶段将硫酸在
水溶液
中看作完全电离。但事实是,硫酸在水...
答:
溶液呈弱碱性;(2)
硫酸溶液
中存在HSO 4 - 离子,难电离,硫酸与氯化钡溶液反应的离子方程式为:HSO 4 - +Ba 2+ =BaSO 4 ↓+H + ,(3)0.lmol?L -1 Na 2 SO 4 溶液中
离子浓度
关系:根据物料守恒,c( Na + )=2c(SO 4 2- )+2c(HSO 4 - )=0.2mol?L -1 ...
关于电离平衡
答:
硫氢根浓度增大 加入硫化氢,浓度变大,三个浓度都增大 加入水,浓度变稀,三个浓度都减小 加入氯化氢,电离出大量氢离子,
氢离子浓度
增大,同时使原平衡左移,使硫化
氢浓度
增大,硫氢根浓度降低 加入
硫酸
铜发生反应:H2S+CuSO4=CuS+
H2SO4
,硫化氢和硫氢根的浓度降低,生成强酸氢离子浓度增大 ...
亚
硫酸钠溶液
中
离子浓度
比较方法
答:
亚
硫酸
是弱电解质,而水是极弱的电解质,OH-就是来自这个极弱的电解质的电离。c(OH-) = Kw/c(H+)Kw = 1.0x10^(-14)
高中化学,常温下当水电离出
氢离子
的
浓度
等于10的负7次方时,
溶液
一定显...
答:
不一定,溶液可能为酸性或碱性,比如在
硫酸溶液
中滴加氨水,存在某一时刻酸对水解的抑制与盐对水解的促进达到平衡时虽然显酸性,但水电离平衡没有破坏,水的电离与溶液并无直接关系。如强碱弱酸盐显碱性,但是水电离出的
氢离子
却大于十的负七次方。比如氢氧化
钠溶液
中由水电离出来的成氢离子等于10负7...
氢
离子浓度
等于0.1的
溶液
中
钠离子
氨根
离子硫酸
根离子硫代硫酸根离子一定...
答:
电荷守恒 H++Na+=OH-+2SO42-+Cl- 解得H+=OH-+0.001 又H+*OH-=10-14 解得H+≈10-3mol/L pH=3
常温下,
浓度
均为0.1 mol/L的6种盐
溶液
pH如下:
答:
溶液
呈碱性是由于三种盐水解的原因,所以水解程度越大,pH越大,碳酸钠的pH最大,所以水的电离程度最大,亚
硫酸氢钠
的溶液呈酸性,说明电离程度大于水解程度,电离出的
氢离子
抑制了水的电离。因此错误;C、常温下,相同物质的量
浓度
的H2SO3、H2CO3、HClO,pH最小的是H2SO3,所以错误;D.亚硫酸氢钠是...
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