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硫酸盐酸混合溶液
盐酸
与
硫酸混合
后是啥酸
答:
浓
硫酸
与
盐酸混合
,由于盐酸就是HCI的
水溶液
,而浓硫酸有很强的吸水性。再加上硫酸稀释大量放热使得HCI的溶解度相对降低,所以浓硫酸变成稀硫酸,盐酸基本上变成HCI气体挥发了 即使这样,仍有少量HCI溶于硫酸与水的混合物里
在t℃时,稀
硫酸
和
盐酸混合溶液
中,c(H+)=10^-amol/l,c(h+)=10^-bmol...
答:
c(OH-)=10^-1mol/L c(Ba2+)=0.5×10^-1mol/L A点时,n(SO2-)=n(Ba2+)=10^-3mol ∴c(
H2SO4
)=10-3mol÷0.02L=0.05mol/L;C点pH=6意味着
溶液
为中性,C点时,n(H+)=n(OH-)=0.1mol/L×0.06L=0.006mol n(HCl)=n(H+)-2n(H2SO4)=0.004mol ∴c(HCl...
在t℃时,稀
硫酸
和
盐酸混合溶液
中,c(H+)=10^-amol/l,c(h+)=10^-bmol...
答:
c(OH-)=10^-1mol/L c(Ba2+)=0.5×10^-1mol/L A点时,n(SO2-)=n(Ba2+)=10^-3mol ∴c(
H2SO4
)=10-3mol÷0.02L=0.05mol/L;C点pH=6意味着
溶液
为中性,C点时,n(H+)=n(OH-)=0.1mol/L×0.06L=0.006mol n(HCl)=n(H+)-2n(H2SO4)=0.004mol ∴c...
常温下,向20mL
硫酸
和
盐酸混合溶液
中加入0.05mol/L的Ba(OH) 2 溶液时...
答:
(1)
硫酸
的物质的量浓度是0.05mol/L;
盐酸
的物质的量浓度是0.2mol/L(2)PH=1
浓
盐酸
与浓
硫酸
在敞口容器中放置一段时间后,浓度的变化
答:
浓
盐酸
与浓
硫酸
在敞口容器中放置一段时间后,浓度都变小。浓盐酸有挥发性,挥发出氯化氢气体,跟空气中的水蒸汽重新结合成盐酸的小液滴(即白雾),挥发后质量变小。浓硫酸吸水性:将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中,其质量将增加,密度将减小,浓度降低,体积变大,这是因为浓硫酸具有吸水性,能吸附空气...
高一化学计算题 已知某
硫酸
和
盐酸
组成的
混合溶液
中H+的浓度为0.1mol/L...
答:
(根据电荷守恒,将浓度乘体积,得到物质的量)可知:n(氢离子)=0.005mol=n(氯离子)+2n(
硫酸
根)n(Cl-)=0.001mol n(SO42-)=0.002mol 原来氢氧化钡的物质的量浓度,算出氢氧根的浓度即可 反应中氢离子+剩余氢氧根=氢氧化钡中的氢氧根 0.005+0.1*(0.1)=0.015mol(注意
混合
后...
把稀
盐酸
和稀
硫酸混合
,会发生什么情况?
答:
没有化学反应,只是两种
酸混合
在一起,若
硫酸
是浓硫酸,则可能混合时会冒烟,若是稀硫酸就没有任何现象~~~
盐酸
与
硫酸溶液
各为1mol/L的十毫升
混合
酸加热浓缩
答:
盐酸
有挥发性,所以加热到最后
溶液
当中就没有盐酸了,浓度为0。
硫酸
:c1*v1=c2*v2,所以1*10=c2*1,可得c2=10mol/L 因此最后盐酸浓度为0,硫酸浓度为10mol/L
盐酸硫酸混合溶液
各组分含量测定
答:
先用NaOH标准
溶液
滴定测出H+总浓度,然后用BaCl2溶液沉淀
硫酸
根,称量硫酸钡质量,计算出硫酸的浓度。
向50ml稀
硫酸
和
稀盐酸的混合溶液
中,加入2.14g氢氧化钡粉末,充分反应后...
答:
所得
溶液
中氢氧化钡离子的浓度为0.1mol/l---这句话不对,钡离子和氢氧根离子的浓度是不同的
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2
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