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离子化合物熔点大于共价化合物
高中阶段
离子化合物
,
共价化合物
有哪些类别
答:
离子化合物
和
共价化合物
判断方法 本质区别是熔融状态下是否导电,所以熔融状态下不能导电的是共价化合物, 能导电的是离子化合物.从元素组成上区别: 含有铵根的化合物一定是离子化合物,氯化铝是共价化合物. 所有不含金属元素也不含铵根离子的所有化合物是共价化合物。第一、二主族金属元素与第六、七主...
金属元素与非金属元素
化合
时一定形成
离子键
吗
答:
不一定。一、强金属与强非金属化合一般都形成离子键,如氯化钠等。二、个别的金属与非金属化合可能形成
共价键
,如氯化铝。1、
离子化合物熔点
和沸点都比较高,氯化铝在约2个大气压时的熔点为190℃,常压下约180 ℃升华为气体。可以从氯化铝的熔点和沸点可以判断氯化铝是
共价化合物
。2、在加压的条件下...
用电负性判断
离子化合物
和
共价化合物
答:
电负性不是判断
离子化合物
和
共价化合物
的标准某些电负性差
大于
1.7也算共价,比如HF 判断是离子还是共价涉及到该物质电化学性质,除电负性之外仍有其他因素需要考虑,而且某些物质的性质是被化学界所公认的,约定的,比如非金属氢化物一概视为共价化合物。 学习中需要多做题,见识各种各样的物质,那样...
以下哪些是
离子化合物
,哪些是
共价化合物
,电负性差值是多少
答:
离子化合物
NaF RbF CsCl
共价化合物
AgBr HI CuI HBr 电负性差值
大于
1.7 为离子化合物 电负性差值小于1.7 为共价化合物
共价化合物
离子化合物
电解质 有什么关系
答:
共价化合物
、
离子化合物
、电解质都是化合物。共价化合物和离子化合物组成酸碱盐,他们可能是电解质,也可能不是电解质。
alcl3为什么是
共价化合物
答:
二、特点
共价化合物
的特点是它们通常是气体、液体或固体,具有较低的
熔点
和沸点。共价化合物的形成使每个原子都能成为一个或多个稳定的分子,这些分子将由于原子间强的电子共享作用而表现出稳定的结构。共价化合物的性质比
离子化合物
更复杂,由于原子之间共享电子,共价化合物的分子中原子的价电子往往被...
...一般的解释不清,我也不懂 关于供价
化合物
的下列说法
答:
1.要看此
共价化合物
所形成的晶体类型是什么,若是原子晶体则
熔点
很高,若是分子晶体则熔点就较低。分子晶体熔点比离子晶体低,而原子晶体一般都比较高。因为分子熔化时候克服的是范德华力,即分子间作用力,而
离子化合物
整块是由离子直接构成的,熔化需要破坏其
离子键
。离子键键能大大
大于
范德华力 二氧化...
共价化合物
溶于水后,
共价键
被破坏,为什么不是形成原子,而是形成...
答:
HCL中的H和Cl以
共价键
结合,溶于水后在水分子进攻下共价键断裂,变成了H离子和CL离子。氯化氢气体是
共价化合物
,由氯化氢分子组成 氯化氢溶于水之后共价键断裂,以氯离子和氢离子的形式存在,即盐酸 氯化氢是个共价化合物,只不过它的共价键偏向于氯原子,这又使得氯化氢具有很多
离子化合物
的特性,...
离子化合物
=电解质?
共价化合物
=非电解质?
答:
不对。
离子化合物
是电解质
共价化合物
可以是电解质,也可以是非电解质 1、在水中不能电离的共价化合物是非电解质,如蔗糖、酒精等 2、在水中能电离的是电解质,如HCl,H2SO4,醋酸、一水合氨等。
高中化学
答:
所有的
共价化合物
分子中都存在极性键,
离子化合物
的原子团中也存在极性键。3、配位键:一种特殊的共价截。共用电子对由成键的两个原子中的某一个原子单独提供和另一个原子共用。如:铵根离子(NH4+)、水合氢离子(H3+O)等。有机
物熔点
高低的判断方法 A.直链烷烃 支链数↑,熔点↑(C3以后).由此...
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