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离子化合物熔点大于共价化合物
高一化学问题~~
答:
化学 上,同分异构体是一种有相同 化学式 ,有同样的 化学键 而有不同的 原子 排列的
化合物
。简单地说,化合物具有相同分子式,但具有不同结构的现象,叫做 同分异构现象;具有相同分子式而结构不同的化合物 互为同分异构体 。很多同分异构体有相似的性质。有机物中的同分异构体分为 构造异构 ...
化学问题
答:
离子化合物
形成过程的电子式的表示(AB, A2B,AB2, NaOH,Na2O2,NH4Cl,O22-,NH4+) 2、
共价键
:A. 相关概念:B.
共价化合物
:只有非金属的化合物(除了铵盐) C. 共价化合物形成过程的电子式的表示(NH3,CH4,CO2,HClO,H2O2)D 极性键与非极性键 3、化学键的概念和化学反应的本质:化学反应与能量一、化学能与...
...元素的电负性差值
大于
1.7时,所形成的一般为
离子键
;当小于1
答:
19,二者之差为0.97<1.7,所以属于
共价化合物
,故B正确;C.Cl元素电负性为3.16、Si元素的电负性为1.90,二者之差为1.26<1.7,所以属于共价化合物,故C正确;D.K的电负性为0.82、Mg的电负性为1.31,虽然二者之差小于1.7,但K、Mg不能形成化合物,只能形成合金,故D错误;故选BC.
求高中无机化学的知识点~~
答:
1. 碳族元素包括:碳(C)、硅(Si)、锗(Ge)、锡(Sn)、铅(Pb)五种元素,位于周期IVA族.最外层电子数为4个,易形成
共价键
,难形成
离子键
(但Na2CO3、NaSiO3、CaC2等是
离子化合物
),C、Si、Ge、Sn的+4价是稳定的,而Pb的+2价是稳定的.碳族元素的气态氢化物为:RH4,从上至下稳定性依次减弱.最高价氧化物的...
化学必修二有机化学
答:
8.有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应。如:氧气与臭氧的转化。9.氟元素既有氧化性也有还原性。 F-是F元素能失去电子具有还原性。10.HCL ,SO3,NH3的水溶液可以导电,但是非电解质。11.全部由非金属元素组成的物质可以使
离子化合物
。如:NH4CL。12.ALCL3是
共价化合物
,熔化不能导电。...
高中化学120个必背知识点全归纳,囊括90%考点
答:
30.溶液的pH值越小,则其中所含的氢离子数就越多 错误,没有说明体积 31.只有在
离子化合物
中才存在阴离子 错误,溶液中阴离子以水合形式存在 32.原子晶体熔化需要破坏极性键或非极性
共价键
正确 33.NH3、Cl2、SO2等皆为非电解质 错误,Cl2既不是电解质也不是非电解质 34.分子晶体的
熔点
不一定比金属晶体低 正确...
各种常见金属的化学.物理性质
答:
由金属阳
离子
和自由电子相互作用形成金属键,构成金属晶体,晶体结构决定有相似物理性质。 金属的物理性质 由于金属单质都属于金属晶体,因此决定某些相同的物理性质: 状态:常温下为固体(汞除外) 颜色:大多数为金属光泽——银白色,少数有特殊色(金是金黄色、铯略带金黄色),块状金属有金属光泽,有些...
什么是卤族元素 有什么性质
答:
除F外,卤素的氧化态为+1.+3.+5.+7,与典型的金属形成
离子化合物
,其他卤化物则为
共价化合物
。卤素与氢结合成卤化氢,溶于水生成氢卤酸。2F2(g)+2H2O(l)=4HF(aq)+O2(g)X2(g)+H2O(l)=HX(aq)+HXO(aq) X=表示Cl Br I[1]卤素之间形成的化合物称为互卤化物,如ClF...
中考物理、化学知识点汇总
答:
10.
离子化合物
与
共价化合物
(1) 离子化合物:由阴、阳离子相互作用而构成的化合物叫离子化合物。某些碱性氧化物,如Na2O、K2O,常见的盐类如NaCl、KF,常见的碱,如NaOH等都属于离子化合物。 (2) 共价化合物:不同元素的原子间以共用电子对形成分子的化合物是共价化合物。例如氯化氢(HCl)、水(H2O)等。在化学...
高一化学实验知识点总结
答:
11.全部由非金属元素组成的物质可以使
离子化合物
。如:NH4CL。 12.ALCL3是
共价化合物
,熔化不能导电。 13.常见的阴离子在水溶液中的失去电子顺序: F-<PO43-<SO42-<NO3-<CO32-<OH-<CL-<Br-<I-<SO3-<S2- 14.金属从盐溶液中置换出单质,这个单质可以是金属,也可以是非金属。 如:Fe+CuSO4=, Fe+KHSO...
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