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给溶解度怎么算Ksp
在【I-】=0.1mol/L的溶液中,PbI2的
溶解度
(s)可表示为 A.三次根号(
Ksp
...
答:
在此溶液中:PbI2 <==> Pb2+ + 2I- s 0.1 Pb2+和I-的浓度分别为s mol/L 和0.1 mol/L
Ksp
= [Pb2+][I-]² = s(0.1)² = 0.01s s = 100Ksp C为正确答案 (这里
溶解度
用mol/L表示)
急~~高人请回答我3个初中化学
溶解度
的问题!!!高分!!!
答:
1、D。因为硝酸钾溶液已经饱和,所以加入一定量的硝酸钾不会再溶解,质量分数不变。恒温蒸发部分水溶液仍饱和,质量分数仍然不变。升高温度,
溶解度
改变,质量分数不变。加入一定量的水后,质量分数减小。2、一般来说这种图表横坐标总是表示温度。在横坐标上找某个表示该温度的点,对应上去看,这一点...
如何计算
Ag2S的
溶解度
?
答:
Ag2S 的
溶解度
可以通过其在水中的溶解度积常数
Ksp
来
计算
,Ksp 反映了 Ag2S 溶解反应的平衡程度。在酸性溶液中,HCl可以给出 H+,可能会影响 Ag2S 的溶解平衡,下面是计算过程:Ag2S 的溶解度积常数 Ksp 为:Ag2S(s) ⇋ 2Ag+(aq) + S2-(aq)Ksp = [Ag+]^2 [S2-]在该问题中,...
溶度积
怎么计算
答:
比如
Ksp
(AgCl)> Ksp(AgBr)> Ksp(AgI),则
溶解度
S(AgCl)> S(AgBr)>S(AgI)。组成不同的难溶电解质(比如AgCl和Ag?CrO?)的Ksp大小,不能直接反映出它们的溶解度大小,需通过
计算
进行溶解度的比较。而在AgNO?溶液中,由于同离子效应,使AgCl和Ag?CrO?的溶解度均比在水中明显降低。
Ksp
(Mg(OH)2)=5.6*10-12,则Mg(OH)2在0.01mol.L-1NaOH溶液中的
溶解度
答:
01mol.L-1.故由c(Mg2+)*c(OH-)*c(OH-)=
Ksp
(Mg(OH)2)=5.6*10-12 得出c(Mg2+)=5.6*10-8 mol/L Mg(OH)2的含量为= 5.6*10-8mol/L * 58g/mol =3.24 *10-6 g/L 将此稀溶液的密度按水的密度
计算
,1L就是1000g溶液,故
溶解度
为3.24 *10-7 g ...
高二化学:
Ksp
<Mg(OH)2>=5.61×10^-12mol^3×l^-3
计算
Mg(OH)2在水中的...
答:
因为Mg(OH)2是一步电离,所以溶液中Mg2+=1/2OH- 所以有[Mg2+]*[OH-]^2=[Mg2+]^3=5.61×10^-12mol^3 所以[Mg2+]=1.78*10^-4mol/L 因为溶液很稀,所以1升溶液质量是1000克,所以溶液中有1.78*10^-4molMg(OH)2,即0.01gMg(OH)2,所以Mg(OH)2在水中的
溶解度
是0.001g ...
计算
BaSO4在2.0mol/L盐酸中的
溶解度
(已知
Ksp
BaSO4=1.1×10∧-10...
答:
希望帮到你
...根据一定温度下不同物质
Ksp
比较
溶解度
大小,应该可以根据
ksp算
...
答:
要物质组成的形式一样才可以,因为带几个原子是需要乘以几次方的,所以不一样,就像氢氧化铜,他的氢氧根浓度乘以平方,但是氢氧化铁的氢氧根要乘以三次方,所以不能直接比较。
高中化学
ksp怎么算
答:
并根据实验结果
计算
出
Ksp
的值。在实际应用中,Ksp值可以用来预测某种物质在溶液中的
溶解度
和沉淀反应的可能性。总之,Ksp是化学中一个重要的指标,它可以用来描述溶解度和反应的特性。了解Ksp的计算方法和应用可以帮助我们更好地理解化学现象,并在实验和应用中发挥更大的作用。
任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡,
溶解度
大小都可以用
Ksp
表示...
答:
不完全正确,非电解质不存在电离平衡,就不能用
Ksp
了,如铁块、硫粉、白磷、塑料等等;应该说是难溶的电解质都能用Ksp来表示!而且Ksp不光能用来表示难溶的电解质,只要电解质溶液达到饱和,并析出电解质,也可以用Ksp表示!
棣栭〉
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