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给电子吸电子排布
核外
电子排布
式怎么写?
答:
举例如下:例如,钪(Sc)原子,由于原子核外有21个电子,按照能量最低原理洪特规则,它的电子分布式为:Sc最外层4s轨道已被电子填满,而次外层3d却未充满。锰(Mn)原子的核外有25个电子,其
电子排布
式为:此时,3d轨道上的5个电子必须服从洪特规则,排布在5个等价的3d轨道上,且自旋平行。铜(Cu)...
甲基为什么可以推
电子
答:
甲基中氢的电负性略小于碳,甲基上的碳就会积累一定量的负电,所以当甲基与碳链相连时,会把这种负电给出去一部分,造成
给电子
诱导效应。甲基中的C-H键可以和双键发生超共轭,所以如果甲基和双键相连,还具有“超共轭效应”,这种效应也是给电子的。金属汞和二价离子汞等无机汞在生物特别是微生物的作用...
价
电子
怎么
排布
啊?
答:
比如说P3-离子 是如下的: 1s2,2s2,2p6,3s2,3p6 一、原子核外
电子排布
的原理 处于稳定状态的原子,核外电子将尽可能地按能量最低原理排布,另外,由于电子不可能都挤在一起,它们还要遵守泡利不相容原理和洪特规则,一般而言,在这三条规则的指导下,可以推导出元素原子的核外电子排布情况,在...
电子
的
排布
问题
答:
电子
是绕原子核自由移动的,并没有固定的轨道或是固定出现的区域,但由于电子与原子核之间的引力和斥力作用,电子出现在某些区域的概率比较大,有些区域则比较小,我们把这些区域分为不同能级,比如s电子出现的区域是球形的,p电子是纺锤形的,有些轨道虽然
排布
时没有电子,只是这些区域电子出现的概率比较...
铋元素的核外
电子排布
示意图。
答:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 6s2 6p3 2 8 18 32 18 5 恩,就这样!
铜原子的核外
电子排布
式是怎样的?
答:
铜原子的核外
电子排布
式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹。洪特规则有两方面的含义:一是电子在原子核外排布时,将尽可能分占不同的轨道,且自旋平行;二是对于同一个电子亚层,当电子排布处于∶全满(s2、p6、d10、f14),半满(s1、p3、d5、...
电子排布
式
答:
电子排布
式:有 s p d f g h 这些轨道你应该知道 每个轨道有两个电子 s层有一个轨道 p层有三个轨道 d层有五个轨道 f层有七个轨道(之前为常用的,之后的不太常用。)g层有九个轨道 h层有十一个轨道 [1]H氢1s1 [2]He氦1s2 [3]Li锂1s2 2s1 [4]Be铍1s2 2s2 [5]B硼1s2 2s2...
原子的
电子排布
规律
答:
电子排布
需要应用“构造原理”构造原理:1.泡利原理:一个轨道中最多容纳两个自旋相反的电子。2.洪特规则:电子先进入能量低的轨道,电子先进入空轨(如:2个电子进入2p的3个轨道中,则它们自旋平行),轨道处于全空,半满,全满时最稳定。3.能量最低原理:基态原子核外电子排布力求实使整个原子的能量...
电子
在原子轨道中填充
排布
的顺序
答:
原子轨道中的
排布
遵循能量最低原理,而确定原子的能级或确定轨道能量的高低的物理量是主量子数(n),此外还有角量子数(l)和磁量子数(m)。一般情况下,遵循:(1)单
电子
原子(Z=1)中,能量只与n有关,且n↑,E↑ (2)多电子原子(Z≥ 2)中,能量与n、l有关。① n 相同,l 不同,...
电子排布
答:
对于高中阶段,前36号元素及主族元素的外围
电子排布
需要记忆的 例如:Fe 26号 3d6 4s2 其电子排布式为 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 原子结构示意图中各层电子为 2,2+6,2+6+6,2 Nb 不需要记忆 Nb 41号 4d4 5s1 其电子排布式为 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d4...
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