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绝热恒压膨胀
理想气体
绝热
过程的热力学判据有哪些?
答:
(3)实际气体节流
膨胀
:△H=0,产生致冷或致热效应pv变化,由定义△U不等于零 (4)
绝热
可逆过程△S=0。可逆过程系统能回到起点而不引起其他变化,实际气体绝热可逆的方程还没有总结出来。(5)不可逆循环,末态与初态一致,△U,△H=0。(6)液体在压力对应的沸点条件下发生恒温
恒压
可逆相变:...
请教一道大学物理化学题目
答:
热一表达式为ΔU=Q+W,由于始末态均相等,根据状态函数性质ΔU1=ΔU2,即Q1+W1=Q2+W2,
绝热
可逆过程Q=0,故Q(绝热)<Q(
恒压
),从而W(绝热)>W(恒压)
为什么
绝热
可逆过程的△S=0?
答:
(3)实际气体节流
膨胀
:△H=0,产生致冷或致热效应pv变化,由定义△U不等于零 (4)
绝热
可逆过程△S=0。可逆过程系统能回到起点而不引起其他变化,实际气体绝热可逆的方程还没有总结出来。(5)不可逆循环,末态与初态一致,△U,△H=0。(6)液体在压力对应的沸点条件下发生恒温
恒压
可逆相变:...
恒压绝热
条件在化学平衡中如何理解
答:
绝热条件在化学平衡里面,主要影响温度,同一个放热反应而言,除了绝热以外的相等条件下,其化学平衡肯定会比非绝热条件下的要偏向于反应物的一侧,原因是放热使温度升高了.因此
恒压绝热
在一起的话,如果不改变体系气体成分,那么实际上就是恒压不恒温,平衡移动方向就要看实际的方程式的化学计量数以及反应热了.
在
绝热
可逆
膨胀
中,可用Wr=nCv,m(T2-T1)来计算体积功,但既然用的是Cv,m...
答:
这只是一种计算方法罢了,不是说就只是适用于恒容,就像对理想气体来说,在恒容条件下求焓也可以用Cp,m*n*(T1-T2)一样。只是种计算上的问题罢了,并不是说出现了Cp,m一定是
恒压
状态,出现了Cv,m一定是恒容状态。
1. 1 mol理想气体,经恒温
膨胀恒
容加热
恒压
冷却回到始态此吸热100KJ,求...
答:
单原子理相气体:Cv,m=3/2R,Cp,m=5/2R 由
绝热
可逆,得Q=0又W=-1KJ,且U2-U1=Q+W所以U2-U1=-1KJ=nCv,m(T2-T1)而H2-H1=nCp,m(T2-T1)故(H2-H1)/(U2-U1)=Cp,m/Cv,m=5/3故H2-H1=(U2-U1)*5/3=-5/3KJ ...
某化学反应在
恒压绝热
和只做体积功的条件下进行体系温度由t1升到t2则...
答:
答案:C.因
恒压
、不做其它功,DH=Qp,又因
绝热
故DH=0.
《物理化学》中,在哪些情况下△U、△H、△S、△A或△G为零?
答:
(3)实际气体节流
膨胀
:△H=0,产生致冷或致热效应pv变化,由定义△U不等于零 (4)
绝热
可逆过程△S=0。可逆过程系统能回到起点而不引起其他变化,实际气体绝热可逆的方程还没有总结出来。(5)不可逆循环,末态与初态一致,△U,△H=0。(6)液体在压力对应的沸点条件下发生恒温
恒压
可逆相变:...
为何
绝热
可逆过程△S=0,但不可逆过程△U=0
答:
绝热
可逆过程的定义是在没有任何热量交换的情况下进行的可逆过程。由于没有热量交换,根据热力学第一定律,其内能的改变为0,即△U=0。而熵的改变可以通过热力学第二定律来描述,热力学第二定律指出在一个孤立系统中,熵总是要增加的,即△S>=0。因此,在绝热可逆过程中,熵的改变为0,即△S=0。
绝热
活塞无摩擦地上升为什么活塞上升过程是
等压
变
答:
活塞受力是自身的重力和气体对它的压力。受力面积相同的时候,则压强不变。所以是
等压
。
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