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绝热过程的内能怎么计算
绝热过程的
方程是什么?
答:
绝热的平衡过程进行中功和能的转换可根据热力学第一定律(dQ=dE+pdV)和
绝热过程的
特征方程(dQ=0)得到。即dE+pdV=0,从式中看出,在绝热过程中只有系统
内能
变化时才能做功。常见的一个绝热过程的例子是绝热火焰温度,该温度是指在假定火焰燃烧时没有传递热量给外界的情况下所可能达到的温度。
恒容下,一定量的理想气体,当温度升高时
内能
将
怎么
变化?
答:
既然是一定质量的理想气体,当温度升高时,它
的内能
是增大的。理想气体在任意
过程
中,都满足dU = Cv dT 。其中Cv是理想气体的定容热容。CV =n Cv.m。单原子分子理想气体:Cv.m = 3R/2 双原子分子理想气体:Cv.m = 5R/2 多原子分子理想气体:Cv.m³3R 对于混合系统:Cp.m,混 = Σ...
今天大学物理课 老师一道题想不通
绝热
膨胀为什么会等温的
答:
热力学第一定律 热量的变化量==
内能
的变化量+ 做的功
绝热
说明热量变化为0, 膨胀说明对外做工(为负) , 那么内能就为正 ,说明内能增加。你可能会反问温度不变内能应该不变? 答:内能包括平均动能与势能。 温度是平均动能的度量,换句话说平均动能只与温度有关,等温说明平均动能没变,...
热能 热量
内能
答:
系统
的内能
是温室及体工巧匠积的函数,即u=u(t,v),并和系统的总质量成正比。在热现象的宏观理论中,内能是从绝热功引入的。我们先说明一下
绝热过程的
定义,即一个过程,其中物理状态的改变,如果完全由于机械的或电的直接作用的结果而没有受到其他影响,就叫做绝热过程。焦耳的大量实验无可辨级地...
...
绝热
膨胀降温到-55度,设空气为理想气体,求
过程的
Q、W、ΔH,ΔU...
答:
1kg空气的摩尔数: n=1/0.029=34.48 空气的定体摩尔热容: Cv=5R/2=2.5×8.31=20.8J/K·mol
绝热过程
不吸热: Q=0
内能
增量: ΔU=nCvΔT=34.48*20.8*(-55-25)=-5.74*10^4J 对外做功: W=-ΔU=5.74*10^4J 焓增量: ΔH=ΔU+nRΔT=-5.74*10^4+34....
理想气体的
绝热
可逆
过程
中,为什么要用恒容摩尔热容来进行
计算
?
答:
内能
的变化,永远等于恒容热容乘以温度的变化,这是恒容热容的定义。确实存在体积功,但是因为是
绝热的
,所以体积功等于内能的变化,所以才有:PdV=nCvdT 这道题木已经告诉你了体积功是2092了
中考物理辅导--理想气体
的内能
及其变化
答:
可见在
绝热过程
中内能的变化完全由外界对系统做的功来决定:若理想气体绝热膨胀(图8),V2>V1,有T2<T1,p2<p1,由于V2>V1,则W<0,因此△U<0,即理想气体在绝热膨胀过程中,体积增大,温度降低,压强减小,理想气体靠减少自身
的内能
来对外做功;若理想气体绝热压缩(图9),V2<V1,有T2...
绝热过程
中热量Q等于什么
答:
绝热过程
中热量Q等于零。此时系统对外界作的正功全部是以
内能
减少为代价的。绝热过程:系统在绝热过程中始终不与外界交换热量。分为一良好绝热材料包围的系统发生的过程。二进行得较快,系统来不及和外界交换热量的过程。
大学物理热力学题
答:
绝热
膨胀
过程
,和外界没有热交换,对外做功,则
内能
减小,温度降低,压强减小,做功F=∫PdV,所以显然等温过程对外做功多。
绝热过程
γ
怎么
求
答:
绝热过程
中膨胀功来自
内能
的减少,而压缩功使内能增加。ω=[1/(k-1)](p1ν1-p2ν2) (1—23)k为绝热指数,与工质的原子个数有关。单原子气体k=1.67,双原子气体k=1.4,三原子气体k=1.28。绝热过程三个量都是动态的,如果恒压,那么恒容,恒温,由理想气体状态方程PV=nRT两边...
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