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能斯特方程中z怎么算
电极反应
中z
代表什么
答:
z
是电极反应中传递的电子数.电极反应写法不同,z确实不一样,但使用
能斯特方程算
出来的电极电势是一样的.例如电极反应 Cl2 + 2e = 2Cl-,z=2 能斯特方程是 0.0592 p(Cl2)φ=φө + --- lg --- 2 c(Cl-)^2 如果把电极反应写成 ½Cl2 + e = Cl-,则 z=2 但相应能斯...
电极电势
z
与电极反应
的
关系?
答:
z
是电极反应中传递的电子数.电极反应写法不同,z确实不一样,但使用
能斯特方程算
出来的电极电势是一样的.例如电极反应 Cl2 + 2e = 2Cl-,z=2 能斯特方程是 0.0592 p(Cl2)φ=φө + --- lg --- 2 c(Cl-)^2 如果把电极反应写成 ½Cl2 + e = Cl-,则 z=2 但相应能斯...
电极电势中
的z
是什么意思?
答:
z
是电极反应中传递的电子数.电极反应写法不同,z确实不一样,但使用
能斯特方程算
出来的电极电势是一样的.例如电极反应 Cl2 + 2e = 2Cl-,z=2 能斯特方程是 0.0592 p(Cl2)φ=φө + --- lg --- 2 c(Cl-)^2 如果把电极反应写成 ½Cl2 + e = Cl-,则 z=2 但相应能斯...
为何不同写法的电势相同?
答:
z
是电极反应中传递的电子数。电极反应写法不同,z确实不一样,但使用
能斯特方程算
出来的电极电势是一样的。例如电极反应 cl2 + 2e = 2cl-,z=2 能斯特方程是 0.0592 p(cl2)φ=φө+ --- lg --- 2 c(cl-)^2 如果把电极反应写成 ½cl2 + e = cl-,则 z=2 但相应...
能斯特方程的
三个公式
如何
表示?
答:
该
方程的
三个公式如下:1、氧化还原反应:E =E(标准) -(RT)/(nF)in([Zn]/[Cu))对于任一电池反应:aA+bB=cC+dD,E=E(标准) -(RT)/(nF)I(([C·[D])/([A]·[B)) )。2、当温度为298K时,
能斯特方程
为:E=E(标准) -(0.0257/n)lg(([C·[D)/([A]·[B))。3、当温度...
如何
用
能斯特方程计算
?
答:
该
方程的
三个公式如下:1、氧化还原反应:E =E(标准) -(RT)/(nF)in([Zn]/[Cu))对于任一电池反应:aA+bB=cC+dD,E=E(标准) -(RT)/(nF)I(([C·[D])/([A]·[B)) )。2、当温度为298K时,
能斯特方程
为:E=E(标准) -(0.0257/n)lg(([C·[D)/([A]·[B))。3、当温度...
能斯特方程怎么
推导?
答:
该
方程的
三个公式如下:1、氧化还原反应:E =E(标准) -(RT)/(nF)in([Zn]/[Cu))对于任一电池反应:aA+bB=cC+dD,E=E(标准) -(RT)/(nF)I(([C·[D])/([A]·[B)) )。2、当温度为298K时,
能斯特方程
为:E=E(标准) -(0.0257/n)lg(([C·[D)/([A]·[B))。3、当温度...
能斯特方程
加入沉淀对电极电势的影响
答:
+ 0.05916logKsp -0.05916log[Cl-]当c(Cl-)=1.0mol·l-1时,E(Ag+/Ag)=Eo(Ag+/Ag)+ 0.05916logKsp = Eo(AgCl/Ag)这里
计算
所得E(Ag+/Ag)值 ,实际上是电对AgCl/Ag的标准电极电势,因为当c(Cl-)=1.0mol·L-1时,电极反应:AgCl + e ---> Ag + Cl- 处于标准状态。
能斯特方程
各个字母的意义
答:
意义如下:1、E:电池电动势,即电池两端的电压。2、E0:标准电动势,是在标准状态下电池电动势的值。3、n:电池反应中转移的电子数,例如在铁离子与铁离子的反应中,n=1。4、Fe3+:三价铁离子的浓度,单位为摩尔每升(mol·L-1)。5、Fe2+:二价铁离子的浓度,单位为摩尔每升(mol·L-1)...
能斯特方程
是什么???
答:
在电化学中,能斯特(Nernst)方程用来
计算
电极上相对于标准电势(E0)来说的指定氧化还原对的平衡电压(E)。
能斯特方程
只能在氧化还原对中两种物质同时存在时才有意义。在常温下(25°C=298.15K),有以下关系式:能斯特能斯特因此,能斯特方程可以被简化为:能斯特在25°C:能斯特能斯特R是...
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