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能斯特方程表达式中的0.0592
如何求解
能斯特方程
?
答:
下面举例来说明
能斯特方程的
具体写法:⑴已知Fe³⁺+e-=Fe²⁺,φ(标准)=0.770V Φ=φ(标准)+(
0.0592
/1)lg([Fe³⁺]/[Fe²⁺])=0.770+(0.0592/1)lg([Fe³⁺]/[Fe²⁺])⑵已知Br₂(l)+2e-=2...
怎么解
能斯特方程
?
答:
能斯特方程表达式
各字母代表:E为电池电动势,E0为标准电动势,n为电池反应中转移的电子数,浓度用mol·L-1,气体物质用相对分压P/P0表示(P0=101.3kPa),纯固体和纯液体不计入。在电化学中,能斯特方程用来计算电极上相对于标准电势而言的指定氧化还原对的平衡电压。能斯特方程只有在氧化还原对中...
如何求298 K的ln
答:
用 ln 表示的
能斯特方程
为:R是理想气体常数,等于8.314 J.K-1.mol-1。T是温度,单位开。F是法拉第常数,1F 等于96500 C/mol。当把ln换底为lg时,需要乘以一个常数 ln 10 = 2.303。并且T = 298 K时,RT/F ÷ ln10 = 8.314*298/96500 * ln10 = 0.0592。所以 带
0.0592的
能斯...
什么是
能斯特方程
?
答:
下面举例来说明
能斯特方程的
具体写法:⑴已知Fe3++e-=Fe2+,φ(标准)=0.770VΦ=φ(标准)+(
0.0592
/1)lg([Fe3+]/[Fe2+])=0.770+(0.0592/1)lg([Fe3+]/[Fe2+])⑵已知Br2(l)+2e-=2Br-,φ(标准)=1.065VΦ=1.065+(0.0592/2)lg(1/[Br-]∧2)⑶已知MnO2+4H++2e-=...
电极电位
能斯特方程
?
答:
能斯特方程表达式
各字母代表:E为电池电动势,E0为标准电动势,n为电池反应中转移的电子数,浓度用mol·L-1,气体物质用相对分压P/P0表示(P0=101.3kPa),纯固体和纯液体不计入。在电化学中,能斯特方程用来计算电极上相对于标准电势而言的指定氧化还原对的平衡电压。能斯特方程只有在氧化还原对中...
能斯特方程的
写法有什么规律吗?
答:
下面举例来说明
能斯特方程的
具体写法:⑴已知Fe3++e-=Fe2+,φ(标准)=0.770VΦ=φ(标准)+(
0.0592
/1)lg([Fe3+]/[Fe2+])=0.770+(0.0592/1)lg([Fe3+]/[Fe2+])⑵已知Br2(l)+2e-=2Br-,φ(标准)=1.065VΦ=1.065+(0.0592/2)lg(1/[Br-]∧2)⑶已知MnO2+4H++2e-=...
能斯特方程表达式
各字母代表什么?
答:
能斯特方程表达式
各字母代表:E为电池电动势,E0为标准电动势,n为电池反应中转移的电子数,浓度用mol·L-1,气体物质用相对分压P/P0表示(P0=101.3kPa),纯固体和纯液体不计入。在电化学中,能斯特方程用来计算电极上相对于标准电势而言的指定氧化还原对的平衡电压。能斯特方程只有在氧化还原对中...
电极电势中z代表什么
答:
φ=φө + --- lg --- 2 c(Cl-)^2 如果把电极反应写成 ½Cl2 + e = Cl-,则 z=2 但相应
能斯特方程
变成
0.0592
p(Cl2)^0.5 φ=φө + --- lg --- 1 c(Cl-)你会发现,由于对数函数
里面的
写法也发生了变化,恰好与 z 的变化抵消了.采用不同的写法,算出来...
能斯特方程中的
z是什么意思?电极反应不同时,电极电势数值不同吗?_百度...
答:
2 c(Cl-)^2 如果把电极反应写成 ½Cl2 + e = Cl-,则 z=2 但相应
能斯特方程
变成
0.0592
p(Cl2)^0.5 φ=φө + --- lg --- 1 c(Cl-)你会发现,由于对数函数
里面的
写法也发生了变化,恰好与 z 的变化抵消了。采用不同的写法,算出来的电极电势是一样...
介质的酸碱性对氧化还原反应有何影响
答:
根据
能斯特方程
,酸碱度会影响电极电势,从而影响电动势,由lgK=zE/
0.0592
V可知进而影响反应进行程度。另外,还可能与反应中的物质发生副反应
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