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高中化学:为什么有
的
放热反应不能自发进行而有的吸热反应却能自发进行...
答:
=△H-T△S;取决于三个要素:焓变,熵变,温度;吉布斯
自由能
小于0,反应自发;如果焓变小于0(放热),熵变大于0,那么反应必定自发;如果焓变大于0(吸热),熵变小于0,反应必定非自发;其他情况,反应是否自发,与△H与△S与T有关,总之只要计算得到
的△G
<0,反应自发;有问题请追问~~...
为什么化学平衡常数只和温度有关
答:
你要从吉布斯
自由能
角度考虑啊,那问题太简单了。根据吉布斯亥姆霍兹方程式:
△G
=△H-T△S,对于一定的反应,在一定温度范围内△H和△S是常数,即使超过这个温度范围,两者也仅仅是温度的函数。而△G=-RTlnK,两者联立可以发觉lnK仅仅和T有关。所以K只是温度T的函数 ...
什么叫化学反应过程自发性
答:
△g
=△h-t△s △g——吉布斯
自由能
△h——焓变(△h0为吸热反应)△s——熵(物质混乱度的量度,如固体变成气体,混乱度增加,△s>0)t——温度 判断反应能否自发进行用吉布斯自由能判据.吉布斯自由能又叫吉布斯函数,是热力学中一个重要的参量,常用g表示,它的定义是:g = u −ts + ...
如何根据电极电势
的
大小来判断氧化还原反应进行的方向?
答:
4.
自由能变化
:在恒温恒压条件下,自由能的降低等于电池可能做的最大有用电功。在标准状态下,这一关系可以表示为:
△G
° = -nFE°cell。当E°cell为正值时,△G°为负,表明在标准状态下氧化还原反应正向自发进行;当E°cell为负值时,△G°为正,表明反应正向非自发进行,而逆向反应自发进行。
氯酸钾受热分解能在高温条件下能够自发进行吗?
答:
肯定能自发进行啊。
△G
=△H-T△S 根据熵增原理,有气体生成。根据吉布斯
自由能变
判断,查出焓变及熵变值计算出最低反应温度。其中焓变为正值,熵变为正值,温度为正值,当处于高温条件时(转化温度),吉布斯自由能为负值,说明反应为自发反应。
化学反应进行
的
方向和平衡移动的方向是不是一样的
答:
可以认为是一样
的
。平衡移动的方向由浓度商Qc和平衡常数K判定,而化学反应进行的方向由吉布斯
自由能变△G
判定。由于任何反应都不能完全进行,所以都可以视为可逆反应。在可逆过程中,平衡移动方向就是在该条件下化学反应进行的方向。吉布斯自由能变与平衡常数关系近似为 △G=-RT×lnK(R:气体常数,T...
标准氢电极可以发生还原反应吗
视频时间 00:47
正相键合色谱和反相键合色谱区别
答:
容量因子k与
自由能变化△G的
关系如下式:lnk=lnV/V-△G/RT (8·5)上式中的R为理想气体常数、T为热力学温度、V是色谱柱中键合相表面所键合的官能团的体积,V是色谱柱中流动相的体积。该式说明△G越大,被分离组分的k越小,保留时间越短。(2)★★流动相的极性与容量因子的关系 流动相的...
炸一斤鸡叉骨耗多少油
答:
△G
=△H-T△S。大学物理化学中△G表示一个过程自由能的变化。G是Gibbs free energy的首个字母,表示吉布斯自由能。吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据;ΔG叫做吉布斯
自由能变
,ΔG0逆方向自发进行,等温等压下体系的吉布斯自由能减小的方向是不做非体积功的化学反应进行的方向。
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