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若反应的Q大于K
反应
A(g)+B(g)?2C(g)+D(g);△H=Q kJ/mol.过程中的能量变化如图所示...
答:
(1)由图象可知,反应物能量
大于
生成物的能量,该反应为放热反应,即
Q
<0,故答案为:<;(2)A(g)+B(g)?2C(g)+D(g),
反应的
平衡常数
K
=c2(C)c(D)c(A)c(B);反应是放热反应,升温平衡逆向进行,平衡常数减小,故答案为:K=c2(C)c(D)c(A)c(B);减小;反应是放热反应,...
某可逆
反应
aA + bB cC + Q在某温度下的平衡常数为
K
(K≠1),反应热为Q...
答:
D 试题分析:
反应
热
Q
、
K
大小均与反应方程式的书写、各物质的系数有关,当把方程式扩大两倍,则热效应增大一倍,改变后的平衡常数K 2 =K 1 2 ;当把方程式调转,则反应热变为原来的相反数,平衡常数K 2 =1/K 1 ,所以D正确,选D。
高中化学选修4知识重点归纳
答:
(2)反应焓变ΔH与反应热
Q
的关系。 对于等压条件下进行的化学反应,
若反应
中物质的能量变化全部转化为热能,则该
反应的
反应热等于反应焓变,其数学表达式为:Qp=ΔH=H(反应产物)—H(反应物)。 (3)反应焓变与吸热反应,放热反应的关系: ΔH>0,反应吸收能量,为吸热反应。 ΔH<0,反应释放能量,为放热反应。 (4)...
化学标准平衡常数和
反应
商 急
答:
已知101.325kPa和273.15
K
下,此过程
的q
r即为qfus(H2O),等于6007J·mol-1,可得式(2.2)表明在特定条件下的恒温过程中,T△S=qr。所以T△S是相应于能量的一种转化形式,可以与通常的q或△H相比较。既然化学
反应
自发性的判断不仅与焓变△H有关,而且与熵变△S有关,能否把这两个因素以能量的形式组合在一起,作为...
反应
A(g)+B(g)?2C(g)+D(g);△H=QkJ/mol.过程中的能量变化如图所示,回答...
答:
(1)由图象可知,反应物能量
大于
生成物的能量,该反应为放热反应,即
Q
<0,故答案为:<;(2)A(g)+B(g)?2C(g)+D(g),
反应的
平衡常数
K
= c 2 (C)c(D) c(A)c(B) ;反应是放热反应,升温平衡逆向进行,平衡常数减小,故答案为:K= c 2 (C)c(D) ...
已知如图所示的可逆
反应
:A(g)+B(g)?C(g)+D(g)△H=Q kJ/mol请回答下列...
答:
5 0.5 0.5平衡量(mol/L) 0.5 1.5 0.5 0.5B的转化率=消耗量起始量×100%=0.5mol/L2mol/L×100%=25%,平衡常数
K
=0.5×0.50.5×1.5=13,故答案为:25%;(3)化学
反应
是放热反应,温度升高平衡逆向进行,所以A转化率减小,故答案为:减小;(...
关于化学平衡的几个问题
答:
2.关于“对于平衡的体系,
反应
物,生成物的浓度都变了啊?为什么反应会移动?”的回答:化学反应达到平衡时,存在关系浓度商(Q)= 平衡常数(
K
)。当反应体系物质浓度改变时,如果改变后
Q
= K 关系仍存在,则平衡将不发生移动,若改变后 Q ≠ K,则反应将发生移动,直到重新达到 Q = K 的...
...mol碘单质和足量钨(W),在943
K
时,发生
反应
W(s)+I 2 (g) WI 2...
答:
(1)5×10 - 4 mol·L - 1 ·s - 1 (2)0.25 (3)4∶1 (4)逆
反应
Q c =0.4>
K
=0.25 (1)I 2 的物质的量的变化="0.1" mol×20%=0.02mol;则根据化学反应速率=浓度的变化量除以时间可得V(I2)=5×10 - 4 mol·L - 1 ·s - 1 ,...
浓熵度和
K
的关系
答:
温度一定时,当浓度熵
大于
平衡常数时,
反应
只有向逆反应方向移动,生成物浓度才会下降,反应物浓度才会增大,浓度熵才会等于平衡常数!简单说可由
K
计算△G,确定自发性
为什么浓度与化学平衡常数没关系?如图,若p=
q
=2,m=n=1的话,浓度变大,
k
...
答:
我想你可能是认为若p=
q
=2,m=n=1的话,浓度变大,你的浓度指什么浓度ABCD中的那个,假设是A的浓度变大,
反应
向正反应方向进行,C、D也浓度变大,达到新的平衡时ABCD已经不是原来的那个浓度了,你可以通过计算得到新的浓度,带入方程可证明
K
仍为定值。你可能把它理解为数学式子,将浓度变大的值...
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