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证明理想气体的压强公式
气体压强的公式
是怎样得来的?
答:
理想气体的
分子模型是弹性的自由运动的质点。理想气体分子性质理想气体在平衡态下:1、平均而言,沿各个方向运动的分子数相同。2、气体的性质与方向无关,即各个方向上速率的各种平均值相等。3、不因碰撞而丢失具有某一速度的分子。
压强公式
单个分子对器壁的碰撞是间断的、随机的;而大量分子对器壁的碰撞...
分子的平均动能与热力学温度成正比的理由?
答:
理想气体物态方程pV=NkT
理想气体的压强公式
p=(2n/3)[(mv^2)/2]比较可得e=(mv^2)/2=3kT/2 详见大学物理气体动理论部分的内容。
...二者均封入
压强
为P,温度为T的一定质量的
理想气体
,现
答:
设A、B的容积分别为V,初状态压强为P,温度为T,末状态A部分温度升温至T′,稳定后A容器
的压强
为P′,则B的压强也为P′,由
理想气体
状态PVT=R知2PVT=P′VT′+P′VT解得P′=2T′T+T′P故选:B.
一定质量的
气体
,它
的压强
(P)、体积(V)和温度(T)这三个物理量是相互制约...
答:
两式联立可得(P1*V1/T1)=(P2*V2/T2)这个式子就是
理想气体
状态方程 补充:那些是科学家经过大量的实验得出的结论 当温度一定时,一定质量的理想气体满足玻意耳定律:(P1*V1)=(P2*V2)当体积一定时,一定质量的理想气体满足查理定律:(P1/T1)=(P2/T2)当
压强
一定时,一定质量的理想气体满足盖...
温度降温时,
气体的压强
怎么变化
答:
2.根据
理想气体
定律pv=nRT:
气体压强
的大小与
气体的
量(n)、气体的温度(T)成正比,与气体的体积(v)成反比 R为通用气体常量,约为8.31441±0.00026J/(mol·K)。大气压强的相关实验:马德堡半球实验
证明
了大气压强的存在 。托里拆利实验测出了大气压强的具体数值.,在长约1m、一端封闭的玻璃管里...
理想气体
等温膨胀的规律。
答:
一、等温膨胀:所谓等温膨胀就是指一定质量的理想气体在温度不变的条件下缓慢进行的膨胀过程.可见等温膨胀是准静态过程。1.特征:温度不变,体积增大。2规律:在温度不变的情况下,一定质量的
理想气体的压强
跟体积成反比,即玻意耳定律,
公式
表示为pV=C。二、等压膨胀:一定质量的理想气体在恒定的压强下...
理想气体公式
用法?
答:
该
公式
前提是一定量的
气体
,T是温度,K氏温标(273.15+t),P是
压强
,V是体积。当体积恒定时,压强与温度成正比;题目中是不是还牵扯体积变化啊,
理想气体
在某一过程中的体积和
压强
按 v=a/√p的规律变化,其中a为已知...
答:
理想气体
程pv=nRT n、R都量 代入nRT/v=c/v2 T=(c/nR)/v 括号内都量所T与V反比 气体体积增加则温度降低
为什么对于
理想气体
状态方程pv=nRt,n对应混合气体中某一气体,而p对应...
答:
实际上该
公式
是(P1+P2+.+Pn)V=(N1+N2+.+Nn)RT,所以,p对应的不是总
压强
,而是该
气体的
分压
密闭在塑料瓶中的
气体
,
压强
怎么计算? 为什么p=F/S不适合呢?
答:
密闭在塑料瓶中的
气体的压强
可以根据
理想气体
状态方程PV=nRT计算,其中P为
气体压强
,V为气体体积,n为气体摩尔数,R为气体常数,T为气体温度。在塑料瓶中,气体的体积可以通过瓶子的容积来计算,而温度可以通过测量瓶子的表面温度来近似估算。
公式
p=F/S中的F是施加在一个面积上的力,而这个面积需要满足...
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