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过量h2s与naoh反应的离子方程式
涉及某反应物
过量与
不足
的离子反应方程式
答:
⑵碳酸氢镁溶液与澄清石灰水反应时Mg(HCO3)2与OH-反应生成的是比MgCO3 更难溶的Mg(OH)2,因此Mg(HCO3)2与少量Ca(OH)2
反应的离子方程式
为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓;Mg(HCO3)2与
过量
Ca(OH)2反应的离子方程式为Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-= Mg(OH)2↓+CaCO3↓+2H2O。同样碳酸氢镁溶液
与氢氧化钠
溶液反应的...
求添加量、顺序不同而多步
反应的方程式
答:
Ca(ClO)2的溶液中。9、 向NaAlO2溶液中加入稀盐酸(或硫酸或硝酸等强酸)。当n HCl/ n NaAlO2≤1(HCl不足)时,
反应离子方程式
为AlO2 --+H++ H2O== Al(OH)3↓;当n HCl/ n NaAlO2≥4/1(HCl
过量
)时,反应离子方程式为AlO2 --+4H+ == Al3++2H2O。10、向AlCl3溶液中加入
NaOH
溶液或KOH...
离子方程式
书写
答:
⑵NaHSO4溶液和过量的Ba(OH)2溶液反应。均用下式表示其
离子反应
:Ba2++H++OH-+SO42-==BaSO4↓+H2O 例5. ⑴CO2
与NaOH
溶液以反应物物质的量之比1∶2反应;⑵CO2通入
过量的
NaOH溶液中。均用下式来表示其离子反应: CO2+2OH-==CO32-+H2O 请思考如下
反应的离子方程式
应如何表示:⑴过量CO2通入NaOH溶液中:...
谁有高考化学选择题
离子反应方程式
正误判断常考方程式的总结
答:
选项B,固态NaCI和浓
H2S
O4
反应
不能写成
离子方程式
,浓H2SO4和任何固态物质反应都不能写离子方程式。选项C,稀
NaOH
溶液,常温,NH3极易溶于水生成NH3•H2O;故C正确。强碱溶液与铵盐的反应有下列两种情况:NH4++OH-(稀、冷)=NH3•H2O NH4++OH-(浓、热)=NH3↑+H2O 选项D...
离子方程式
答:
④与混合顺序有关
的离子
反应:实质仍与量有关,注意滴加的试剂是少量的。如Na2CO3与HCl溶液、AlCl3与NaOH溶液等。八看产物是否符合客观事实:如Mg(HCO3)2
与NaOH反应
产物不能写成MgCO3,因为Mg(OH)2更难溶;铁与稀硝酸反应:Fe+2H+=Fe2++H2↑等是不符合反应事实。下列
离子方程式
正确是的( )1....
请写出
H2S的
电
离子方程式
答:
多元弱酸电离分部写 多元弱碱电离一部成 弱酸:
H2S
===(可逆号)H^+ + HS^- HS^-===(可逆号)H^+ + S^2- 弱碱:AL(OH)3===(可逆号)Al^3+ + 3OH^-
(NH4)
2S与
HCL .
NaOH反应的方程式
谢谢
答:
= NH4HS + NH4Cl 2.盐酸
过量
:(1):(NH4)2S + HCl = NH4HS + NH4Cl (2):NH4HS + HCl = NH4Cl +
H2S
↑ 盐酸过量时总反应:(NH4)2S + 2HCl = 2NH4Cl + H2S↑ 硫化铵
与氢氧化钠的反应
:1.少量氢氧化钠,不加热:化学方程式:(NH4)2S + 2NaOH = Na2S + 2NH3•H2O
离子方程式
:N...
NaHSO4属于酸,碱。还是盐?理由?
答:
NaHSO4属于盐,酸式盐,因为它在电离时电离成,钠离子,氢
离子和
硫酸根离子(绝对不是硫酸氢根离子),而酸的定义是电离产生的所有阳离子均为氢离子,碱是电离产生所有阴离子均为氢氧根离子,NaHSO4不符合酸碱的定义。
KMnO4与
H2S反应
后溶液颜色褪去,生成淡黄色固体
的离子方程式
怎么写...
答:
5
H2S
+2MnO4(-)+6H(+)==5S+2Mn(2+)+8H2O 括号内表示该
离子
的化合价 不理解请追问,理解请及时采纳!(*^__^*)
高一化学
答:
化学方程式为:HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3
离子方程式
为:H +CO32-= HCO3- 二、多元酸的酸式盐与碱
反应
例1:a. 碳酸氢钠溶液中加入
过量的
氢氧化钡溶液 b. 氢氧化钡溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液 解析:a中氢氧化钡过量,以碳酸氢钠为“标准”化学方程式为:NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+
NaOH
+...
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