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配制0.1mol/l盐酸计算公式
0.1mol/L的盐酸
怎样
配制
?
答:
一、
配制
:0.01
mol/LHCl
溶液:量取0.9毫升盐酸,缓慢注入1000ml水。二、标定:1、反应原理:为缩小批示剂的变色范围,用溴甲酚绿-甲基红混合指示剂,使颜色变化更加明显,该混合指示剂的碱色为暗绿,它的变色点PH值为5.1,其酸色为暗红色很好判断。2、仪器:滴定管50ml;三角烧瓶250ml;135ml;瓷...
用1
mol/ L盐酸
标准溶液
配制
100毫升
0.1mol/ L
的标准
答:
1、
计算
1
mol/L
溶液体积:100÷1000x
0.1
÷1=0.01L=10ml 2、用量筒量取1mol/L的溶液10ml。3、倒入烧杯里,加水稀释。4、把烧杯里的稀
盐酸
转移到100毫升的容量瓶里,烧杯洗3次,溶液也转移到容量瓶里(注意总体积不得超过100毫升)5、定容,向100毫升容量瓶里加水,使液面到达100毫升刻度线。6...
0.05n
盐酸
标准溶液的
配制
答:
我个人觉得你配的
0.1mol/L盐酸
也太少了,说不定还不够你标定呢.最好配500ml啦!37%的浓盐酸就取4.2ml(如果不知道怎么来的,可以把上面的
公式
中的100ml改成500ml就可以了)标定的方法.1. 用电子天平称取5.300g的分析纯(AR级)无水碳酸钠(在105℃下,烘烤2小时以上)溶解后全部移入1L的容量瓶...
0.2
mol/l的
氢氧化钠怎么
配制
答:
称取8g氢氧化钠,
配制
成氢氧化钠溶液1升,即得0.2
mol/l的
氢氧化钠溶液。原理:1mol近似值为6.02×10²³摩尔质量(M),单位 g/mol (
公式
M=m/n)单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量,即1mol该物质所具有相对原子质量与摩尔质量的数值等同。物质的量(n)、质量(m)、摩尔...
怎样
配制
1000毫升
0.1mol/L的盐酸
溶液?
答:
假设
配制
1000毫升
0.1mol/L的盐酸
溶液需要盐酸的物质的量为:1*0.1=0.1摩尔37%盐酸溶液的密度为1.19克/毫升则需要浓盐酸的体积为:0.1*36.5/37%/1.19=8.2ml 配制:量取8.2毫升浓盐酸,加入到烧杯中,加少量稀释,将稀释后的溶液转移到1000毫升的容量瓶中,再用水洗烧杯1-2次,将洗液也转移...
配制0.1mol
,
盐酸
溶液怎么配
答:
盐酸
标准溶液(
0.1mol/L
)的
配制
方法:3ml浓盐酸稀释至330ml转入试剂瓶,摇匀,贴标签。标定 1、精密称取无水Na2CO3三份,每份0.10~0.12g,分别置于三个锥形瓶 中。2、分别加水50ml,使溶解。3、加甲基橙指示剂1滴。4、用盐酸标准溶液滴定至颜色由黄色变为橙色,记录体积读数。
怎样配置
0.1mol/ L的
氯化钠溶液?
答:
配制
配制0.1mol/L
氯化钠需要氯化钠5.85g,并加入1000ml的水进行溶解即可配成。解:已知氯化钠的摩尔质量为58.5g/mol,那么当溶液体积为VL时,氯化钠的摩尔浓度为0.1mol/L时,可得溶液中氯化钠的质量m=0.1mol/L*VL*58.5g/mol=5.85Vg。因此配置1L摩尔浓度为0.1mol/L的氯化钠溶液时,所...
配置
0.1mol/ L的
氯化钠溶液需加多少氯化钠?
答:
假设溶液=100ml X mg=0.1M*100mL*58.44 X=584.4mg
用1
mol/ L盐酸配制
100毫升
0.1mol/ L盐酸
标准溶液需要溶液多少?
答:
1、
计算
1
mol/L
溶液体积:100÷1000x
0.1
÷1=0.01L=10ml 2、用量筒量取1mol/L的溶液10ml。3、倒入烧杯里,加水稀释。4、把烧杯里的稀
盐酸
转移到100毫升的容量瓶里,烧杯洗3次,溶液也转移到容量瓶里(注意总体积不得超过100毫升)5、定容,向100毫升容量瓶里加水,使液面到达100毫升刻度线。6...
配置100ml浓度为1g
/L的
Nacl溶液怎么配?
答:
3、用液体试剂配制
公式
:V1×d×a%=C×V2×M/1000 V1:原溶液体积 V2:欲配置溶液体积 d:比重 a:原溶液百分浓度 c:物质的量浓度 M:相对分子质量 操作步骤 1.
计算
:n=m/M , c=n/v ,p=m/v 例:实验室用密度为1.18g/mL,质量分数为36.5%,浓
盐酸配制
250ml,0.3
mol/L的盐酸
...
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