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酸的化学性质
酸的化学性质
及方程式
答:
跟酸碱指示剂反应,紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色。跟活泼金属(金属活动性顺序表中比氢强的金属)发生置换反应:酸+金属=盐+氢气,2HCl+Fe=FeC2l+H2↑。
酸的化学
方程式 跟碱性氧化物反应::酸+碱性氧化物→盐+水,3H2SO4+FeO3=Fe2(SO4)3+3H2O 跟某些盐反应:酸+盐→...
盐酸有几个
化学性质
答:
利用这样的
性质
,可以将胺与其他有机化合物分离[25] 。此外,胺的盐酸盐的熔点或分解点可以用来测定胺的种类。[25]锌粒与氯化汞在稀盐酸中反应可以制得锌汞齐,后者与浓盐酸、醛或酮一起回流可将醛酮的羰基还原为亚甲基,是为克莱门森还原反应:[6]但应注意,此法只适用于对
酸
稳定的化合物,如果有...
盐
酸的
五点
化学性质
是什么?
答:
其酸能与酸碱指试剂反应,紫色石蕊试剂与盐酸变红色,无色酚酞不变色。强酸性,和碱反应生成氯化物和水 HCl + NaOH = NaCl + H2O 能与碳酸盐反应,生成二氧化碳,水 K2CO3 + 2HCl = 2KCl+ CO2↑ + H2O 能与活泼金属单质反应,生成氢气 Fe+ 2HCl =FeCl2+ H2↑ 能与金属氧化物反应,生成盐和...
盐
酸的化学性质
答:
化学工业中,盐酸有许多重要应用,对产品的质量起决定性作用。盐酸可用于酸洗钢材,也是大规模制备许多无机、有机化合物所需
的化学
试剂,例如PVC塑料的前体氯乙烯。盐酸还有许多小规模的用途,比如用于家务清洁、生产明胶及其他食品添加剂、除水垢试剂、皮革加工。全球每年生产约两千万吨的盐酸。
化学性质
酸性...
酸和碱
的化学性质
是什么?
答:
酸碱盐
的化学性质
是:盐是由阳离子(正电荷离子)与阴离子(负电荷离子)所组成的中性(不带电荷)的离子化合物,和酸发生反应[复分解反应]酸+盐→新盐+新酸(强酸→弱酸)这里的盐可以是不溶性盐。和碱发生复分解反应,碱(可溶)+盐(可溶)→新碱+新盐。酸指电离时产生的阳离子全部都是氢...
硝
酸的化学性质
答:
①硝酸是强酸,具有酸类通性:CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O,Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑,NH3+HNO3=NH4NO3 ②不稳定性:浓度很大的硝酸在常温下见光易分解,受热分解更快见光或受热 4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑ 硝酸越浓越易分解、分解出的NO2,又溶于硝酸...
稀硫
酸的化学性质
是什么?
答:
稀硫
酸的化学性质
如下:由于稀硫酸中的硫酸分子(H2SO4)硫酸已经全部电离,所以稀硫酸不具有浓硫酸和纯硫酸的氧化性、脱水性、强腐蚀性等特殊化学性质,稀硫酸使紫色石蕊变红,因为稀硫酸显酸性,酸可使石蕊变色,无色酚酞不变。它还因为它的腐蚀性可用于除铁锈。浓硫酸的稀释 应当用玻璃棒将浓硫酸倒入...
盐
酸的
理化
性质
答:
理化性质有:物理性质、
化学性质
、配位性、有机化学。1.物理性质 盐酸是无色液体(工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色),为氯化氢的水溶液,具有刺激性气味。由于浓盐酸具有挥发性,挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴,所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶,氯化氢能溶...
酸和碱
的化学性质
答:
1稀盐酸与稀硫
酸的化学性质
:⑴.可以使紫色石蕊试液变红色,不能使酚酞变色 ⑵.可以与活泼金属发生置换反应(如:实验室用稀硫酸与锌反应制取氢气)⑶.可以与金属氧化物发生复分解反应生成盐和水(如:用稀盐酸或稀硫酸除铁锈Fe2O3)⑷.可以与盐(碳酸盐)发生复分解反应(如:实验室用稀盐酸与碳酸...
求硫酸(H2SO4)
的化学性质
答:
H2SO4
的化学性质
:1 使指示剂变色:使紫色石蕊溶液变红色 2 能和碱反应生成盐和水:H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4(沉淀) + 2H2O 3 能和某些盐反应生成新的酸和盐:H2SO4 + Na2CO3 == Na2SO4 + H2O + CO2(气体)H2SO4 + 2NaHCO3 == Na2SO...
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