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醋酸和氢氧化钠等体积混合物料守恒
一道高考化学题求详解
答:
在c点氢氧化钠与醋酸恰好完全反应生成醋酸钠溶液,醋酸钠溶液中醋酸根离子会部分水解使溶液呈碱性,所以在c点,由质子
守恒
可知:c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+).故C错 在d点,NaOH刚好有一半过量,即反应后溶液为等浓度的
醋酸钠和NaOH
的
混合
溶液,溶液显碱性,同时CH3COO-也要水解,故D也正确。
请问A选项
物料守恒
要怎么写,要过程,谢谢!
答:
醋酸
根和醋酸都是从当初20mL0.1mol/L的醋酸中来的,钠离子是从0.1mol/L的
氢氧化钠
溶液中来,a点不是加入10mL氢氧化钠溶液吗?不管反应到什么情况,都是
守恒
的,前者是后者的两倍,所以 c(CH3COOH)+ c(CHCOO-)=2c(Na+)
室温时,向稀
醋酸
中逐滴加入
NaOH溶液
,正确的是( )A.向原醋酸中滴入NaOH...
答:
A.向醋酸溶液中加入
氢氧化钠
溶液,氢氧根离子
和氢
离子反应生成水,所以促进醋酸电离,但溶液中氢离子浓度降低,所以溶液的pH增大,故A错误;B.当滴入的
NaOH
与CH3COOH恰好反应时生成
醋酸钠
,醋酸钠是强碱弱酸盐,醋酸根离子易水解而使其溶液呈碱性,故B错误;C.当二者恰好反应时生成醋酸钠,根据
物料守
...
室温时,向稀
醋酸
中逐滴加入
NaOH溶液
,正确的是: A.向原醋酸中滴入NaOH...
答:
CD
氢氧化钠
中和醋酸电离出的氢离子,崔健醋酸电离,但溶液的酸性降低。二者恰好反应时,生成物是
醋酸钠
,醋酸钠水解显碱性,B不正确。C中符合
物料守恒
,正确。D中符合电荷守恒,正确,答案选CD。
一道高二化学题
答:
B不对,因为
醋酸
中的氢离子浓度等于
氢氧化钠
中的氢氧根浓度,由于醋酸是弱酸,醋酸的实际浓度应该远大于氢氧化钠,应该是c(Na )<(CH3COO-)(CH3COOH)C正确,因为醋酸过量,所以
混合
后显酸性,也就是说氢离子浓度大于氢氧根浓度,根据电荷守恒,醋酸根浓度大于钠离子浓度 D错误 没法找到
物料守恒
的关系,...
中性问题 高三化学
答:
好吧!这位同学,我就先解释第一个结论的得来:室温下,溶液环境是
醋酸与氢氧化钠
,根据电荷
守恒
原则,c(CH3COO—) + c(oh-) = c(Na+)+c(h+),而题目的已知是c(CH3COO—)=c(Na+)。所以啊!我们得出的结论是c(oh-)=c(h+),所以该溶液一定呈中性。对于你的疑问:你也知道醋酸与氢氧化...
...A.新制氯水中加入固体
氢氧化钠
后,溶液中有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO...
答:
)c(CH3COOH).c(OH?)=c(CH3COO?).c(H+)c(CH3COOH).c(OH?).c(H+)=KaKw,温度不变,电离平衡常数、水的离子积常数不变,所以溶液中c(CH3COO?)c(CH3COOH).c(OH?)不变,故B错误;C.pH=3的弱酸HR
溶液与
pH=13的
NaOH溶液等体积混合
后,恰好完全反应,说明HR混合前物质的量浓度为0...
...在加入
氢氧化钠
固体时,氢氧化钠会不会
与
次氯酸反应。
答:
1、会。HClO↔H+ + ClO- 加人
NaOH
消耗H+。2、pH=-lg[H+]。[H+]1=10^-2 [H+]2=10^-5 [H+]3=([H+]1*V1+[H+]2 *V2)/(V1+V2)又V1=V2 ∴[H+]3=(10^-2 +10^-5)/2 pH'=2.3 3、n1=n2,还残留蒸馏水→n2不变∴不影响滴定结果 4、指示剂影响滴定终点...
下列溶液中有关微粒的物质的量浓度的比较正确的是( )A.常温下的两种溶 ...
答:
A.常温下的两种溶液:①0.1 mol?L-1 CH3COOH溶液;②0.3 mol?L-1 CH3COOH与0.1 mol?L-1
NaOH
两溶液
等体积混合
后,由于②中混合后溶质为
醋酸钠和
0.1mol/L的醋酸,醋酸根离子抑制了醋酸的电离,所以②中醋酸的电离程度小于①,则c(H+):①>②,故A错误;B.NaHSO3溶液的pH<7,溶液...
已知
醋酸
是日常生活中常见的弱酸.(1)常温下在pH=5的醋酸稀溶液中,醋酸...
答:
100mL容量瓶;②白醋为酸性溶液,应该使用酸式滴定管量取白醋溶液;食醋
与NaOH
反应生成了强碱弱酸盐,溶液呈碱性,应选择碱性变色范围内的指示剂酚酞,故答案为:酸式滴定管,酚酞;(3)第1次滴定误差明显大,属异常值,应舍去;3次消耗的NaOH溶液的
体积
为:15.00mL;15.05mL;14.95mL;...
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