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金属性和非金属性规律
关于原子/离子半径和金属性/
非金属性
关系问题
答:
即填入f轨道),所以在长周期的前半部各元素的原子中,最外层电子数不超过2个,由于这些元素的原子半径和电离能依次仅略有改变,因此金属性减弱很慢。在长周期的后半部分各元素的原子中,最外层上的电子数依次增加,因此金属性的减弱
和非金属性
的增强才变得显著。
非金属性
包括哪些特性?
答:
5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断:酸性越强,
非金属性
越强。值得注意的是:氟元素没有正价态,故没有氟的含氧酸,所以最高价氧化物对应水合物的酸性最强的是高氯酸,而不是非金属性高于氯的氟元素!故
规律
5只适用于氟元素之外的非金属元素。6、由对应阴离子的
还原性
判断:还原性越强,...
判断
非金属性
强弱的方法
答:
3、由对应氢化物的稳定性判断。氢化物越稳定,
非金属性
越强,4、由和氢气化合的难易程度判断。化合反应越容易,非金属性越强。5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断,酸性越强,非金属越强;6、由对应最低价阴离子的
还原性
判断,还原性越强,对应非金属性越弱;7、由置换反应判断!非金属强的...
元素周期表中
还原性
、
氧化性
、熔沸点是怎样的?有什么
规律
啊
答:
7 单质的
氧化性
、
还原性
一般元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其氧化物的阳离子氧化性越弱;元素的
非金属性
越强,其单质的氧化性越强,其简单阴离子的还原性越弱.以上规律的存在,主要就是核外电子排布的
规律性
所决定的 可以直接留言,我会及时回复的,谢谢你的配合,
非金属性
强弱的判断依据
答:
元素
非金属性
强弱判断依据如下:1、根据元素周期表判断 同周期从左到右,非金属性逐渐增强;同主族从上到下非金属性逐渐减弱。2、从元素单质与氢气化合难易上比较 非金属单质与H2化合越容易,则非金属性越强。3、从形成氢化物的稳定性上进行判断 氢化物越稳定,非金属性越强。非金属性的比较
规律
1、...
元素的
非金属性与
金属性可不可以由最外层电子数来判断
答:
不能,H的最外围1个电子,Na最外层也一个电子,而Na的金属性强于H
金属性与非金属性
的判断原则是,元素周期表中,越往右上非金属性越强,越往左下金属性越强,H单独考虑
元素
非金属性
强弱的依据有哪些
答:
同周期中,从左到右,随核电荷数的增加,
非金属性
增强;同主族中,由上到下,随核电荷数的增加,非金属性减弱;2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱:酸性愈强,其元素的非金属性也愈强;3、依据其气态氢化物的稳定性:稳定性愈强,非金属性愈强;4、与氢气化合的条件;5、与盐溶液之间的...
如何判断元素
非金属性
强弱?
答:
元素
非金属性
强弱判断依据如下:1、根据元素周期表判断 同周期从左到右,非金属性逐渐增强;同主族从上到下非金属性逐渐减弱。2、从元素单质与氢气化合难易上比较 非金属单质与H2化合越容易,则非金属性越强。3、从形成氢化物的稳定性上进行判断 氢化物越稳定,非金属性越强。非金属性的比较
规律
1、...
怎么判断
非金属性
的强弱?
答:
1、比较元素
非金属性
的强弱,其实质是比较元素原子得到电子的难易程度,越易得电子,非金属性越强。当最外层电子数相同时,电子层数越多,原子半径越大,越不易得到电子,非金属性越弱。二、从元素单质及其化合物的相关性质判断:1、单质越易跟氢气化合,生成的氢化物也就越稳定,氢化物的
还原性
也就越弱,其...
如何判断一种元素的
非金属性
强弱?
答:
3、由对应氢化物的稳定性判断。氢化物越稳定,
非金属性
越强,4、由和氢气化合的难易程度判断。化合反应越容易,非金属性越强。5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断,酸性越强,非金属越强;6、由对应最低价阴离子的
还原性
判断,还原性越强,对应非金属性越弱;7、由置换反应判断!非金属强的...
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