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金属性非金属性规律
元素周期表随半径变化
金属性非金属性
怎么变
答:
元素周期表竖着,半径越大,金属性越强,
非金属性
越弱;横着,半径越大,金属性越弱,非金属性越强。
元素金属性强弱和
非金属性
的判断依据。。
答:
4、由置换反应可判断强弱。遵循强制弱的
规律
。5、由对应最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来判断,碱性越强,金属性越强。6、由原电池的正负极判断,一般情况下,活泼性强的做负极。7、由电解池的放电顺序判断 。
非金属性
的比较规律:1、由单质的
氧化性
判断,一般情况下,氧化性越强,对应非金属性越...
如何判断元素的金属性和
非金属性
答:
递变
规律
:1、随着原子序号的递增,元素的电负性呈现周期性变化。2、同一周期,从左到右元素电负性递增,同一主族,自上而下元素电负性递减。对副族而言,同族元素的电负性也大体呈现这种变化趋势。因此,电负性大的元素集中在元素周期表的右上角,电负性小的元素集中在左下角。3、电负性越大的
非金属
元素...
...从左到右,原子半径逐渐?
金属性
逐渐?
非金属
逐渐?
答:
从左到右原子半径减小 金属性减弱
非金属性
增强 从上到下碱性增强酸性减弱
还原性
增强 金属热稳定性增强 非金属热稳定新房减弱
金属性
的判断方法
答:
3、依据金属活动顺序表(极少数例外)4、常温下与酸反应的剧烈程度。5、常温下与水反应的强烈程度。6、与盐溶液之间的置换反应。7、高温下与
金属氧化
物间的置换反应。8、用电化学的方法。(1)根据周期表判断,在同一周期中,从左向右金属性逐渐减弱,
非金属性
逐渐增强;在同一主族中,从上向下,...
如何判断元素的金属性和
非金属性
?
答:
元素金属性、
非金属性
强弱的判断依据 元素金属性、非金属性与其对应单质或离子的
还原性
、
氧化性
有着密不可分的关系,他们具有统一性,其实质就是对应原子得失电子的能力,那么,如何判断元素金属性、非金属性强弱呢?这主要应从参加反应的某元素的原子得失电子的难易上进行分析,切忌根据每个原子得失电子...
元素金属性和
非金属性
强弱的判断方法和
规律
,这是怎么回事
答:
④根据金属元素的单质的
还原性
(或离子的
氧化性
)来判断:一般情况下,金属阳离子的氧化性越强,则对应的金属单质的还原性越弱,金属元素的金属性也就越弱。⑤根据原电池的正、负极及金属腐蚀的难易程度来判断:一般地,负极为金属性强的元素的单质,容易腐蚀。(2)
非金属性
强弱判断原则 ①根据单质与...
氧化性
,
还原性
,活泼性,金属性与
非金属性
间的关系
答:
1、
氧化性
,得电子能力,如F2得电子能力非常强,所以氧化性强。2、
还原性
,失电子能力,如K的失电子能力强,所以还原性强。3、活泼性,只是容易发生化学变化的性质,可以是金属活泼性,也可以是非金属活泼性。4、金属性,指最外层电子数比较少,易失电子的元素
非金属性
指最外层电子数比较多,易得...
元素周期表的金属性和
非金属性
、和原子半径怎么递增递减
答:
同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,半径减小,元素的金属性递减,
非金属性
递增;a.单质
氧化性
越强,对应阴离子
还原性
越弱。b.单质与氢气反应越容易(剧烈)。c.其氢化物越稳定。d.最高价氧化物对应水化物(含氧酸)酸性越强。同一族中,从上到下,半径增大,随着原子序数的递增,元素的金属...
同周期怎样判断金属性与
非金属性
答:
元素金属性就是失去电子的能力,元素原子越易失电子,元素的金属性就越强;越不易失电子,元素金属性就越弱。元素
非金属性
就是得到电子的能力,元素越易得电子,元素的非金属性就越强;越不易得电子,元素非金属性就越弱。1.比较元素金属性强弱的方法 (1)根据原子结构 原子半径(电子层数)越大,...
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