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钠离子与钡离子的导电性比较
电解详细资料大全
答:
注:能
导电
的不一定是电解质判断某化合物是否是电解质,不能只凭它在水溶液中导电与否,还需要进一步考察其晶体结构和化学键
的性质
等因素。例如,判断硫酸
钡
、碳酸钙和氢氧化铁是否为电解质。硫酸钡难溶于水(20 ℃时在水中的溶解度为2.4×10g),溶液中
离子
浓度很小,其水溶液不导电,似乎为非电解质。但溶于水的那小...
氢氧化
钡和
碳酸氢
钠的离子
方程式为什么不写
钠离子
?
答:
Ba(OH)2足量:Ba(OH)2+NaHCO3=BaCO3↓+NaOH+H2O;离子方程式:Ba2+ + OH- + HCO3- = BaCO3 ↓ + H2O;氢氧化钡少量:Ba(OH)2+2NaHCO3= BaCO3↓+Na2CO3+2H2O;离子方程式:Ba2+ + 2OH- + 2HCO3- = BaCO3 ↓+ 2H2O + CO3 2-;此时有碳酸
钠
生成,但是
钡离子的
...
...①氢氧化
钠
是电解质;②强电解质溶液
的导电性
一定比弱电解质溶液导电...
答:
①NaOH属于强碱,溶于水或者熔融状态时,可以完全电离变成
钠离子和
氢氧根离子,能导电,属于强电解质,故①正确;②强弱电解质和电解质是否易溶于水无关,强电解质与电解质是否完全电离有关,硫酸
钡
难溶于水,但它是强电解质,乙酸易溶于水,但它是弱酸.强电解质溶液
的导电性
不一定比弱电解质溶液...
如何
比较
化学物质的水溶性
答:
物质的溶解性介绍溶解性表
离子
种类 OHˉ NO3ˉ Clˉ SO42ˉ S2ˉ SO32ˉ CO32ˉ SiO32ˉ PO43ˉ H+ — 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 溶、挥 溶、挥 微 溶 NH4+ 溶、挥 溶 溶 溶 溶 溶 溶 — 溶 K+ 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶
Na
+ 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶
Ba
...
氯化
钡
溶液能
和
氢氧化
钠
溶液发生反应吗
答:
氯化钡溶液和氢氧化钠溶液不反应,详细说明如下:氯化钡和氢氧化钠溶于水后,电离形成的阳离子有
钡离子
、
钠离子
(溶液中还有氢离子,但不是溶质电离产生的,此处不作考虑),电离形成的阴离子有氯离子、氢氧根离子,这些离子阴阳离子搭配形成的氯化钡、氢氧化钡、氯化钠、氢氧化钠都是完全可溶的。NaOH是...
钠
与氯化
钡
溶液反应为什么没有沉淀?
答:
反应放热,生成氨气。(3)投入CuSO4溶液中,有气体放出和蓝色沉淀生成. 2Na+2H2O+CuSO4═
Na
2SO4+Cu(OH)2+H2注意:因为反应放热,生成的氢氧化铜易受热分解生成,所以可能还会存在黑色沉 是不是在想
钠
把钡置换出来,应该看得到钡金属的沉淀啊!然而事实并不随人愿,由于氯化钡溶液中,比
钡离子
...
怎样检测
钠离子的
存在?
答:
2. 离子交换法:利用离子交换树脂,通过对待检测样品的离子交换实现钠
离子的
检验与分离。3. 氢氧化钡法:在待检测样品中加入一定量氢氧化钡,如果存在钠离子则会产生白色沉淀。
钠离子和钡离子
在水溶液中遇到氢氧化钡时会发生反应生成不溶于水的
钠钡
双氢氧化物(BaNa2(OH)6),它是一种白色沉淀。有...
硫酸氢
钠
与氢氧化
钡
之间的
离子
如何交换?
答:
硫酸氢钠与氢氧化钡之间的离子如何交换?硫酸氢钠在水中会完全电离成,硫酸根氢离子和
钠离子
,和氢氧化钡在水中会电离成氢氧根
离子和钡离子
。在这个反应中,锌离子与氢氧根离子结合形成水,而被离子与硫酸根离子形成硫酸钡沉淀 H+十SO4+OH+Ba2+=H2O十BaSO4 ...
八大
离子的
检验方法
答:
1、 氢离子:能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。2、
钠离子
:用焰色反应来检验时,其火焰呈黄色。3、 钾离子:用焰色反应来检验时,其火焰浅紫色(需通过蓝色钴玻片观察)。4、
钡离子
:向溶液中滴加稀硫酸,产生白色沉淀;再滴加氢氧化钠溶液,沉淀不溶解。5、 镁离子:向溶液中滴加...
碳酸
钠
与氢氧化
钡
反应
答:
碳酸钠与氢氧化钡的反应是一个典型的双置换反应,其反应方程式可以表示为:Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH。碳酸钠与氢氧化钡的反应是氢氧化
钡的钡离子与
碳酸钠的碳酸根离子结合,生成难溶的碳酸钡沉淀,剩余的氢氧化钠与碳酸
钠的钠离子
结合,生成可溶的氢氧化钠。在反应过程中,
钡离子和
碳酸根离子结合...
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