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铝镁锌铁
相同质量的
铝镁铁锌
与硫酸充分反应,生成氢气的质量大小关系
答:
根据各种金属的摩尔质量可以算出金属每提供1mol电子的质量Al为9gMg为12g铁为28g
锌
为32.5g那么若质量相同则铝提供的电子最多那么铝生成氢气质量最多同理镁其次铁第三锌最少Al>Mg>Fe>Zn
镁铝
铁锌
加足量稀硫酸哪个生成氢气最多
答:
当然是铝。注意是足量稀盐酸,所以要去分析金属。用化合价分析法。镁 二价 铝 三价 铁 二价《和HCL反应只生成二价铁》
锌
一价 几价金属生成几价氢气(这是规律,我们老师总结的,可以自己写出来看看),这其中铝的价态最高,所以它生成的氢气最多。
镁铝
锌铁
与盐酸反应快慢是由什么决定的?
答:
镁铝
锌铁
等中等活泼金属与盐酸反应的快慢由多个因素决定,如盐酸的浓度,金属的状态,反应的温度等。在上述因素相同的情况下,与金属的活泼性有关(主要因素),所以镁大于铝大于锌大于铁。
...与足量稀硫酸反应生成氢气1克,则混合物可能是 镁铝、
铁锌
、镁...
答:
30 g 1 g 解得:M=60 只有60介于两金属的相对原子质量之间,才能满足要求。1、镁铝:不行,因为镁的相对原子质量为24,铝的相对原子质量为18(折算成二价的),均小于60。2、
铁锌
:可以,因为铁的相对原子质量为56,锌的相对原子质量为65,60正好介于之间。3、镁铁:不行,因为镁的相对原子...
由
锌铁
镁铝金属中的两种组成的混合物10克,与足量的盐酸放映生成的氢气...
答:
H2的质量为:11.2L/22.4L/mol*2g/ mol =1g 假设只有
铁
:Fe + 2HCl===FeCl2 + H2 56 2 X= 28g 1g 假设只有
镁
:Mg + 2HCl==MgCl2 + H2 24 2 Y= 12g 1g 假设只有
铝
:2Al + 6HCl===2AlCl3 + 3H2 2...
镁铝
锌铁
与酸反应生成2份质量氢气时消耗金属和酸的质量?
答:
镁铝
锌铁
与酸反应生成2份质量的氢气消耗酸的质量相同,(根据质量守恒定律,氢元素来自酸,所以生成氢气质量相同,消耗酸的质量就相同)。如果是盐酸,消耗质量为73份质量,如果是硫酸,消耗98份质量。消耗金属的质量分别是:镁24份质量,铝18份质量,锌65份质量,铁56份质量。可根据化学方程式计算。
在什么条件下镁铝
锌铁
四种金属产生的氧气一样多?
答:
要是镁铝锋铁四种金属与酸反应产生的氢气同样多,那么只有金属过量与同样的酸(质量,质量分数,酸种类相同)反应,这是这些金属将酸中的氢元素全部转化为氢气,由于酸相同,那么酸中所含的氢元素也是相同的,在化学变化中,元素的质量保持不变,所以生成的氢气也是同样多 ...
初中化学经常会考到的
锌铁
镁铝释放氢气的图的分类
答:
通过初中四种常见的金属与酸反应的方程式可知。如果酸足量的话,都产生2份质量的氢气,消耗金属的质量由少到多的顺序是:铝18份、镁24份、铁56份、
锌
65份。所以反过来看,相同质量的这四种金属与足量的酸反应产生氢气由多到少的顺序是:铝、镁、铁、锌。最好记住这个结论!2.金属过量。酸不够的...
一定量的酸中
铝镁锌铁
生成的氢气相等吗
答:
3.铝最多,
锌
最少 原因:一份镁或锌或铁生成一份氢气 一份铝生成一份半氢气.由于稀硫酸足量,三种物质质量相等 所以他们的物质的量的数中,铝最大(它要乘1.5,所以比镁要大),锌最小
通常把能与盐酸稀硫酸反应生成氢气的金属称为
答:
通常把能与盐酸稀硫酸反应生成氢气的金属称为活泼金属。通常这类金属是
铝镁锌铁
。反应的化学方程式为:
<涓婁竴椤
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
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