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锂原子的第一电离能大小
...及其变化规律?
锂
有哪些特殊性?试从
原子
结构及
电离
势加以解释。_百度...
答:
随着原子序数的增加,这些金属的密度、熔点和沸点逐渐降低,而它们的还原性和反应性逐渐增强。这些变化规律可以从它们
原子的
电子排布和金属键的特性中得到解释。锂,作为碱金属族中
的第一
个元素,具有一些独特的性质。
锂的
原子结构导致其
电离能
比其他碱金属要高,这使得锂的化学性质比钠更为活泼。锂的化合...
...元素的性质回答问题:①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
原子
半径/10-10m0.371...
答:
(1)元素①、②、⑧,均处于短周期,且
原子
半径依次增大,且最高正价为+1价,故①为氢,②为钠,⑧为锂,元素的非金属性越强,则第一电离能越大,由于非金属性H>Li>Na,故
第一电离能的大小
顺序为:H>Li>Na;⑥和⑨的最高正价为+5,最低负价为-3,且原子半径⑥>⑨,故⑥为磷,...
化学元素周期律
答:
具有同样价电子构型的
原子
,理论上得或失电子的趋势是相同的,这就是同一族元素性质相近的原因。 以上规律不适用于稀有气体。 还有一些根据元素周期律得出的结论: 元素的金属性越强,其
第一电离能
就越小;非金属性越强,其第一电子亲和能就越大。 同一周期元素中,轨道越“空”的元素...
原子
相邻
电离能
之间的突变是什么意
答:
一般情况下,同一元素相邻电离能之间相差一倍左右。所谓突变就是相邻电离能之间相差幅度异常增大,一般在数倍甚至十倍左右。具体来说就是,
锂的第
二电离能高于
第一电离能
几倍甚至十倍,这是由于Li的化合价为+1价,在失去第二个电子时,将要失去第一层的电子,这是较困难的。满意请采纳,谢谢~
初中化学离子的讲解
答:
3、属性 在化合物的
原子
间进行电子转移而生成离子的过程称为电离,电离过程所需或放出的能量称为
电离能
。电离能越
大
,意味着原子越难失去电子。离子化合物,即阴、阳离子间以离子键组成的化合物,如可溶于水的酸、碱、盐,当在水中溶解并电离时,恒定条件下,处于离子状态的比例和处于分子状态的比例...
化学的
原子
排布问题
答:
表示,n=1表明
第一
层电子层(K层),n=2表明第二电子层(L层),依次n=3、4、5时表明第三(M层)、第四(N层)、第五(O层)。一般随着n值的增加,即按K、L、M、N、O…的顺序,电子的能量逐渐升高、电子离
原子
核的平均距离也越来越大。电子层可容纳最多电子的数量为2n^2。 电子层不能理解为电子在核外一...
元素周期律
答:
元素的金属性越强,其
第一电离能
就越小;非金属性越强,其第一电子亲和能就越大。元素周期律的预见性 门捷列夫在创制周期表时,没有完全按照
原子
量
的大小
排列,而是严格遵守了“同族元素性质相近”这一规律。在周期表中留下的空位后来都被填上(如钪、镓等),而且性质也与门氏的预言吻合。他还根据...
...及其变化规律?
锂
有哪些特殊性?试从
原子
结构及
电离
势加以解释。_百度...
答:
这主要是因为它们的最外层电子构型均为ns1,而次外层电子构型为2或8,这种电子排布导致第二电离能与
第一电离能
之间存在显著差异,使得最外层电子极易被移除。此外,碱金属的
原子
半径随着原子序数的增加而增大,金属键的力量减弱,从而使得这些金属更加柔软。
锂
,作为碱金属族中
的第一
个元素,展现出了与...
如何通过几级
电离能
判断在第几周期
答:
1、首先在元素周期表中,随着
原子
序数的增加,元素
的电离能
总体上呈现出先增大后减小的趋势。2、其次在元素周期表中,第二周期的元素电离能突变幅度较小,而第三周期的元素电离能突变幅度较大。3、最后在元素周期表中,
第一
周期的元素没有电离能突变点,第二周期的元素电离能突变点出现在
锂
元素和铍...
锂
-磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2,可通过下列反应制备:2Na3...
答:
(1)铜是29号元素,二价铜离子核外有27个电子,根据构造原理知,其核外电子排布式为:[Ar]3d9,铜最外层有1个电子,在同一周期中最外层一个电子的还有K、Cr,同一周期中,元素
的第一电离能
随着
原子
序数的增大而增大,但第VA族元素的第一电离能大于其相邻元素,所以N、O元素第一电离能为O<N,...
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