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非金属氧化物定义
酸性
氧化物
和碱性氧化物的
定义
,特点和化学性质
答:
酸性氧化物是一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物。一般是非金属元素的氧化物和某些过渡金属元素的高价氧化物。例如三氧化硫SO3、五氧化二磷P2O5、七氧化二锰Mn2O7、三氧化铬CrO3等。
非金属氧化物
大多数是酸性氧化物,我们熟悉的非金属氧化物中,一氧化碳和一氧化氮不是酸性氧化物,...
酸性氧化物一定是
非金属氧化物
吗?
答:
酸性氧化物不一定是
非金属氧化物
,酸性氧化物中大多数是非金属氧化物。举例:V₂O₅、Mn₂O₇、MoO₃、 CrO₃是一系列的金属氧化物。碱性氧化物不一定是金属氧化物。举例:如Na₂O₂可以和水反应生成碱,但它是过氧化物而不是碱性氧化物。因为它...
非金属
性是还原性还是
氧化
性?
答:
非金属
性是氧化性。元素的非金属性包括很多方面:元素的原子得电子的能力,氢化物的稳定性,最高价
氧化物
水化物酸性强弱等。它包含了原子得电子的能力(氧化性)。金属性和非金属性是针对元素而言的,而还原性和氧化性是针对物质来说的。一般情况下,他们可以对应起来,即:元素的金属性越强,对应单质的还原...
列举金属氧化物.
非金属氧化物
,碱性氧化物.酸性氧化物
答:
金属:MgO,,CaO,K2O……非金属:CO2,H2O,SO2……碱性:除了氧化铝,氧化锌以外的金属氧化物 酸性:除了水,一氧化碳,一氧化氮以外的
非金属氧化物
怎样区别
氧化物
、化合物、纯净物、单质、混合物
答:
混合物是由两种或两种以上的物质混合而成的 而纯净物中只含有一种物质 纯净物再分为化合物和单质 单质中只有一种元素(单质是从纯净物中分出来的,混合物不是单质,比如金刚石和石墨的混合物虽然也只含一种元素,但不是单质)而化合物中有两种或两种以上元素 化合物又分为酸、碱、盐、
氧化物
和有机...
非金属
性是指什么其性质有哪些
答:
一般说来,元素的金属性越强,它的单质与水或酸反应越剧烈,对于的碱的碱性也越强。例如:金属性Na>Mg>Al,常温时单质Na与水能剧烈反应,单质Mg与水能缓慢地进行反应,而单质Al与水在常温时很难进行反应,它们对应的
氧化物
的水化物的碱性 NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。元素的
非金属
性越强,它的...
氧化物
的化学性质
答:
氧化物
的化学性质:一、酸碱性 根据酸碱特性,氧化物可分成4类:酸性的、碱性的、两性的和中性的。(1)酸性氧化物。溶于水呈酸性溶液或同碱发生的氧化物是酸性氧化物。例如:P4O10+6H2O4H3PO4 Sb2O5+2NaOH+5H2O2Na[Sb(OH)6]大多数
非金属
共价型氧化物和某些电正性较弱的高氧化态金属的氧化...
金属氧化物
有那些?
答:
金属氧化物有:Na2O,CuO,Fe2O3,CaO,BaO
非金属氧化物
有:SO2,CO2,NO,N2O5,P2O5 酸:HCl,H2SO4,HNO3,H3PO4,H2CO3 碱:NaOH,KOH,Ba(OH)2,Fe(OH)3, Ca(OH)2 盐:NaCl,Na2CO3,K2SO4,KNO3,BaCl2
非金属
性是什么呢?
答:
元素的
非金属
性是指元素的原子得电子的能力。根据周期表判断,在同一周期中,从左向右金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强;在同一主族中,从上向下,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。它的最高价
氧化物
的水化物的酸性强弱。若该水化物的酸性越强,则元素的非金属性越强;反之,则越弱。如酸性HClO4 (...
非金属+氧气=
非金属氧化物
的化学方程式?
答:
非金属 + 氧气 →
非金属氧化物
具体的化学方程式取决于所涉及的非金属元素。以下是几个常见的非金属元素与氧气反应生成氧化物的例子:1. 碳与氧气反应生成二氧化碳:C + O2 → CO2 2. 硫与氧气反应生成二氧化硫:S + O2 → SO2 3. 氮与氧气反应生成二氧化氮:N2 + O2 → 2NO2 4. 磷与氧气...
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