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饱和HCl的作用
为什么用
饱和
食盐水除
HCL
气体
答:
因为
HCl
气体极易溶于水,如果直接直接通入水中,会使它迅速溶解,可能产生倒吸现象.而它在
饱和
食盐水中的溶解度相对水较小,可使它缓慢被除去,从而不会影响实验.
为什么除去co2中的
hcl
要用
饱和
nahco3,,饱和nacl为什么不行
答:
饱和
氯化钠不和
HCl
反应,饱和碳酸氢钠和HCl反应放出CO2,不引入气体杂质
高中化学重要除杂试剂
答:
浓硫酸(除水、碱性气体、还原性气体,性质为酸性、吸水性、强氧化性),
饱和
氯化钠溶液(除
氯化氢
,一般用于收集氯气,利用
HCl
溶解度大),饱和碳酸氢钠(除SO2、SO3、NO2、HCl等酸性气体,一般用来收集CO2,利用碳酸的弱酸性和碳酸氢钠的弱碱性),水(除氨气、氯化氢等高溶解度的气体,起溶解
作用
...
为什么要用食盐
饱和
水吸收
HCL
?说的简单一点.其他人的答案不是没有看过...
答:
氯化氢
极易溶于水,标况下1体积水可以溶500体积的氯化氢,如果楼主说的是制取氯气时为了除去氯气中混有的氯化氢用食盐水的话,那么除了氯化氢极易溶与水外,还有个问题就是氯气与水能发生反应Cl2+H2O =
HCl
+ HClO 这个反应是可以反应,溶液中有氯化钠能电离出氯离子,可以促使这个反应反向进行,从而降低...
用
饱和
食盐水除去Cl2中的
HCl的
原理是什么?
答:
HCl
气体极易溶于水。实验中将气体通入
饱和
食盐水的原因是:由于存在反应平衡Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO,当通入氯气时,食盐水中氯离子浓度大,反应逆向进行,所以氯气在饱和食盐水中的溶解度就大大下降。一、氯气:1、易液化:熔沸点较低,常温常压下,熔点为-101.00℃,沸点-34.05℃...
除去Cl2里的
HCl
为什么可以用
饱和
食盐水溶液
答:
主要有2个原因:1、
HCl
气体极易溶于水,可争夺
饱和
食盐水溶液中的水;2、Cl2在水中溶解度小,可以与水发生可逆反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO,但由于食盐水溶液中水比较少,且存在Cl-,可抑制Cl2在水中溶解平衡,使平衡逆向移动,即阻止氯气溶于水,这称为同离子效应。
饱和
食盐水是如何除去
HCl
气体的?
答:
因为Cl2与水反应存在以下平衡:Cl2+H2O==
HCl
+HClO HCl极易溶于水,当HCl溶于水,相当于加入了生成物,平衡向逆方向移动,减小了Cl2在水中的溶解度,且不会引入新的杂质,故
饱和
食盐水是最佳选择!谢谢!
为什么
HCl
可以被
饱和
食盐水吸收,而Cl2不能
答:
hcl
极易溶解于水,
饱和
食盐水中有水,能把它完全吸收。但是一体积水溶解两体积的氯气,如果直接用水吸收,就会使得氯气有所损失。而氯气溶解于水的同时有可逆反应:cl2+h2o=hcl+hclo ,饱和食盐水中有大量氯离子存在,会抑制平衡的正向移动,这样溶解更不容易所以损失较少。
除杂Cl2(
HCl
)用
饱和
食盐水的原因?
答:
氯气溶于水是可逆的 楼主可以想一下,如果一种气体与水反应,而这个反应不是可逆的,那么反应就会进行到底。这样导致的结果就是:1,通入的气体全部反应,也就是溶解度无限大 2,通入的气体反应完了全变成产物,原来的气体不复存在,而形成了新物质的溶液 那这就不叫溶解了 1:2的比例只是反应的...
为什么除去cl2中的
hcl
气体要通过
饱和
食盐水而不是水
答:
因为降低氯气在水中的溶解度,
氯化氢
本深含氯离子,有同离子效应。氯气和水生气的次氯酸会被抑制,这样就很好的保护了氯气,而氯化氢在水中的溶解度很大,
饱和
食盐水没有任何影响。这里要明白氯气和水还生气次氯酸,只要次氯酸被抑制,氯气就不能和水反应。 虽然
HCl
极易溶解于水,饱和食盐水中有水,能完全吸收。但是一体...
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