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饱和溶液的摩尔浓度
硫酸铜标况下的质量
摩尔浓度
多少
答:
只有在硫酸铜在标况下,其
饱和溶液的
质量
摩尔浓度
是多少?题目才成立。经查在0℃时硫酸铜的溶解度为14.3克,此时硫酸铜溶液的质量摩尔浓度为:b(CuSO4)=1000×14.3/(160×100)=0.89375mol/Kg
饱和
氨水
溶液的物质的量
的
浓度
是多少?(氨水密度是0.9g/ml)
答:
常温时
饱和
氨水的质量分数为35%,那么 c=1000ρω/M=1000×0.9×35%/17=18.53
mol
/L
饱和
氨水
溶液的物质的量
的
浓度
是多少?(氨水密度是0.9g/ml)
答:
常温时
饱和
氨水的质量分数为35%,那么 c=1000ρω/M=1000×0.9×35%/17=18.53
mol
/L
20度时,
饱和
KCl
溶液的
密度为1.174g/cm
物质的量浓度
为4.0mol/L,则下列...
答:
A、正确,KCl的溶解度随温度升高而增大,所以
饱和溶液浓度
会增大,20摄氏度时是4
mol
/L,那25摄氏度时大于4mol/L.B、正确。溶质质量分数=溶质质量/溶液质量。以1L溶液为准,溶质质量=4mol/L*1L*74.5g/mol;溶液质量=1.174g/ml*1000ml
为什么温度不变,只要是
饱和溶液
,溶剂减少了
物质的量的浓度
也不变呢
答:
(1).当温度不变时,某物质在某溶剂中的溶解度是固定不变的。当 溶剂减少时,溶质从溶液中析出,以沉淀的形式沉积于溶液底 部,不算作溶液的组份(不考虑过
饱和
状态)。此时
溶液的物质 的量浓度
当然不变。可以用下述计算证明:设此物质在某稳定时的溶解度是2x/100,溶液密度是d,溶质 的摩尔质量是m,...
在20℃时,K2SO4
饱和溶液的物质的量浓度
为0.62mol/L,密度为1.08g/cm3...
答:
加热蒸发掉100ml水后,冷却至0℃,析出K2SO4有43.52g后
溶液的
质量分数为 (174×0.62-43.52)/(1000×1.08-143.52)=64.36/936.48 则0℃时K2SO4的溶解度是 100×64.36/(936.48-64.36)=7.38
盐水的
饱和溶液浓度
是多少?
答:
盐水的
饱和溶液浓度
没有一个固定的百分比值,因为它取决于所溶解的具体盐和溶剂的性质。饱和溶液是指在特定温度下,在溶剂中溶解了最大量的溶质,不再能继续溶解更多的溶质。对于不同的盐和溶剂组合,其饱和溶液浓度是不同的。而且,随着温度的变化,饱和溶液浓度也会发生变化。例如,氯化钠(食盐)在...
高中化学,
物质的量浓度
答:
回答:根据溶解度的定义,则
饱和
的硫酸钠
溶液
质量为100+35.5=135.5 则溶液体积为:135.5/(1.42*1000) 硫酸钠
的摩尔
质量为:46+96=142 则硫酸钠的物质的量为:35.5/142 则
摩尔浓度
=(35.5/142)/[135.5/(1.42*1000)]=2.6mol/L
高中化学,
物质的量浓度
答:
根据溶解度的定义,则
饱和
的硫酸钠
溶液
质量为100+35.5=135.5 则溶液体积为:135.5/(1.42*1000)硫酸钠
的摩尔
质量为:46+96=142 则硫酸钠的物质的量为:35.5/142 则
摩尔浓度
=(35.5/142)/[135.5/(1.42*1000)]=2.6mol/L
室温下H2CO3
饱和溶液的浓度
C(H2CO3)约0.04
mol
/L,求此时的Ph值(已知Ka...
答:
碳酸是二元弱酸,只考虑第一步电离 所以[H+]=根号下CKa1=根号下0.04*4.3×10-7=1.3*10-4 ph=-lg1.3*10-4=3.88
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