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饱和溶液的浓度怎么求
两种
溶液
混合后
的浓度怎么
算?
答:
两种溶液混合后
的浓度
计算公式:
溶液的
质量百分比浓度=溶质质量/溶液质量×100%。质量百分比浓度是一种表达溶液中溶质质量与溶液总质量之间关系的测量方式。它的单位是%(百分之),表示每100g溶液中含有的溶质的质量。例如,如果一种溶液中有25g的溶质,那么这种溶液的质量百分比浓度就是25%。假设有两种...
两种
溶液
混合后
的浓度怎么
计算?
答:
两种溶液混合后
的浓度
计算公式:
溶液的
质量百分比浓度=溶质质量/溶液质量×100%。质量百分比浓度是一种表达溶液中溶质质量与溶液总质量之间关系的测量方式。它的单位是%(百分之),表示每100g溶液中含有的溶质的质量。例如,如果一种溶液中有25g的溶质,那么这种溶液的质量百分比浓度就是25%。假设有两种...
如何
用PH和密度计算
饱和溶液的
溶解度?
答:
用PH 算出氢离子
浓度
,设为c 设溶液体积为V,则n=cV
饱和溶液
是什么你总知道吧,设他的摩尔质量为M m=nM,m是溶质质量 设密度为p pV=m'(溶液质量)m/m'=(溶解度)/(溶解度+100)V到最后是可以约掉的 lg(H+)=PH
量
浓度怎么求
答:
如 c(NaCl)。非电解质在其水溶液中以分子形式存在,溶液中溶质微粒的浓度即为溶质分子的浓度。如 1mol/L乙醇溶液中,乙醇分子的物质的量浓度为1mol/L。强酸、强碱、可溶性盐等强电解质在其水溶液中以阴离子和阳离子形式存在,各种微粒的浓度要根据
溶液的浓度
和溶质的电离方程式来确定。
饱和
溶解度
怎么
计算?
答:
公式:m(溶质)/ m(溶剂) = s(溶解度) / 100g (溶剂)
饱和溶液
中溶质质量分数 = [s/ (100g +s)] * 100 溶解度是指一定温度下,100克溶剂中达到饱和时所能溶解的溶质的克数。溶解度,符号S,在一定温度下,某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量,叫做这种物质在...
怎样
计算氢氧化钠标准滴定
溶液浓度
答:
1、标定:称取2.2g(精确至0.0001g)已于105℃~110℃电烘箱中干燥至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾,溶于70ml水中,加2~3滴10g/l酚酞指示剂后摇匀。用配制好的0.3mol/l的氢氧化钠标准溶液滴定至溶液呈粉红色,并保持30s。同时做空白实验。2、计算:氢氧化钠标准滴定
溶液的浓度
〔c(NaOH)...
如何
计算混合液质量百分
浓度
?
答:
两种溶液混合后
的浓度
计算公式:
溶液的
质量百分比浓度=溶质质量/溶液质量×100%。质量百分比浓度是一种表达溶液中溶质质量与溶液总质量之间关系的测量方式。它的单位是%(百分之),表示每100g溶液中含有的溶质的质量。例如,如果一种溶液中有25g的溶质,那么这种溶液的质量百分比浓度就是25%。假设有两种...
常温下
饱和
NaCl物质的量
浓度
是( )mol/L
答:
20℃时,NaCl的溶解度时36克,此时
饱和溶液的
密度为1.12克/立方厘米 NaCl的溶解度时36克,所以100克水溶解36克NaCl 质量分数=36/136=26.5 设溶液体积是VmL 那么质量=1.12V 含有NaCl=1.12V*0.265=0.296V 所以含有NaCl的物质的量=0.296V/58.5=0.005Vmol 因此量
浓度
=0.005V*1000/V=5mol...
两种
溶液
混合后
的浓度怎么求
答:
两种溶液混合后
的浓度
计算公式:
溶液的
质量百分比浓度=溶质质量/溶液质量×100%。质量百分比浓度是一种表达溶液中溶质质量与溶液总质量之间关系的测量方式。它的单位是%(百分之),表示每100g溶液中含有的溶质的质量。例如,如果一种溶液中有25g的溶质,那么这种溶液的质量百分比浓度就是25%。假设有两种...
Ni(OH)2的
饱和溶液的
PH=9.2,求其Ksp
答:
OH-
的浓度
减去H+的浓度才是实际Ni(OH)2电离出的OH-的浓度),认为OH-全部由Ni(OH)2电离产生 Ni2+浓度=0.5*OH-浓度=0.5*10^-4.8mol/L (这一步计算用的是Ni(OH)2电离出的OH-浓度)Ksp=Ni2+浓度*(OH-浓度)^2=1.99*10^-15 (这一步计算用的是
溶液
中全部的OH-浓度)
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