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高中化学晶体总结
什么是
晶体
?(
高中化学
)
答:
在
高中化学
课程中,
晶体
是固体的一种形态,其特征在于:1. 拥有规则的几何外形;2. 具备一定的熔点,当晶体熔化时,会吸收热量而温度保持不变。特别地,在探讨溶液时,晶体通常指的是含有结晶水的盐类,例如五水硫酸铜(胆矾)、七水硫酸亚铁(绿矾)等。
高中化学晶体
概念是什么
答:
有三种键:非极性共价键(同种原子),极性共价键(不同种原子),配位键(提供电子对,要知道NH4-)金属
晶体
:金属单质。由金属阳离子与自由移动的电子组成。关于范德华力,首先,它不是一种
化学
键。它结合的是分子,(化学键列如共价键是结合原子)。分子的熔沸点与范德华力有关。分子半径越大...
化学
知识:
晶体
的类型及具体分类
答:
2.原子
晶体
:
高中
阶段记住有单质硅,碳化硅,金刚石,石英。最好要晓得B硼,会在元素的对角线法则里出题,你知道一下就行了。3.分子晶体:由共价键组成,非金属或不活泼(非)金属形成(HCL,ALCL3)。主要包括 气态氢化物 ,含氧酸 ,非金属氧化物。 有三种键:非极性共价键(同种原子),极性共价...
帮忙
总结
单质
晶体
分哪几种,每种都有什么(
高中化学
范围)
答:
原子
晶体
:金刚石,晶体硅,石英(SiO2),金刚砂(SiC)金属晶体:金属单质或合金 离子晶体:含离子键的化合物 分子晶体:非金属单质(除原子晶体外)和共价化合物(除原子晶体外)
求
高中化学晶体
知识、分类
答:
按照
晶体
中的粒子和粒子之间的作用,可把晶体主要分为4类。离子晶体: 阴阳离子构成,作用力:离子键 。 主要包含离子化合物,金属晶体: 金属阳离子和自由电子, 金属键, 金属单质以及合金 分子晶体: 分子, 范德华力(有些含氢键), 包含的物质很多,与原子晶体配合记忆。(非金属单质中除去几种...
高中化学
常见的分子
晶体
与原子晶体
答:
先说原子
晶体
,
高中
就那么几个,有金刚石C、二氧化硅SiO2、晶体硅Si、SiC、而分子晶体就比较多了 常见的气体H2,CO2、稀有气体等都是 还有一些常见非金属单质比如P、S...还有化合物就是由非金属单质组成的化合物比如HNO3、H2SO4...(除NH4+化合物外)还有一些化合物由金属元素和非金属组成的如AlCl3...
高中化学
,
晶体
分类
答:
碱金属和碱土金属与第七主族元素生成离子
晶体
、金属原子构成金属晶体铁 铜 铝 原子构成的分子是原子晶体 由分子构成的晶体属于分子晶体二氧化碳
帮忙
总结
单质
晶体
分哪几种,每种都有什么(
高中化学
范围)
答:
3.^ 属A3型结构的单质有铍(Be),钴(Co),锌(Zn),镉(Cd),铊(Tl)和3族元素钪(Sc)、钇(Y),4族元素钛(Ti)、锆(Zr)、铪(Hf),镧系元素等。4.^ 属A4型结构的单质有硅(Si),锗(Ge),灰锡(Sn)等。5.^ 属A9型结构的单质有石墨(C)以上A1,A2,A3,A4,A9型结构均属
晶体
结构。
高中化学
会考必背知识点 高中化学会考必背知识点是什么
答:
5、
晶体
结构理论 ⑴晶体的空间结构:对代表物质的晶体结构要仔细分析、理解。在
高中
阶段所涉及的晶体结构就源于课本的就几种,高考在出题时,以此为蓝本,考查与这些晶体结构相似的没有学过的其它晶体的结构。⑵晶体结构对其性质的影响:物质的熔、沸点高低规律比较。⑶晶体类型的判断及晶胞计算。二 、
化
...
求
高中化学
知识:分子
晶体
、原子晶体、离子晶体、金属晶体的理化性质比较...
答:
1.熔沸点:分子
晶体
熔沸点低(低于300度),离子晶体居中(300-1000度)、原子晶体熔沸点很高(1000度以上,且硬度大)。2.溶解性:离子晶体大多易溶于水,极性分子的易溶于水,非极性分子的易溶于有机溶剂。
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