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高中化学晶体教案
高中化学
答:
它的结构可认为是4个氧原子位于四面体的顶点上。多面体中心是一个硅原子。这样,每4个氧原子近似共价键合到硅原子,满足了硅的化合价外壳。如果每个氧原子是两个多面体的一部分,则氧的化合价也被满足,结果就成了称为石英的规则的
晶体
结构。
求金属
晶体
的堆积模型,
高中化学
答:
四种 第一,简单立方堆积,代表元素Po,一个晶胞中只有一个原子,配位数6,空间利用率52% 第二,体心立方堆积,代表元素Na,K,Fe,一个晶胞中有2个原子,配位数8,空间利用率68% 第三,,面心立方堆积,代表元素Cu,Ag,Au,一个晶胞中有4个原子,配位数12,空间利用率74% 第四,六方最...
帮忙总结单质
晶体
分哪几种,每种都有什么(
高中化学
范围)
答:
3.^ 属A3型结构的单质有铍(Be),钴(Co),锌(Zn),镉(Cd),铊(Tl)和3族元素钪(Sc)、钇(Y),4族元素钛(Ti)、锆(Zr)、铪(Hf),镧系元素等。4.^ 属A4型结构的单质有硅(Si),锗(Ge),灰锡(Sn)等。5.^ 属A9型结构的单质有石墨(C)以上A1,A2,A3,A4,A9型结构均属
晶体
结构。
高中化学
问题--
晶体
析出
答:
Cl-)=29.8 g/74.5 g·mol-1=0.4 mol,n(Na+)=n(NO-3)= 34.0 g/85 g·mol-1=0.4 mol。所以,二者溶于水后,也相当于含0.4 mol KNO3和0.4 mol NaCl。150 g水可溶解NaNO3 120 g,NaCl 53.7 g,KNO3 31.35 g,KCl 46.5 g,因此,混合液中只有KNO3
晶体
析出 ...
高中化学
四种
晶体
如何区分
答:
关于
高中化学
四种
晶体
的区分方法如下:1、离子晶体:一般由活泼金属和活泼非金属元素组成,大多的盐(除ALCL3外,它是分子晶体),强碱(碱),金属氧化物。特例:NH4CL(氯化铵)是有非金属组成的离子晶体。2、原子晶体:高中阶段记住有单质硅,碳化硅,金刚石,石英。最好要晓得B硼,会在元素的对角线...
高中化学
里四种
晶体
的溶解和熔化断不断键
答:
分子
晶体
的熔化与溶解破坏的是分子间作用力(包括氢键)。离子晶体熔化和溶解破坏的是离子键。
求
高中化学
知识:分子
晶体
、原子晶体、离子晶体、金属晶体的理化性质比较...
答:
1.熔沸点:分子
晶体
熔沸点低(低于300度),离子晶体居中(300-1000度)、原子晶体熔沸点很高(1000度以上,且硬度大)。2.溶解性:离子晶体大多易溶于水,极性分子的易溶于水,非极性分子的易溶于有机溶剂。
高中化学
原子
晶体
分子晶体离子晶体断键情况
答:
根据变化的情况不同,断键情况也不同。在发生
化学
反应时,原子
晶体
和分子晶体断共价键,离子晶体断离子键。在熔化时,原子晶体断共价键,离子晶体断离子键,分子晶体不断化学键,破坏分子间作用力(包括氢键)。
急!!
高中化学
问题---化学键和
晶体
类型
答:
6.离子
晶体
中可能含有共价键(对,Na2O2晶体)7.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子(错,金属晶体就是由阳离子和电子组成的并没有阴离子)8.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子(对,在晶体中只要有阴离子就 一定有阳离子,如离子晶体)9.分子晶体中既有
化学
键又有分子间力(对,不大确定)10...
高中化学
,
晶体
部分,熔沸点比较什么时候比键长,什么时候比晶格能,什么...
答:
原子
晶体
的时候计较键长,离子晶体的时候计较晶格能,分子晶体计较相对原子质量。
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