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高中化学晶体知识点
【
高中化学
】关于
晶体
与分子间作用力?
答:
分子间作用力只存在于分子
晶体
。对于原子晶体离子晶体和金属晶体来说,是没有意义的。其次,分子间作用力影响的是物理性质,比如熔沸点。因为
化学
反应的实质是断旧键并且成新键,需要破坏共价键或离子键或金属键。所以影响化学性质的是共价键或离子键或金属键。分子间作用力与成键没有必然联系 分子型晶体的...
高中化学
四种
晶体
类型这部分里,有哪些特殊的物质要记忆?(尽可能多点...
答:
其实没什么要记忆的,多做题,多总结,我就是这么来的。分子
晶体
基本上都是共价键嘛。离子晶体找阴阳离子。金属晶体就是金属单质。原子晶体基本上就是熔点高硬度大(题目会有提示)这个有一些常见比如氮化铝,跟si有关的,重在自己总结。望采纳谢谢 ...
高中化学晶体
问题
答:
阳离子与阴离子质量之比为13:8,所以阳离子与阴离子物质的量之比为2:3,一摩尔钾离子带一摩尔正电荷,一摩尔过氧离子有两摩尔氧离子带两摩尔负电荷,一摩尔超氧离子有一摩尔氧离子带两摩尔负电荷,设一个分子有X个过氧离子和Y个超氧离子,可得钾离子有(2X 2Y)个,(2X 2Y):(2X Y)=2:3...
高中
高一
化学知识点
大全
答:
纯碱
晶体
碳酸钠晶体 Na2CO3·10H2O 酸式碳酸钠、小苏打 碳酸氢钠 NaHCO3 苛性钠、火碱、烧碱 氢氧化钠 NaOH 毒盐、硝盐(工业名称) 亚硝酸钠 NaNO2 氨水 一水合氨 NH3·H2O 高一
化学
的
知识点
1.物质的组成 从宏观的角度看,物质由元素组成;从微观的角度看,原子,分子,离子等是构成物质的基本粒子...
高中化学
原子
晶体
分子晶体离子晶体断键情况
答:
根据变化的情况不同,断键情况也不同。在发生
化学
反应时,原子
晶体
和分子晶体断共价键,离子晶体断离子键。在熔化时,原子晶体断共价键,离子晶体断离子键,分子晶体不断化学键,破坏分子间作用力(包括氢键)。
高中化学
里四种
晶体
的溶解和熔化断不断键
答:
分子
晶体
的熔化与溶解破坏的是分子间作用力(包括氢键)。离子晶体熔化和溶解破坏的是离子键。
高中化学
选修三目录人教版
答:
人教版
高中化学
选修三
知识点
有原子结构与性质、分子结构与性质、
晶体
结构与性质、原子结构与元素的性质、分子晶体与原子晶体、分子的立体结构等。人教版选修三化学目录 第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构 第二节 原子结构与元素的性质 第二章 分子结构与性质 第一节 共价键 第二节 分子的立体...
高中化学
都学什么内容?
答:
高中化学
第一册主要学习-氧化还原反应、碱金属、物质的量、物质的量的浓度、卤素、元素周期律、氧族元素、碳族元素。高中第二册主要学习-氮族元素、化学平衡、溶液的电离平衡、pH、几种重要的金属(铝、镁)、盐类的水解、有机物、糖、蛋白质。高中第三册主要学习-
晶体
的分类、胶体、化学反应的本质、...
晶体
的熔点比较(
高中化学
)
答:
HCl是极性分子,干冰是非极性分子,他们的分子量差不多所以HCl的熔点要高,钠是金属
晶体
而且碱金属的熔点都比较低,只有过渡元素金属的熔点有些比较高,主族元素的金属晶体他的熔点都介于分子晶体和离子晶体之间,所以他介于水和离子晶体之间,所以熔点从高到低是:金刚石>二氧化硅>氯化钠> 钠>水>氯化氢...
晶体
的熔点(
高中化学
)
答:
判断熔点问题,首先有的规律是:固体>液体>气体(根据物质常温下的状态判断)。另外,你要记得,熔点是物质处于固态和液体临界点的温度,要使物质的状态发生变化,由固态变为液态,就是要破坏它原有的结构。
晶体
的你们不知道有没学,我这是有用它来考虑的。只有判断物质分子间是由啥键结合的(注意:...
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