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高二化学水解电离
高二化学水解
和
电离
的口诀有哪些
答:
我们没记过口诀...但是
水解
有水 其产物一般有气体或者沉淀类的出现 比如HS- 水解是夺H成H2S 气体吧 HCO3-夺H成H2CO3 分解就是 水和二氧化碳 还是有气体吧
电离
是没有水 而且 反应物是化合物 不能写离子式,生成物一半直接把反应物断开 成阴阳离子就行.唯一要注意的是 弱电解质电...
高二化学水解
问题
答:
而强酸强碱盐完全
电离
,所以溶液显中性 强碱弱酸盐中弱酸根离子
水解
能力强,会消耗水电离出来的H+,而使溶液中OH-量比H+量多,所以溶液显碱性 强酸弱碱盐中弱碱阳离子水解能力强,会消耗水电离出来的OH-,而使溶液中H+的量比OH-的量多,所以溶液显酸性 请采纳,如有疑问请追问 ...
高二化学
盐溶液的
水解
部分 为什么 [H]水=10^-2 ,[OH]水=10^-2一定是...
答:
常温下,纯水的 [H]水=[OH]水==10^-7 mol/L,那么该溶液水
电离
的[H]水=10^-2mol/L>10^-7 mol/L,其电离的H+浓度比纯水大,即水的电离受到了促进。而能促进水电离的电解质溶液,为盐溶液,因为盐类的
水解
促进水的电离。在CH3COOH 溶液里,CH3COOH 电离的H+对水的电离有拟制作用。
高二化学
盐的
水解
答:
说明:无法输入“可逆号”,用→代替。为了简化,醋酸根记作Ac- --- 无论NaAc溶液还是NaF溶液,都有下列三式变化:(1)盐的
电离
:NaX = Na+ + X- (2)酸根
水解
:X- + H2O → HX + OH- (3)水的电离:H2O → H + + OH- 我们发现,(2)式中X-(酸根)的减少量=OH-的增加量,...
高二化学
盐的
水解
答:
Fe(III)+Fe(0)=2Fe(II) 应该写离子方程式,但是我怕离子电荷跟加号混淆,就写这样了。本来三价铁离子分部
水解
,到Fe(OH)3可以水解三次。加入铁粉后生成二价铁离子,分部水解到Fe(OH)2只能水解两次。而每水解一次生成一个氢离子。所以加入单质铁以后
电离
度跟氢离子浓度均减小。
我们现在在上
高二化学
盐类
水解
,具体应该怎么判断呢?应该怎样写
电离
方程 ...
答:
盐类的
水解
反应就是酸碱中和反应的逆反应,从理论上讲强酸强碱盐不水解,弱酸强碱盐、弱碱强酸盐都水解。盐类水解反应一般是可逆反应,其离子方程式要用可逆符号,当生成物有碳酸、氨水等易分解易挥发的物质,像氢氧化铝、氢氧化铜等难溶于水的物质时,这些物质一般仍用原分子式表示,也不需要标上气体上升...
高二化学水解
方程式
答:
Cu2++2H2O=Cu(OH)2+2H+ CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH- Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+ 用手机打出来很难看清,希望能帮到你
高二化学
题,题中为什么只考虑HA和HB的
水解
而不考虑
电离
呢?如果电离的...
答:
溶液中HA和HB都是酸根离子
水解
得到的,在溶液中已经水解平衡了。不会再
电离
更多的离子。
PH=4的NH4Cl溶液中由水
电离
出的OH-浓度?
高二化学
盐类的
水解
问题
答:
首先需要理解水的离子积。c(H+)·c(OH-)=K(W),其中K(W)称作水的离子积常数,c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度。猜想你可能理解为水
电离
的c(H+)和c(OH-)之积了。然后。NH4Cl是一种强酸弱碱盐,在水中NH4+与OH-会结合,而H+几乎全部
游离
,所以...
高二化学
《盐类的
水解
》应该怎么学?
答:
高中
化学
那点简单常识有啥学头嘛。关键是理解了精髓就可以了。从宏观和微观两方面理解。盐都是离子态的,在水中也是。部分弱酸根要结合氢离子。部分弱碱根要结合羟离子。水中的氢和羟离子数目称积在衡温时永远是定值,多了变成水,少了让水
电离
。PH值由氢离子数目决定。(羟 表示氢氧)这五句话理解了...
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