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高二化学电解池原电池
怎样做高中选择题中的
原电池
和
电解池
的题目?(方法)★注意下面的描述★...
答:
一、
原电池
的有关问题 1.是否为原电池的判断 (1)先分析有无外接电源,有外接电源的为
电解池
,无外接电源的可能为原电池;然后依据原电池的形成条件分析判断,主要是“四看”:看电极——两极为导体且存在活泼性差异(燃料电池的电极一般为惰性电极),看溶液——两极插入溶液中,看回路——形成闭合...
原电池
和
电解池
在高考中的地位
答:
高。
原电池
和
电解池
属于高考重点考试内容,会占到20多分,因此该该题型的地位是高的。原电池是通过氧化还原反应而产生电流的装置。
高中
化学
,
原电池
,高手速度啊
答:
原电池
和
电解池
电极上发生的都是氧化还原反应,发生氧化或还原反应时,电极和溶液中的离子、分子都会竞争得到或失去电子,最终结果是,还原性最强的在负极(原电池)或阳极(电解池)失去电子被氧化,氧化性最强的在正极(原电池)或阳极(电解池)得到电子被还原。铁、铜、硫酸组成的原电池,在正极能够的...
化学电池
可以分为
原电池
和
电解池
答:
除了
原电池
和
电解池
,
化学电池
还可以根据其他不同的标准进行分类。例如,根据电池是否可以重复使用,可以分为
一次电池
和二次电池。一次电池在放电后不能再次充电,而二次电池则可以在放电后通过充电进行反复使用。在研究和应用中,化学电池具有许多重要的优点。例如,它们能够提供稳定的电压和电流,可以在不同...
化学电解池
和
原电池
的归纳和区别?两极反应的顺序?
答:
电解池
是电能转化为
化学
能,
原电池
是化学能转化电能,原电池负极:失电子,发生氧化反应,电解池阳极:失电子,发生氧化反应。
原电池
和
电解池
怎样区分?
答:
>获得电子的电极棒会带负电荷,带负电荷的离子叫做“阴”离子,因此带负电荷的电极棒是“阴”极。>失去电子的电极棒会带正电荷,带正电荷的离子叫做“阳”离子,因此带正电荷的电极棒是“阳”极。⚪明白了原理:>
原电池
不仅可以用正、负极标记,当然也可以用阴、阳极标记。>
电解池
不仅可以用...
高中
化学
---
原电池
有没有 阳极、阴极 ???
答:
高中
化学
中原电池有正极、负极之分,没有阴极、阳极之说。高中阶段,对正负极和阴阳极的规定比较死.正负极只能用于
原电池
的两极,阴阳极只能用于
电解池
的两极.这是为了减轻学习的难度,及防止容易引起概念上的混淆.但到大学以后,原电池的正负极也可以用阴阳极表达.只要发生还原反应的电极就称为阴极(如原...
高二化学原电池
和
电解池
反应的区分?
答:
两种粒子流向 、粒子 移动范围 装置 粒子流向
原电池
负极→正极 电子 导线上
电解池
阳极→正极;→负极→阴极 阴离子流向负极 原电池 阳离子流向正极;离子 溶液中 电解池 阳离子流向阴极;阴离子流向阳极
高二化学原电池
的题目,求画图求解!
答:
分析:解答:补充:
原电池
和
电解池
的工作原理 原电池:是利用两个电极之间金属性的不同,产生电势差,从而使电子的流动,产生电流。原电池工作原理:原电池反应属于放热的氧化还原反应,但区别于一般的氧化还原反应的是,电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的,而是还原剂在负极上失电子发生...
高二
电
化学
问题
原电池
和
电解池
物质得电子问题
答:
原电池
是吸氧腐蚀,锌做负极失电子,正极是碳不反应,只能是氧气和水得电子生成氢氧根
电解池
中阳离子只有氢离子和钠离子,氢离子比钠离子活泼,所以氢离子得电子生成氢气,而阴离子有氢氧根和氯离子,氯离子比氢氧根活泼,得电子生成氯气 至于氯化钠溶液中的氧气,是空气中的氧气溶在溶液中的 ...
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