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高二化学盐类水解离子浓度的比较
有关高1
化学的
知识
答:
2。同种金属元素不同价态的氧化物对应的水化物(即氢氧化物)的碱性的判断方法可根据
盐类水解的
规律——盐中有弱(酸或碱根)就水解,越弱越水解,水解产物越稳定,判断而得:同种金属元素低价态的氧化物对应的水化物(即氢氧化物)的碱性比其高价态的氧化物对应的水化物(即氢氧化物)的碱性,如:...
高二化学盐类水解
题:硫酸铜和硫化钠水解过程及
离子
方程式
答:
输入模式中没发调上标下标,你将就着看下吧 硫酸铜中,铜
离子水解
Cu2+ + H2O=Cu(OH)2+2H+ 硫化钠中硫离子水解分两步 S2- +H2O=HS- +OH- HS- +H2O=H2S+OH- 弱酸、弱碱的离子会发生水解,而且越弱越水解。但水解之后是以分子形式存在,例如Cu2+水解生成的Cu(OH)2并不是沉淀,而是以...
高二化学
选修四
答:
水的电离和溶液的酸碱性 第三节
盐类的水解
第四节 难溶电解质的溶解平衡 --- 第四章 电
化学
基础 第一节 原电池 第二节 化学电源 第三节 电解池 第四节 金属的电化学腐蚀与防护
高一
化学
答:
这不是高一的知识。
高二
学过《选修4
化学
反应原理》后才能讲清楚。这是双
水解的
问题。当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时,弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳
离子水解
生成的氢离子反应生成水而使两种
离子的水解
平衡向水解方向移动而互相促进水解,而水解完全。中学化学中常见的能发生...
高二 化学
酸碱中和 请详细解答,谢谢! (1 8:26:53)
答:
中和的定义就是酸和碱完全反应生成盐和水,并不考虑
盐类的水解
问题 所以HCl,CH3COOH各1mol所含的氢
离子
数目都是1mol,用的NaOH都是1mol
高二化学
选修4知识点
答:
化学是自然科学的一种,是重要的基础科学之一,其中
高二化学
选修四的知识点有:1、化学反应与能量,燃烧热,化学反应热的计算;2、化学反应速率和化学平衡,影响化学反应速率的因素,化学反应进行的方向 ;3、水溶液中的
离子
平衡,弱电解质的电离,水的电离和溶液的酸碱性 ;4、
盐类的水解
,难溶电解质的...
我需要整个高中
化学
非常详细的知识点的总结 网上有吗
答:
例如对于气体系数不相等的反应, 反应达到平衡后,在恒温恒容下,充入稀有气体时,压强增大,但平衡不移动,因为稀有气体不参与反应, 的平衡
浓度
并没有改变。 65. 强碱弱酸盐溶液显酸性
盐类水解
后溶液的酸碱性判断方法为:谁弱谁水解,谁强显谁性,强碱弱酸
盐水解
后一般显碱性。但和 溶液却显酸性,原因是 和 的电离...
电离与
水解
答:
能明白
水解的
过程了吧。。。但是如果Na2CO3不电离,那这个分子是不能直接和H+反应的,因为H+与(CO3)2-反应的本质是
离子
反应,分子必须先变成离子才能反应。电离程度越大,水解程度就越小,这句话是对的,最好记住结论,这个高中也只是定性推的,高中可以用
化学
平衡中勒夏特列原理解释,但也仅仅是...
一道关于初中
化学的
问题,上次提问打在问题补充里,大家可能没看到_百 ...
答:
不会反应的: 一。呈碱性并不一定是因为有氢氧根
离子
,盐类物质酸碱性的判断很简单:把盐左边的金属离子想象成的对应碱类,即氢氧化--;再把
盐的
右边的酸更想象成为对应的酸,即--酸。如果左边碱是强碱,而右边的酸是弱酸的话,则此
盐类物质的
水溶液(如果这种盐可溶于水的话)显碱性(强碱弱酸...
化学
合格考怎么过 必背知识点梳理归纳
答:
高考
化学
必考知识点:最易考
离子
方程式汇总一、离子反应常见类型:1、复分解型离子反应:例:Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32- =CO2↑+H2O 2、置换反应型:例:Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ Cl2+2I-=2Cl-+I2 3、
盐类水解
型:例:NH4++H2O==NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H- 4、复杂的氧化...
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