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黄铁矿石制取硫酸方程式
某工厂生产
硫酸
,使用一种含杂质为25%的
黄铁矿
样品。知黄铁矿与氧气反应...
答:
1吨该
矿石
含杂质为25%,则含75%的
黄铁矿
。1吨中有750kg黄铁矿。4FeS2+11O2===高温===2Fe2O3+8SO2 480 512 750kg x 列出式子,算得x=800kg 2SO2+O2+2H2O=2
H2SO4
128 196 800 y 算得y=1225kg 1225÷98%=1250kg ...
黄铁矿
(主要成分为FeS 2 )是工业
制取硫酸
的重要原料,其燃烧产物为SO 2...
答:
(1)4FeS 2 (s)+11O 2 (g) 2Fe 2 O 3 (s)+8SO 2 (g) △H=-3408kJ/mol (2分)(2)K=1.6×10 3 (2分) 80% (2分) (3)B(1分,多选不得分) 试题分析:(1)FeS 2 完全燃烧燃烧的化学
方程式
是4FeS 2 +11O 2 2Fe 2 O 3 +8SO 2 ,由...
工业上用硫经一系列反应
制硫酸
的三个
方程式
答:
(1)在沸腾炉中发生的反应,煅烧
黄铁矿
,生成氧化铁和二氧化硫:4FeS2 + 11O2 ==高温== 2Fe2O3 + 8SO2 (2)在接触室中,SO2与空气中的O2在五氧化二钒(V2O5)的催化下生成SO3,反应可逆,但是通入过量空气时,其转化率可高达97%,所以一般也可以不写可逆符号:详:2SO2 + O2 ===V2O5、400...
工业上
制取硫酸
的生产过程可分三个步骤.其中第一步为
黄铁矿
煅烧,反应的...
答:
在反应前原子的种类和数目分别为:Fe→4个,O→22个,S→8个,反应后不包括物质X中,原子的种类和数目分别为:S→8个,O→16个,所以根据化学反应前后原子的种类和数目不变可得:2X中含有个4个Fe和6个O,所以X中含有2个Fe和3个O,化学式为Fe203.故选B ...
1.某化工厂生产
硫酸
,使用一种含杂质为25%的
黄铁矿
样品。已知黄铁矿与...
答:
FeS2 ---2
H2SO4
120 2*98 1*0.25t a 列出式子来算出来就可以了。根据S元素质量守恒
...硫酸,先将
黄铁矿
粉碎,然后按照以下流程
制备硫酸
:(1)
答:
(1)将
黄铁矿石
粉碎,增大与氧气的接触面积,使之充分反应;(2)浓
硫酸
的稀释方法:将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌.(3)设需要加水的质量为X则:10g×98%=(10g+X)×9.8%,解得X=90g;(4)解:300g9.8%的稀硫酸中含
H2SO4
的质量是:300g×9.8%=29.4g(1分...
请教化学高手:工业上如何
制硫酸
。(要结合高中教材)
答:
三反应(均放热) 三设备 三净化
黄铁矿
或S 造气 4FeS2+11O2=== 2Fe2O3+8SO2(高温)或S+O2=SO2 沸腾炉 除尘 空气 接触氧化 2 SO2 + O2 ≈ 2 SO3 (催化剂) 接触室(含热交换器) 洗涤 98.3%浓
硫酸
三氧化硫吸收 SO3+ H2O ===
H2SO4
吸收塔 干燥 接触法制硫酸示意图:...
工业如何
制硫酸
答:
其中用硫黄作原料成本低、对环境污染少。但我国硫黄资源较少,主要用
黄铁矿
(主要成分为FeS2)作生产
硫酸
的原料。 2.三步骤、三反应:(1) 4FeS2 +11O2=== 2Fe2O3+8SO2(高温)(2)2 SO2+ O2 ≈ 2 SO3 (催化剂,加热),(3) SO3 + H2O ===
H2SO4
3.三设备:(1)沸腾炉(...
硫酸
硝酸生铁的
制取方程式
(工业上或实验室
答:
实验室的硫酸是买的,不是制的!硝酸和铁也是!工业上
制取硫酸
:燃烧
黄铁矿
、硫磺等含硫的物质,得到二氧化硫!S + O₂==点燃== SO₂4FeS₂+ 11O₂==点燃== 2Fe₂O₃+ 8SO₂将生成的二氧化硫净化提纯后,通入一个容器内,用五氧化二钒等催化剂...
关于用硝化法/铅室法工业
制硫酸
的化学
方程式
答:
硫黄或
黄铁矿
在空气中燃烧或焙烧,以得到二氧化硫气体。将二氧化硫氧化为三氧化硫是生产
硫酸
的关键,其反应为:2SO2+O2→2SO3 这个反应在室温和没有催化剂存在时,实际上不能进行。根据二氧化硫转化成三氧化硫途径的不同,制造硫酸的方法可分为接触法和硝化法。接触法是用负载在硅藻土上的含氧化钾或...
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